MINI - REVISÃO DE CINÉTICA E EQUILÍBRIO

MINI - REVISÃO DE CINÉTICA E EQUILÍBRIO

01. (SEVERINO SOMBRA – RJ). À temperatura de 25°C

A⁺ + B^- ↔ AB com velocidade da reação V₁ = 1 x 10¹³ [A+] [B-]
AB ↔  A⁺ + B^- com velocidade da reação V₂ = 2 x 10^-7 [AB]

O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A⁺ + B^- ↔  AB é:

a) 2 x 10^-6
b) 5 x 10^-6
c) 2 x 10^-20
d) 5 x 10^-14
e) 5 x 10¹⁹

02. (FAAP – SP). Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl₅. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl₅, 0,32 mol de PCl₃ e 0,32 mol de Cl₂. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl₅, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro

03. Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H₂O_(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO_2(g) e 3,325 mol de H_2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:

CO_(g) + H₂O_(g) ↔ CO_2(g) + H_2(g)

a) 3940

b) 394

c) 0,394

d) 39,4

e) 3,94

04. O gráfico a seguir mostra o comportamento do equilíbrio entre reagentes e produtos, em temperatura constante, para a formação do trióxido de enxofre:

2SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g)

Qual dos gráficos abaixo descreve corretamente o que ocorre caso houvesse um aumento da concentração de SO₂?

05. Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO₂ e N₂O₄ até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO₂ ↔ N₂O₄.

Diagrama de reação em equilíbrio químico

Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:

a) 0,25

b) 0,5

c) 2,5

d) 2

e) 4

06. A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico:

Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram adicionadas a tubos de ensaio diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos observar na ilustração abaixo:

Comparando a equação e a ilustração, assinale o que for correto:

a) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.

b) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

c) O aumento da temperatura promove a ocorrência da coloração violeta no experimento.

d) A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.

e) nda.

07. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

Quantidade existente do revelador (mol)	Tempo de revelação (min)
24	6
22	7
21	8
20	9
18	10

 A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:

a) 3,14

b) 2,62

c) 1,80

d) 1,33

e) 0,70

08. (OSEC). Em uma reação, o complexo ativado:

a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.

09. (UFMG). Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H₂SO₄. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:

a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.

b) as espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.

c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.

d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.

e) A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.

10. Um químico realizou em laboratório alguns experimentos com o intuito de observar a velocidade em que uma solução aquosa do ácido HBr reagia com o magnésio metálico. Para isso, foram contadas, durante 20 segundos, as bolhas referentes à produção de gás hidrogênio logo após os reagentes serem misturados.

Na execução dos experimentos, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio), o mesmo volume de uma solução de HBr e a mesma massa do metal magnésio. Os critérios que sofreram alteração ao longo do experimento foram a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela abaixo indica todas as condições utilizadas em cada experimento:

Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado.

a) B, A, C

b) C, B, A

c) A, B, C

d) B, C, A

e) nda.