REVISÃO PARA O ENEM V

GABARITO 

1-E, 2- E, 3 - B, 4 - B, 5 - A, 6 - B, C, 7 - D, 8 - B, 9 - A, 10 - C, 11 - C, 12 - E, 13 - D, 14 - D

REVISÃO PARA O ENEM IV

1 - Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO₄. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu²⁺ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são

A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.

B) Au, Pt e Ag.

C) Zn, Ni e Pb.

D) Au e Zn.

E) Ag e Pb.

2 - Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira

A) mais eficiente em pH básico.

B) mais eficiente em pH ácido.

C) mais eficiente em pH neutro.

D) eficiente em qualquer faixa de pH.

E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

3 - Um medicamento, após ser ingerido, atinge a corrente sanguínea e espalha-se pelo organismo, mas, como suas moléculas “não sabem” onde é que está o problema, podem atuar em locais diferentes do local “alvo” e desencadear efeitos além daqueles desejados. Não seria perfeito se as moléculas dos medicamentos soubessem exatamente onde está o problema e fossem apenas até aquele local exercer sua ação? A técnica conhecida como iontoforese, indolor e não invasiva, promete isso. Como mostram as figuras, essa nova técnica baseia-se na aplicação de uma corrente elétrica de baixa intensidade sobre a pele do paciente, permitindo que fármacos permeiem membranas biológicas e alcancem a corrente sanguínea, sem passar pelo estômago. Muitos pacientes relatam apenas um formigamento no local de aplicação. O objetivo da corrente elétrica é formar poros que permitam a passagem do fármaco de interesse. A corrente elétrica é distribuída por eletrodos, positivo e negativo, por meio de uma solução aplicada sobre a pele. Se a molécula do medicamento tiver carga elétrica positiva ou negativa, ao entrar em contato com o eletrodo de carga de mesmo sinal, ela será repelida e forçada a entrar na pele (eletrorrepulsão - A). Se for neutra, a molécula será forçada a entrar na pele juntamente com o fluxo de solvente fisiológico que se forma entre os eletrodos (eletrosmose - B).

De acordo com as informações contidas no texto e nas figuras, o uso da iontoforese

A) provoca ferimento na pele do paciente ao serem introduzidos os eletrodos, rompendo o epitélio.

B) aumenta o risco de estresse nos pacientes, causado pela aplicação da corrente elétrica.

C) inibe o mecanismo de ação dos medicamentos no tecido-alvo, pois estes passam a entrar por meio da pele.

D) diminui o efeito colateral dos medicamentos, se comparados com aqueles em que a ingestão se faz por via oral.

E) deve ser eficaz para medicamentos constituídos de moléculas polares e ineficaz, se essas forem apolares.

4 - Umidade relativa do ar é o termo usado para descrever a quantidade de vapor de água contido na atmosfera. Ela é definida pela razão entre o conteúdo real de umidade de uma parcela de ar e a quantidade de umidade que a mesma parcela de ar pode armazenar na mesma temperatura e pressão quando está saturada de vapor, isto é, com 100% de umidade relativa. O gráfico representa a relação entre a umidade relativa do ar e sua temperatura ao longo de um período de 24 horas em um determinado local.

Considerando-se as informações do texto e do gráfico, conclui-se que

A) a insolação é um fator que provoca variação da umidade relativa do ar.

B) o ar vai adquirindo maior quantidade de vapor de água à medida que se aquece.

C) a presença de umidade relativa do ar é diretamente proporcional à temperatura do ar.

D) a umidade relativa do ar indica, em termos absolutos, a quantidade de vapor de água existente na atmosfera.

E) a variação da umidade do ar se verifica no verão, e não no inverno, quando as temperaturas permanecem baixas.

5 - O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H₂CO₃, formado pela reação do CO₂ atmosférico com a água, o HNO₃, o HNO₂, o H₂SO₄ e o H₂SO₃. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

A) HNO₃ e HNO₂.

B) H₂SO₄ e H₂SO₃.

C) H₂SO₃ e HNO₂.

D) H₂SO₄ e HNO₃.

E) H₂CO₃ e H₂SO₃.

6 - Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.

O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos � átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem

A) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.

B) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.

C) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.

D) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.

E) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.

7 - O lixo orgânico de casa – constituído de restos de verduras, frutas, legumes, cascas de ovo, aparas de grama, entre outros –, se for depositado nos lixões, pode contribuir para o aparecimento de animais e de odores indesejáveis. Entretanto, sua reciclagem gera um excelente adubo orgânico, que pode ser usado no cultivo de hortaliças, frutíferas e plantas ornamentais. A produção do adubo ou composto orgânico se dá por meio da compostagem, um processo simples que requer alguns cuidados especiais. O material que é acumulado diariamente em recipientes próprios deve ser revirado com auxílio de ferramentas adequadas, semanalmente, de forma a homogeneizá-lo. É preciso também umedecê-lo periodicamente. O material de restos de capina pode ser intercalado entre uma camada e outra de lixo da cozinha. Por meio desse método, o adubo orgânico estará pronto em aproximadamente dois a três meses. Como usar o lixo orgânico em casa? Ciência Hoje, v. 42, jun. 2008 (adaptado). Suponha que uma pessoa, desejosa de fazer seu próprio adubo orgânico, tenha seguido o procedimento descrito no texto, exceto no que se refere ao umedecimento periódico do composto. Nessa situação,

A) o processo de compostagem iria produzir intenso mau cheiro.

B) o adubo formado seria pobre em matéria orgânica que não foi transformada em composto.

C) a falta de água no composto vai impedir que microrganismos decomponham a matéria orgânica.

D) a falta de água no composto iria elevar a temperatura da mistura, o que resultaria na perda de nutrientes essenciais.

E) apenas microrganismos que independem de oxigênio poderiam agir sobre a matéria orgânica e transformá-la em adubo.

8 - O uso de protetores solares em situações de grande exposição aos raios solares como, por exemplo, nas praias, é de grande importância para a saúde. As moléculas ativas de um protetor apresentam, usualmente, anéis aromáticos conjugados com grupos carbonila, pois esses sistemas são capazes de absorver a radiação ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugação é definida como a ocorrência de alternância entre ligações simples e duplas em uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão é apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte apolar responsável por reduzir a solubilidade do composto em água, o que impede sua rápida remoção quando do contato com a água.

De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas apresentadas a seguir é a mais adequada para funcionar como molécula ativa de protetores solares?

9 - Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO₂ durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC  do metano, do butano e do octano.

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO₂ gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é 

A) gasolina, GLP e gás natural.

B) gás natural, gasolina e GLP.

C) gasolina, gás natural e GLP.

D) gás natural, GLP e gasolina.

E) GLP, gás natural e gasolina.

10 - O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol.

A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa

A) de 0%.

B) de 8,0%.

C) entre 8,4% e 8,6%.

D) entre 9,0% e 9,2%.

E) entre 13% e 14%.

GABARITO
1 - B, 2 - A, 3 - D, 4 - A, 5 - D, 6 - D, 7 - C, 8 - E, 9 - A, 10 - D 

A Água quebra pedra?

REVISÃO PARA O ENEM III

REVISÃO O ENEM - III 

01. “Química Verde” pode ser definida como a utilização de técnicas químicas e metodologias que reduzem ou eliminam o uso de solventes, reagentes ou a geração de produtos e sub-produtos que são nocivos à saúde humana ou ao ambiente. Segue abaixo um relato do descaso, que existia, ao meio ambiente.

O descarte de resíduos sem cuidados foi por um longo tempo tolerado ou dissimulado pelos políticos. A indústria química era muito importante para a economia. Depois de Bhopal e Seveso, porém, eles tinham de responder [...].

http://revistaplaneta.terra.com.br/secao/unesco-planeta/a-era-da-quimica-verde

Suponha que um químico tentasse ajustar a etapa de produção industrial mencionada no texto segundo os conceitos da “química verde”. Ele teria que

A) Fazer uso de catalisadores, para acelerar as reações, ao invés de gastar mais reagentes para produção.

B) Aproveitar a energia, na forma de calor, gerada pelo próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria.

C) Analisar continuadamente os efluentes saídos da indústria para detectar prontamente qualquer tipo de contaminação.

D) Utilizar matérias primas provenientes de fontes renováveis, de preferência, que não agridem o meio ambiente.

E) Fazer estudo das rotas de produção, para evitar ao máximo a formação de subprodutos nocivos ao meio ambiente.

02. Acidose refere-se ao processo de diminuição do pH sanguíneo para menos de 7,35. Ocorre quando os pulmões não podem retirar suficiente dióxido de carbono (CO₂) que o corpo produz fazendo com que os fluídos corporais, especialmente do sangue, se tornem muito ácidos. 

Pode ser causado por doenças respiratórias como asma, bronquite ou enfisema, por medicamentos que diminuem a respiração como benzodiazepínicos (remédio para ansiedade e insônia), especialmente quando combinados com álcool, consumo prolongado de nicotina ou por obesidade mórbida.

Considerando que uma pessoa sofra do problema de acidose, deverá apresentar

A) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

B) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO₂ no sangue e consequentemente grande concentração de H⁺ no mesmo.

C) Dificuldade de respirar, pequena concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

D) Facilidade de respirar, alta concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

E) Facilidade de respirar, grande concentração de CO₂ no sangue e consequentemente pequena concentração de H⁺ no mesmo.

03. Durante a prática de exercícios, o corpo dissipa o calor para o ambiente, regulando a temperatura do organismo através da transpiração, o que gera uma perda de água e eletrólitos (sódio, potássio, magnésio e cloro). A média da taxa de sudorese é 500 mL/hora e pode chegar até 2000mL/hora em climas quentes.

A composição média do suor é a seguinte:

Sódio (Na) 1000 mg/L

Cloro (Cl) 1000 mg/L

Potássio (K) 300 mg/L

Cálcio (Ca) 30 mg/L

Magnésio (Mg) 3 mg/L

http://www.mundotri.com.br/2011/08/como-realizar-a-reposicao-eletrolitica-em-treinos-e-provas/

A quantidade de matéria de sódio (23 g/mol) eliminada durante 30 minutos de exercício em uma região de clima quente é:

A) 4,35 . 10^-2 mols

B) 8,69 . 10^-2 mols

C) 1,01 . 10^-2 mols

D) 5,00 . 10² mols

E) 1,00 . 10³ mols

04. (ERSHC-2016). Sobre os distúrbios do ácido-base que ocorrem no sangue tem – se o texto: (Fonte: Linas SL. Disorders of acid-base and potassium balance. ACP Medicine. 2009;1-23.)

“O pH do sangue normalmente é mantido em 7,38 a 7,42. Qualquer desvio desta faixa indica uma alteração na concentração de íons hidrogênio ([H+]), pois o pH sanguíneo é expresso pela seguinte equação:

pH = -log₁₀[H+]

A [H+] no pH sanguíneo fisiológico de 7,4 é igual a 40 nEq/L (Figura 1).Um aumento de [H+] (uma queda do pH sanguíneo) é denominado­­­______. Uma diminuição de [H+] (elevação do pH do sangue) é denominada ________. Os distúrbios causadores destas alterações de pH sanguíneo são a _______e a________, respectivamente.”

        

Figura 1. Relação entre a [ H⁺] e o pH sanguíneo.

Completam corretamente e respectivamente as lacunas:

A) Acidemia, Alcalemia, Acidose, Alcalose.

B) Acidose, Alcalose, Acidemia, Alcalemia.

C) Acidemia, Alcalose , Alcalemia, Acidose.

D) Alcalose , Acidose, Alcalemia, Acidemia.

E) Nenhuma resposta preenche corretamente as lacunas.

05. (ERSHC-2016).  Considere o texto abaixo.

 “Nas condições ambiente, Vaselina e nafta são ...... cujas moléculas são constituídas de carbono e ......são compostos pertencentes a função orgânica ......

Para completá-lo corretamente, as lacunas devem ser preenchidas, respectivamente, por:

a)   Líquido e gás – oxigênio – álcool.

b)   Líquidas – oxigênio – álcool.

c)   Semissólido e líquido incolor – hidrogênio – hidrocarboneto.

d)   Semissólido e líquido esbranquiçado – hidrogênio – álcool.

e)   Sólida e gás – oxigênio – hidrocarboneto.

06. (PUC-SP). Os pontos de ebulição dos halogênios são, respectivamente: flúor -118,0°C; cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo 184,4°C. A explicação para esses valores situados numa faixa tão ampla reside na existência de forças intermoleculares sensivelmente diferentes nos quatros substâncias. As ligações entre moléculas de halogênios se fazem através de:

a) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que diminuem com o aumento do tamanho do átomo.

b) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que aumentam com o tamanho do átomo.

c) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que diminuem com o tamanho do átomo.

d) forças resultantes do compartilhamento de elétrons determinando a formação de um enlace covalente.

e) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que aumentam com o aumento do tamanho do átomo.

07. Analise as afirmativas abaixo sobre as reações de adição de alcenos e alcinos.

I. A reação de adição de duas moléculas de um hidrácido (HBr) ao composto

CH₃ – C≡ CH tem como produto final o composto CH₃ – CHBr – CH₂Br.

