CÁLCULOS QUÍMICOS - 9º ANO

01. (UFS) Misturam-se 6,0X10 ²³   moléculas de CO₂  e 0,5 mol de H₂ . O número de mols de moléculas existentes nessa mistura é

(a) 1,5                          

(b) 2,0                  

(c) 6,0                       

(d) 9,0                   

(e) 12,0

02. (UFS) Estima-se que do minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 kg do metal por tonelada de minério. Assim, a percentagem de cobre nesse minério é da ordem de

(a) 10%                          

(b) 1%                    

(c) 0,1%                    

(d) 0,01%       

(e) 0,001%

03. (UFS) Quantos mols de O₂  estão presentes em 16 g deste gás?

(a) 0,5                            

(b) 1,0                     

(c) 1,5                       

(d) 2,0           

(e) 2,5

04. (UFS) 1,8   moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale

(a) 18,0                       

(b) 60,0                   

(c) 75,0                      

(d) 90,0            

(e) 120

05. (UFS) Quantos mols de hidrogênio há em 300 g de hi-dreto de alumínio?

(a) 3,0                          

(b) 6,0                      

(c) 10                        

(d) 15               

(e) 30

06. (UFS) Numa amostra de certo ácido do fósforo, a relação entre as massas do fósforo e oxigênio 31:64. Esse ácido pode originar o ânion de fórmula:

(a) H₂PO₂^-1                

(b) HPO₃^-1             

(c) PO₃^-1                     

(d)  PO₄^-3       

(e)  P₂O₇^-4

07. (UFS) O número de íons presentes em 1 mol de CaCl₂  é da ordem de

(a) 3                          

(b) 2                         

(c) 1                             

(d) 6                 

(e) 3 

08. (UFS) A abundância do elemento silício na crosta terrestre é de 2,8 x 10²   g/kg. A quantidade em mols de átomos desse elemento em 1 tonelada de crosta terrestre é, aproximadamente,
(A) 2 x 10⁵ mols
(B) 3 x 10⁴ mols
(C) 1 x 10³ mols
(D) 2,8 x 10⁵ mols
(E) 1 x 10¹ mols

09. (Cesgranrio) 0,4 mol de uma substância simples X₂  tem massa 64 g. A massa do átomo-grama de X é:

(a) 16 g.                     

(b) 19 g.                  

(c) 35,5 g.                   

(d) 80 g.           

(e) 160 g.

10. (Cesgranrio) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose C₁₂H₂₂O₁₁  é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que:

(a) uma molécula de sacarose pesa 342 g.

(b) uma molécula de sacarose pesa 342 mg.

(c) 6,02   moléculas de sacarose pesam 342 g.

(d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02  g.

(e) 6,02   moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.

11. (PUC/Campinas-SP) O inseticida BHC tem fórmula  . O número de átomos de cloro em 2,0 mols de moléculas do composto é igual a:

(a) 72                       

(b) 12                        

c) 6,0                           

(d) 12              

(e) 6

12. (PUC-SP) Um traço feito a lápis de 10 cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a 5,0   g. Que distância, em quilômetros, teria um traço de mesma espessura contendo 1 mol de átomos de carbono?

(a) 0,1 x 10-4                      

(b) 0,5 x 10-4                        

(c) 1,0 x 10-4                            

(d) 1,2 x 10-4              

(e) 2,4 x 10-4

13.(Osec-SP). Considere a reação química representada pela equação química não balanceada:

Fe_(s) + O_2(g) → Fe₂O_3(s)

Quantos mols de O₂ reagem com 4 mol de Fe_(s)?

a) 1,5

b) 2,0

c) 2,5

d) 3,0

e) 3,5

14. O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. 

Fonte:http://www.saisdaterra.com.br/

Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Al = 27; O = 16; H = 1.

HCl  +  Al(OH)₃  ®  AlCl₃   +  H₂O  ( NÃO EQUILIBRADA)

a) 0,37   

b) 0,55   

c) 0,64   

d) 0,73

15. Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (AL₄C₃) com água, de acordo com a equação não-balanceada:

Al₄C₃(s) + H₂O(l) ® Al(OH)₃(aq) + CH₄(g)

Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1.

a) 44,8    

b) 67,2    

c) 89,2   

d) 134,4

16. A uréia - CO(NH₂)₂ - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:  

CO₂(g) + 2 NH₃(g) ® CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1.

a) 240,0   

b) 180,0   

c) 120,0  

d) 60,0  

e) n.d.a

17. Dada a reação química abaixo:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Indique a quantidade de átomos de carbono obtidos a partir da queima do metano com 3 mol de oxigênio.

a) 4.10²³ átomos de carbono

b) 7.10²³ átomos de carbono

c) 6.10²³ átomos de carbono

d) 9.10²³ átomos de carbono

e) 8.10²³ átomos de carbono

18.(Mackenzie-SP). O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mol de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será:

Na₂S + HCl → NaCl + H₂S

a) 22,4 L

b) 44,8 L

c) 4,48 L

d) 2,24 L

e) 0,448 L

19. (UFMA). Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u

C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

a) 5,2 kg

b) 6,4 kg

c) 8,8 kg

d) 5,4 kg

e) 7,2 kg

20. (PUC-MG). Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2 HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

a) 1,09 . 10^-1.

b) 1,46 . 10^-1.

c) 2,92 . 10^-1.

d) 3,65 . 10^-2.

e) 7,30 . 10^-2.

21. (Mackenzie-SP). CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

O volume de CO₂, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

a) 60,0 L

b) 1620,0 L

c) 1344,0 L

d) 1476,0 L

e) 960,0 L

22. (UFF-RJ). Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.

O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:

TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
(Dados: Ti = 48 u; Cl = 35,5 u; Mg = 24 u.)
a) 1,2 g
b) 2,4 g
c) 3,6 g
d) 4,8 g
e) 7,2 g

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 

23. (Pucmg 2004). A amônia (NH₃) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH₃ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação: N₂ + H₂  →  NH₃ .  Se a mistura inicial é de 30 mols de N₂ e 75 mols de H₂ , que quantidade de NH₃ será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa? 

a) 30 

b) 50 

c) 60 

d) 75 

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON