COMO DESINTOXICAR O FÍGADO?

A TABELA PERIÓDICA - DIVISÃO DOS ELEMENTOS

GASOLINA ADULTERADA

FUNÇÕES MISTAS - QUÍMICA ORGÂNICA

Funçõ          FUNÇÕES MISTASs Mistas

Compostos químicos com funções mistas apresentam mais de um grupo funcional na estrutura.

Em geral, possuem nomenclatura IUPAC mais complexa, por esta razão são mais conhecidos por seus nomes usuais.

Segundo a IUPAC, a nomenclatura de um composto orgânico com funções mistas envolve várias etapas, as quais devem ser aplicadas pela seguinte ordem:

Em um composto de função mista, apenas uma FUNÇÃO ORGÂNICA pode ser a principal, e é esta função que terá o prefixo como parte do nome da substância. Todos os outros grupos funcionais que estiverem presentes serão designados por prefixos específicos, criados para nomear este tipo de composto.

A tabela abaixo apresenta a ordem de prioridade para se considerar uma função como a principal:

A tabela também mostra a ordem de prioridade de baixo para cima, ou seja, o ácido carboxílico é considerado o grupo funcional principal em um composto com várias funções. Na sua ausência, o aldeído é o principal e assim sucessivamente.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

SÉRIES HOMÓLOGAS, HETERÓLOGAS E ISÓLOGAS - QUÍMICA ORGÂNICA

è   É possível estabelecer relações entre as diversas substâncias orgânicas, de mesma ou de diferentes funções. Com isso estabelecemos as chamadas séries  orgânicas. As séries orgânicas principais usadas para se comparar e estudar as propriedades dos compostos orgânicos são: série heteróloga, série homóloga e série isóloga.

Agora vamos vê-las isoladamente:

Uma série homóloga é uma sequência infinita e deste modo, se adicionarmos ou retirarmos um ou mais átomos de carbono e consequentemente de hidrogênios podemos obter uma quantidade ilimitada de substâncias. Os compostos possuem mesma função orgânica, mesmas forças intermoleculares e a diferença entre eles está na quantidade de átomos de carbono. No caso dessa série as propriedades químicas são semelhantes e também devemos considerar que conforme a quantidade de carbonos aumenta, aumentam também os pontos de fusão e ebulição e a densidade.

Ainda pode-se notar que conforme a massa da molécula aumenta a solubilidade em água diminui e que nos compostos desta série, o número de átomos de hidrogênio equivale ao dobro do número de átomos de carbono mais dois então, podemos dizer que sua fórmula geral é C_nH_2n. Alguns exemplos dessa série são os hidrocarbonetos metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀) que formam uma série onde a diferença está no número de átomos de carbono e hidrogênio. Neste exemplo o composto que apresenta maior ponto de ebulição é o butano pois apresenta maior número de carbonos entre todos do grupo.

• Alcanos e Álcoois

(A fórmula final é a fórmula geral dos alcanos, pois representa qualquer alcano, desde que n seja um número inteiro. Observe o que acontece coma solubilidade)

• Alcenos — hidrocarbonetos acíclicos com uma ligação dupla

• Alcinos — hidrocarbonetos acíclicos com uma ligação tripla

E assim por diante. Podemos imaginar uma infinidade de séries homólogas de hidrocarbonetos — com cadeias saturadas ou insaturadas (com duas, três ou mais ligações duplas e/ou triplas), com cadeias acíclicas ou cíclicas (incluindo o próprio anel aromático). Podemos imaginar também séries homólogas dentro de outras funções orgânicas. 

Por exemplo, uma série de ácidos acíclicos e saturados:

Os compostos formadores de uma série homóloga são denominados homólogos entre si. Suas propriedades químicas são semelhantes, pois pertencem à mesma função química, e suas propriedades físicas vão variando gradativamente, à medida que aumenta o tamanho da cadeia carbônica.

São aquelas onde as cadeias orgânicas as quais se quer comparar apresentam mesma quantidade de átomos de carbono e quantidades diferentes de H2 na estrutura, mesma função orgânica, porém diferem no tipo de insaturação e se a série apresenta ou não uma insaturação. As propriedades físicas desses compostos são bem semelhantes. Por exemplo o etino (C₂H₂) e o eteno (C₂H₄) que se diferenciam porque apresentam uma tripla e uma dupla ligação respectivamente.

Por exemplo:

Os compostos formadores de uma série isóloga são denominados isólogos entre si. Eles diferem pela saturação ou pela ciclização. Em geral suas propriedades físicas são semelhantes, pois as massas moleculares são próximas. Suas propriedades químicas, porém, são bem diferentes, pois a estrutura molecular vai mudando.

Nessas séries estão agrupados os compostos que possuem a mesma quantidade de átomos de carbono, porém eles possuem funções orgânicas diferentes. Esses compostos possuem bastante diferença nas propriedades químicas e propriedades físicas. Dois exemplos são: benzeno (C₆H₆) e fenol (C₆H₆O); butano (C₄H₁₀) e butanol (C₄H₁₀O).

Exemplos:

Metano, metanal, metanol, ácido metanoico, metilamina, cloreto de metila

    CH₄       CH₃O    CH₃OH        HCOOH          H₃CNH₂            H₃CC?

Propano, propanal, propanona, propan-1-ol, ácido propanoico, propan-1-amina

C₃H₄         C₃H₆O       C₃H₆O       C₃H₇OH        C₂H₅COOH           C₃H₇NH₂

Suas propriedades físicas e químicas são diferentes.   

No estudo das propriedades dos compostos orgânicos, tais como a polaridade, os pontos de ebulição, as forças intermoleculares e a solubilidade, costuma-se separar essas substâncias em grupos ou séries para facilitar o estudo e assim entender como essas propriedades variam.

Por exemplo, no texto Temperatura de ebulição dos compostos orgânicos, comparou-se o ponto de ebulição do etano e do etanol. Veja abaixo a estrutura deles e seus respectivos pontos de ebulição:

Etano: H₃C — CH₃ (PE = -88,4ºC);

Etanol: H₃C — CH₂ — OH (PE = 78,5 ºC).

O etanol possui maior ponto de ebulição porque ele é polar, enquanto o etano é apolar. Isso serve para mostrar que a polaridade interfere na temperatura de ebulição dos compostos orgânicos.

Além disso, para ampliar esse estudo, poderíamos adicionar mais moléculas orgânicas a essa comparação que também tivessem o tamanho aproximadamente igual, mas que fossem de funções orgânicas diferentes. Um exemplo é o etanal:

                                 

O etanal também é polar, por isso o seu ponto de ebulição é maior que o do etano. Porém, o etanol tem a hidroxila (OH) que realiza ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares mais fortes, enquanto as interações intermoleculares que as moléculas do etanal realizam são a de dipolo permanente, que são mais fracas.

EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO

01.Qual é o homólogo inferior do propanal ?

è ___________________________________

02. Quais os homólogos vizinhos da etanamida ?

è ___________________________________

03. Assinale o composto que é heterólogo do propinol :

a) butinol          

b) propenol     

c) propanol

d) propinóico     

e) butenona

04.É homólogo do ácido butírico:

a) butanol

b) butanóico

c) butenóico

d) propanóico

e) acetato de etila

05. É isólogo do ácido butírico:

a) butanol

b) butanóico

c) butenóico

d) propanóico

e) acetato de etila

06.  É heterólogo do ácido butírico:

a) butanol

b) butanóico

c) butenóico

d) propanóico

e) acetato de etila

07.  Os compostos de fórmulas C₈H₁₈ e C₄H₁₀ são (x) entre si, assim como o álcool de fórmula C₃H₈O e o aldeído de fórmula C₃H₆O são (y) entre si.

Completando as lacunas (x) e (y) encontraremos, respectivamente:

a) homólogos e heterólogos.

b) homólogos e isólogos.

c) isólogos e heterólogos.

d) isólogos e homólogos.

e) heterólogos e isólogos.

08. (PUC-MG). Com relação aos compostos abaixo:

C₂H₆ C₂H₄ C₂H₂

C₃H₈ C₃H₆ C₃H₄

C₄H₁₀ C₄H₈ C₄H₆

é correto afirmar que as horizontais e verticais representam,respectivamente, séries:

a) heterólogas, isólogas

b) heterólogas, homólogas

c) homólogas, isólogas

d) isólogas, heterólogas

e) isólogas, homólogas

09. (UFPE). Dentre os compostos:

1 (CH₄);

2 (C₂H₆);

3 (C₂H₄);

4 (C₃H₈);

5 (C₂H₂);

6 (C₄H₁₀);

7 (C₃H₆);

8 (C₃H₄);

9 (C₅H₁₂);

10 (C₄H₈), quais os que pertencem a uma série homóloga?

a) 1, 3, 5, 7,9

b) 2, 4, 6, 8, 10

c) 3, 4, 5, 9, 10

d) 1, 2, 4, 6, 9

e) 4, 5, 6, 7, 8

10. (Cesgranrio-RJ). Considere duas séries de hidrocarbonetos, uma homóloga e outra isóloga, de massas moleculares crescentes. Em cada uma delas, o pentano tem como antecedentes:

11. Sobre as séries orgânicas é correto afirmar que:

0.0 - Dois compostos, podem ser homólogos e, ao mesmo tempo, isólogos entre si.

1.1        Dois compostos podem ser homólogos e, ao mesmo tempo, heterólogos entre si.

2.2 - Dois compostos podem ser isólogos e, ao mesmo tempo, heterólogos entre si.

3.3 - Dois compostos podem ser isômeros e, ao mesmo tempo, homólogos entre si.

4.4 - Dois compostos  podem ser isômeros e, ao mesmo tempo, heterólogs entre si.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

TABELA PERIÓDICA - HISTÓRICO

Condução da Corrente Elétrica (Laboratório)

EXERCÍCIOS DE TABELA PERIÓDICA 3

01. (ERSHC – 2018). Qual dos elementos abaixo preenche o significado da fórmula ns²(n – 2) f^y ?

a) Rh

b) Ir

c) Am

d) Kr

e) Rb

02. (ERSHC – 2018). Composto sólido, bom condutor de eletricidade.

a) Ge

b) Mg

c) Te

d) I

e) H

03. (ERSHC – 2018). Não são reativos, porém mais leves que o ar.

a) Li, Na e Ba.

b) Kr, XE e Rn.

c) P, As e Sb.

d) Ni, Pd e Pt.

e) N, O e F.

04. (ERSHC – 2018). Responda de acordo com a charge abaixo:

É verdadeira a alternativa:

a) N, O, F e Cl são exemplos do primeiro quadrado.

b) as afirmativas do quadro dois são verdadeiras.

c) é verdadeira a afirmativa do quadro três.

d) são exemplos do quadro dois: Xenônio e Radônio.

e) não há alternativa verdadeira.

05. (ERSHC – 2018). Observe a charge, assinale a alternativa que contém o elemento que que se enquadra na situação.

a) Cs

b) Cr

c) Be

d) Br

e) As

06. (ERSHC – 2018). Elemento líquido à temperatura ambiente, sendo considerado um dos elementos mais tóxicos da natureza.

a) berílio

b) boro

c) bromo

d) bário

e) bismuto

07. (ERSHC – 2018). Abaixo temos duas imagens, analise-as e assinale a alternativa correta que encaixa com as mesmas:

São dúcteis e maleáveis respectivamente:

a) Ag e Au.

b) Hg e Cu.

c) Au e Ag.

d) Cu e Au.

e) Ca e Al.

08. (ERSHC – 2018). Mora no 5º período, família dos calcogênios.

a) [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁶5s².

b) [Ne] 3s²3p⁶.

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹;

d) [Ar] 3d¹⁰4p⁵

e) nenhuma resposta acima.

09. (ERSHC – 2018). A fórmula ns²(n-1)d^Y, satisfaz a distribuição eletrônica do elemento:

a) platina.

b) bromo.

c) kriptônio.

d) hidrogênio.

e) carbono

10. (ERSHC – 2018). É exemplo de elemento artificial não radioativo:

a) Vanádio.

b) Selênio.

c) Césio.

d) Frâncio.

e) Nenhuma Resposta Satisfaz.

11. (ERSHC – 2018). São trans urânicos os elementos:

a) Berkélio, Rutherfórdio, Gadolínio.

b) Neptúnio, Mendelévio, Nobélio.

c) Tecnécio, Promécio, Rádio.

d) Polônio, Actínio, Xenônio.

e) Bário, Bromo, Bismuto.

12. (ERSHC – 2018). Observando a charge abaixo, podemos listar elementos que satisfazem a condição da barata:

a) Cs, Cs, Cu.

b) Ra, Rn, Ru.

c) Po, Pd, Pt.

d) Al, As, Ar.

e) U, Pu, Po.

13. (IFSC/2015). Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água (água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto. São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro. Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que:

a) nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado.

b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química.

c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio.

d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos.

e) O ferro pertence à família dos halogêneos.

14. (PUC GO/2015). Prefácio Quem fez esta manhã, quem penetrou À noite os labirintos do tesouro, Quem fez esta manhã predestinou Seus temas a paráfrases do touro, As traduções do cisne: fê-la para Abandonar-se a mitos essenciais, Desflorada por ímpetos de rara Metamorfose alada, onde jamais Se exaure o deus que muda, que transvive. Quem fez esta manhã fê-la por ser Um raio a fecundá-la, não por lívida Ausência sem pecado e fê-la ter Em si princípio e fim: ter entre aurora E meio-dia um homem e sua hora.

(FAUSTINO, Mário. O homem e sua hora. São Paulo: Companhia das Letras, 2009, p. 61.)

No texto, o autor cita a passagem: “À noite os labirintos do tesouro”. A palavra tesouro é frequentemente usada como sinônimo de riquezas, tais como metais e pedras preciosas. Dentre as pedras preciosas, podemos destacar as turmalinas, que são definidas como soluções sólidas de silicatos de boro complexos, cuja fórmula geral é XY₃Z₆(O,OH)₃(OH,F,O)(BO₃)₃[T₆O₁₈], em que: X = Na, Ca, K; Y = Al, Li, Mg, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn, Cr³⁺, V³⁺, Ti⁴⁺; Z = Al, Fe³⁺, Cr³⁺, V³⁺, Mg; B = B(boro), e T = Si, Al. (Fonte: GARDA, Gianna Maria et al. Composição química da turmalina de turmalinitos estratiformes da mina de passagem de Mariana, sudeste do Quadrilátero Ferrífero (MG). Geol. USP, Sér. cient., São Paulo, v. 9, n. 2, jun. 2009.

Disponível em . Acesso em: 7 ago. 2014.)

Considere os elementos apresentados acima e assinale a alternativa verdadeira:

a) os elementos correspondentes a Y são todos metais de transição, exceto o Mg, que é alcalino terroso.

b) os elementos correspondentes a X possuem como característica comum a sua camada de valência com um elétron, quando no estado fundamental.

c) o cromo, n o e stado d e o xidação a presentado representa menor toxicidade, diferentemente do Cr⁶⁺, que é bastante tóxico.

d) os metais apresentados em T, são de grande importância industrial, devido a sua aplicação em estruturas (Al) e na indústria eletrônica (Si).

15. Três estudantes estavam jogando um bingo da tabela periódica, conforme a figura a seguir. Quando a professora cantou a dica “esse elemento está no terceiro período da tabela e possui 12 nêutrons”, Ana comemorou. Bruna fez o mesmo quando a professora cantou “esse elemento é um metal representativo, usado para revestir internamente latas de alimentos”. E, por fim, Carol comemorou quando ouviu a dica “esse elemento apresenta oito elétrons na camada de valência”. Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre jogadora e cartela

a) Ana – 1, Bruna – 3, Carol – 2

b) Ana – 2, Bruna – 3, Carol – 1

c) Ana – 3, Bruna – 2, Carol – 1

d) Ana – 3, Bruna – 1, Carol – 2

e) Ana – 1, Bruna – 2, Carol – 3

16. (UFGD MS/2015). As famílias (ou grupos) em uma tabela periódica são representadas pelas linhas verticais e indicam a quantidade de elétrons na última camada de um átomo. As linhas horizontais são os períodos e indicam a quantidade de camadas que um átomo possui, ou seja, se um átomo tiver cinco camadas, o elemento está no quinto período.

Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:

a) o elemento III é um gás nobre e o elemento II é um halogênio.

b) os elementos I e III situam-se, respectivamente, no terceiro e no quarto períodos da tabela periódica.

c) o elemento V é um calcogênio e situa-se no quinto período da tabela periódica.

d) o elemento II é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento IV situa-se no sexto período da tabela periódica.

e) o elemento I é um metal alcalino-terroso.

GABARITO:

1 – C

2 – B

3 – E

4 – D

5 – A

6 – C

7 – D

8 – E

9 – A

10 – E

11 – B

12 – E

13 – D

14 – C

15 – E

16 – B