II. A reação de adição de água a um alcino, em presença de um catalisador adequado, forma sempre uma cetona, exceto no caso do acetileno que forma um aldeído.

III. A reação de adição de uma molécula de HCl ao propeno tem como produto final o composto CH₃ – CHCl – CH₃.

IV. A reação de adição de uma molécula de água ao propeno tem como produto final um álcool primário.

Sobre as afirmações acima, conclui-se que:

a) todas são verdadeiras;

b) somente II é verdadeira;

c) somente III e IV são verdadeiras;

d) somente II e III são verdadeiras;

e) somente I, II e IV são verdadeiras.

08. Segundo engenheiros especialistas em construções e obras-primas feitas de mármore de antigas cidades, a deterioração desse material nos últimos anos é bem mais acentuada que em outras décadas. Ficou com provado ser a poluição atmosférica uma das causas mais sérias do desgaste dessas obras e monumentos. Com relação ao texto acima, é correto afirmar:

a) O mármore, de fórmula molecular KNO₃, foi danificado pelas chuvas que ocorreram nos últimos anos em grande quantidade, provocando infiltrações nas obras.

b) A interação do SO₂ (substância originada de combustíveis fósseis, que possuem enxofre em grande quantidade) com o oxigênio do ar e a umidade produz uma ação corrosiva exercida pelo ácido sulfúrico sobre o mármore.

c) O envelhecimento das obras deve-se à reação entre óxidos e o oxigênio do ar, os quais dão origem a um poderoso oxidante denominado ozona.

d) O monóxido de carbono encontrado na chuva ácida é que provoca o desgaste do carbonato de sódio.

e) A maioria dessas cidades antigas e suas obras são encontradas próximas do mar e os ventos carregam o cloreto de sódio, solubilizando o carbonato de cálcio, constituinte do mármore.

09. (UFV). Em um estudo para a busca de compostos com atividade inseticida foram isoladas do fungo Aspergillus versicolor as substâncias I e II abaixo. Entretanto, somente a substância II apresentou atividade inseticida, sendo a substância I inativa, sob as condições de ensaio empregadas.

É CORRETO afirmar que I e II:

a) possuem o mesmo número de ligações π.

b) são isômeros constitucionais.

c) possuem três átomos de carbono com hibridação sp³.

d) possuem a mesma fórmula molecular.

e) são enantionômeros.

10. (UFSJ). Poli(cloreto de vinila), PVC, é o nome de um polímero utilizado na fabricação de tubos hidráulicos, isolantes elétricos, garrafas plásticas, portas e janelas. Esse polímero é obtido a partir da polimerização do cloreto de vinila de acordo com a equação

Entre os compostos abaixo, assinale aquele que pode ser polimerizado em uma reação semelhante.

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO

1-C, 2-B, 3-A, 4-A, 5-C, 6-C, 7-E, 8-B, 9-A, 10-D

REVISÃO PARA O ENEM - II

REVISÃO DO ENEM 

DICAS DO PROFESSOR: É necessário ler com atenção todas as questões, a fim de interpretá-las da melhor maneira possível. Não tenha pressa, pois :

I  -  Uma das respostas é completamente absurda;

II - Em duas das respostas que sobrarem, você encontrará uma certa compatibilidade com o texto, mas após análise, verificará as discrepâncias;

III - Pronto, agora sobram dua respostas, a decisão será feita pelos detalhes, que podem ser peculiares ou generalizados. Fique ligado!

01) ( ENEM 2003 ) Levando-se em conta os fatores que favorecem a reprodução das 

bactérias responsáveis pelo botulismo, mencionadas no item anterior, conclui-se que as toxinas que o causam têm maior chance de ser encontradas 

a) em conservas com concentração de 2g de sal em 100 g de água

b) nas lingüiças fabricadas com nitrito e nitrato de sódio.
c) nos alimentos logo após terem sido fervidos.
d) no suco de limão, cujo pH varia de 2,5 a 3,6.
e) no charque (carne salgada e seca ao sol).

02) ( ENEM 2003 ) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão
entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:

a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.

c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.

33) ( ENEM 2003 ) Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos de limpeza, aquele que deixou de ser cumprido, na situação discutida na questão anterior, foi: 

a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais.
b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos.
c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a alimentos.
d) Verifique, nos rótulos das embalagens originais, todas as instruções para os primeiros socorros.
e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros, fora do alcance de crianças.

