EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA - 2º ANO

EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA

01. (Fatec-SP). Calcule a energia envolvida na reação 2 HI_(g) + Cl_2(g)  ®  I_2(g)  +  2 HCl_(g). Expresse o resultado em Kcal/mol de HI_(g). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica. 

Dados:

Tipo de ligação      Energia de ligação

                                (Kcal/mol)

H - Cl                            103

H - I                               71

Cl - Cl                             58

I - I                               36

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02. (Fuvest-SP). Observe a tabela:

Ligação	Energia média de ligação Kj/mol
O - H	464
C - C	350
C - H	415
C - O	360

      Calor de combustão no estado gasoso:

A = 1410 kJ/mol; B = 1454 kJ/mol.

A e B são compostos de mesma fórmula molecular C₂H₆O, sendo um deles o álcool etílico e o outro o éter dimetílico. Utilizando os valores de energia de ligação, identifique A e B, explicando o raciocínio usado.

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03. (Mackenzie-SP). Calcular a variação de entalpia na reação

2HBr_(g) + Cl_2(g) ® 2 HCl_(g)  + Br_2(g)

Conhecendo-se as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura:

    Tipo de ligação    Energia de ligação

                             (Kcal/mol)

 H - Br                    87,4

 Cl - Cl                    57,9

 H - Cl                  103,1

Br - Br                  46,1

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04. (Fuvest-SP). Considere os seguintes dados a 25ºC e 1 atm.

                            Substância                  Entalpia de formação    (em kJ/mol)

amônia (gás)                                - 46

cloreto de hidrogênio (gás)            - 92

cloreto de amônio (sólido)            - 314

a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por que?

05. Qual é a energia térmica (DH) em kJ envolvida na reação de síntese da amônia:

N₂  +  3 H₂    ®   2 NH₃

Dadas as energias de ligação em kJ por mol de ligações:

N - N ... 950     

H - H ...430               

N - H ...390

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PELO PROFESSOR EUDO ROBSON