04) ( ENEM 2003 ) Na música "Bye, bye, Brasil", de Chico Buarque de Holanda e Roberto
Menescal, os versos "puseram uma usina no mar talvez fique ruim pra pescar" poderiam estar se referindo à usina nuclear de Angra dos Reis, no litoral do Estado do Rio de Janeiro.No caso de tratar-se dessa usina, em funcionamento normal, dificuldades para a pesca nas proximidades poderiam ser causadas

a) pelo aquecimento das águas, utilizadas para refrigeração da usina, que alteraria a fauna marinha.
b) pela oxidação de equipamentos pesados e por detonações que espantariam os peixes.
c) pelos rejeitos radioativos lançados continuamente no mar, que provocariam a morte dos peixes.
d) pela contaminação por metais pesados dos processos de enriquecimento do urânio.
e) pelo vazamento de lixo atômico colocado em tonéis e lançado ao mar nas vizinhanças da usina.

05) ( ENEM 2003 ) Na A caixinha utilizada em embalagens como as de leite “longa vida” é
chamada de “tetra brick”, por ser composta de quatro camadas de diferentes materiais, incluindo alumínio e plástico, e ter a forma de um tijolo (brick, em inglês). Esse material, quando descartado, pode levar até cem anos para se decompor.Considerando os impactos ambientais, seria mais adequado

a) utilizar soda cáustica para amolecer as embalagens e só então descartá-las.
b) promover a coleta seletiva, de modo a reaproveitar as embalagens para outros fins.
c) aumentar a capacidade de cada embalagem, ampliando a superfície de contato com o ar para sua decomposição.
d) constituir um aterro específico de embalagens “tetra brick”, acondicionadas de forma a reduzir seu volume.
e) proibir a fabricação de leite “longa vida”, considerando que esse tipo de embalagem não é adequado para conservar o produto.

06) ( ENEM 2003 ) No Brasil, o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de biomassa, cuja energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a transformação de energia química em energia mecânica acontece
a) na combustão, que gera gases quentes para mover os pistões no motor.
b) nos eixos, que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo.
c) na ignição, quando a energia elétrica é convertida em trabalho.
d) na exaustão, quando gases quentes são expelidos para trás.
e) na carburação, com a difusão do combustível no ar.

07) ( ENEM 2003 ) Nos últimos anos, o gás natural (GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado pela frota de veículos nacional, por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista ambiental.O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambiente.

  

Apesar das vantagens no uso de GNV, sua utilização implica algumas adaptações técnicas,pois, em
condições ambiente, o volume de combustível necessário, em relação ao de gasolina, para produzir a mesma energia, seria
a) muito maior, o que requer um motor muito mais potente.
b) muito maior, o que requer que ele seja armazenado a alta pressão.
c) igual, mas sua potência será muito menor.
d) muito menor, o que o torna o veículo menos eficiente.
e) muito menor, o que facilita sua dispersão para a atmosfera.

08) ( ENEM 2003 ) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais;
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S).

Está correto, apenas, o que se afirma em
a) I 

b) II 

c) III 

d) I e III 

e) II e III

09) ( ENEM 2002 ) A chuva em locais não poluídos é levemente ácida. Em locais onde os níveis de poluição são altos, os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação de chuva ácida.. Este tipo de chuva causa prejuízos nas mais diversas áreas: construção civil, agricultura, monumentos históricos, entre outras. A acidez da chuva está relacionada ao pH da seguinte forma: concentração de íons hidrogênio = 10 -pH , sendo que o pH pode assumir valores entre 0 e 14.



Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em Campinas (SP) nos meses de março, abril e maio de 1998, um centro de pesquisa coletou 21 amostras, das quais quatro têm seus valores mostrados na tabela:

 A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que:

I. da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um aumento de 50% na acidez.
II. a 18ª amostra é a menos ácida dentre as expostas.
III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.
IV. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6ª e a 8ª.

São corretas apenas as afirmativas

a) I e II 
b) II e IV. 
c) I, II e IV. 
d) I, III e IV. 
e) II,III e IV.

10) ( ENEM 2002 ) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso d'água não poluído que deve ter sofrido, como conseqüência, I. mortandade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades.

II. variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água.
III. danos permanentes na qualidade de suas águas.
IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame.

É correto afirmar que, dessas conseqüências, apenas podem ocorrer

a) I e II.
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV.

GABARITO  DAS QUESTÕES DA REVISÃO 1

A,D,B,A,B,A,B,D,E,C,A