REAÇÃO DE OXIDAÇÃO DO PERMANGANATO - LABORATÓRIO

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES SATURADAS, INSATURADAS E SUPERSATURADAS.

01. (FMU-FIAM-FAAM-SP). Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação

Podemos afirmar que:

a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.

b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.

c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.

d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.

e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 

02. (UFRS). Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas.
b) somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.

03. (PUC SP). A uma solução de cloreto de sódio foi adicionada um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
a) estável.
b) diluída.
c) saturada.
d) concentrada.
e) supersaturada. 

04). Durante um procedimento em um laboratório, um aluno adiciona um único cristal de cloreto de potássio (KCl) em uma solução preexistente. Logo em seguida, esse aluno percebeu que um corpo de fundo começou a ser formado no recipiente. Baseando-se nessa descrição, podemos classificar a solução inicial como:

a) supersaturada

b) saturada com corpo de fundo

c) estável

d) concentrada

e) saturada

05). Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que este dissolve o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la?

a) insaturada diluída

b) insaturada concentrada

c) saturadae supersaturada

d) somente supersaturada

e) somente saturada

06.  Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Podemos dize r que:

1) a água é o solvente, e o açúcar o soluto.

2) o açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.

3) à temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está (ão) correta (s):

a) 1 apenas

b) 2 apenas

c) 3 apenas

d) 1 e 3 apenas

e) 1, 2 e 3

07. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g (ou seja, em 100 ml de água a solução satura com 34 gramas de sal) de água, a 25ºC. Tendo-se 450g de água a 25ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: (Lembre-se que 1g de água corresponde a 1 ml)  

a) 484g.

b) 153g

c) 340g.

d) 216g.

e) 450g.

08. (UFRS). Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?

a) saturadas e supersaturadas.
b) somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.

09.  Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H₂O). As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:

1. 26,5g de X em 50 ml de H₂O

2. 28g de X em 100 ml de H₂O

3. 57,3g de X em 150 ml de H₂O

4. 55g de X em 100 ml de H₂O

a) insaturada, insaturada, saturada com precipitado e saturada.

b) saturada, saturada, saturada com precipitado e insaturada.

c) saturada com precipitado, insaturada, saturada e saturada.

d) saturada com precipitado, insaturada, insaturada e saturada.

e) saturada, insaturada, insaturada e Saturada com precipitado.

10. (Mack-2004). Um exemplo típico de solução supersaturada é:

a) água mineral natural.

b) soro caseiro.

c) refrigerante em recipiente fechado.

d) álcool 46°GL.

e) vinagre

11. (ERSHC – 2018). Observe a imagem e assinale a opção verdadeira.

a) Trata-se de uma solução concentrada.

b) Trata-se de uma solução diluída.

c) Trata-se de uma solução supersaturada

d) Trata-se de uma solução saturada.

e) Trata-se de uma solução saturada com corpo de fundo.

12. (ERSHC – 2018). Sobre soluto, solvente, solução, suspensão, é verdadeiro afirmar que:

a) uma suspensão é uma mistura heterogênea. 

b) numa suspensão a quantidade de soluto é menor do que a do solvente.

c) uma solução é uma mistura heterogênea.

d) numa solução a quantidade de soluto é maior que a do solvente.

e) nenhuma resposta é verdadeira

GABARITO

1 – C 

2 – B 

3 – E 

4 – A 

5 – E 

6 – D 

7 – B 

8 – B 

9 – E 

10 – C 

11 – D 

12 - A

EXERCÍCIOS - ISÓBARIA, ISOTONIA, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, PRÓTONS , NÊUTRONS ATOMÍSTICA E ELÉTRONS

01) (ERSHC – 2013). O modelo atômico de Dalton pode ser representado por:

a) uma bola de Futebol.

b) uma bola de Boliche.

c) uma bola de Golfe

d) uma bola de Ping Pong.

e) uma bol de Tênis.

02) (ERSHC – 2013). Os modelos abaixo são respectivamente conhecidos como:

                  

           

a) De Dalton, Thomsom, Rutherford

b) De Thomsom, Sommerfeld, Atual.

c)  Pudim de Passas, Planetário, Tiro ao Alvo.

d)  Pudim de Passas, Planetário, Atual

e)  Nenhuma é verdadeira

03) (ERSHC-2013). Os símbolos do Potássio, Rubídio e Frâncio, são respectivamente:

a)  K - Rb - Fr

b)  Po - Ru - Fr

c)  Cu - Ag - Au

d)  Kr - Xe - Rn                      

e)  Pt - Rb - F

04) (ERSHC-2013) Os símbolos doselementos Tálio , Tantálio, Tungstênnio e Cobalto sáo respectivamente.

a) Ta, Tn, Tu, Co.

b) Tl, Ta, Tn, C.

c) Tl, Ta, W, Co.

d) Ta, T, W, Co.

e) Ta, Tl , Tg, Cb.

05) (ERSHC-2013) Os símbolos dos elementos Rubídio, Mercúrio e Prata são respectivamente.

a) Rb, Hg, Ag

b) Ru, Me, Pr

c) Ru, Hg, Pa

d) Rb, Me, Pr

e) Ru, Hg, Ag

06) (ERSHC-2013). Os nomes dos elementos de símbolos: Sb, Ta e Mg, são respectivamente.

a) Seabórnio, Tálio, Magnésio.

b) Antimônio, Tantálio, Magnésio.                              

c) Antimônio, Tálio, Manganês.

d) Seabórnio, Tálio, Magnésio.

e) Antimônio, Tantálio, Manganês.

07) (ERSHC-2013). Dos átmos abaixo o que tem quatro camadas totalmente preenchidas e três semipreenchidas com seus elétrons é:

a) Ba

b) Sr

c) Rn

d) Ca

e) N.R.A

08) (ERSHC – 2013). No átomo representado abaixo, temos suas subpartículas. Assinale a alternativa correta.

a) Bequerel descobriu as três radiações

b) Rutherford descobriu as radiações alfa e beta.

c) Paul Villard descobre as radiações bete e gama.

d) Thomsom descobriu as partículas positivas.

e) As ondas Gama geram os fótons de Bohr.

09) (ERSHC- 2018). Quantos elétrons possui em sua última camada, o íon ânion X bivalente, que possui 75 partículas neutras e massa 127?

a) 8 elétrons

b) 7 elétrons

c) 5 elétrons

d) 6 elétrons

e) Nenhuma Resposta Satisfaz..

10) (ERSHC – 2013). Que elemento químico é isoeletrônico a espécie química SO₃^-2 ?         

a) Nobélio

b) Molibdênio

c) Neodímio

d) Neônio

e) Níquel

11) (ERSHC – 2018). Para resolve esta questão considere os seguintes dados.

I – Dente = Elétron

II – Alexandre = Espécie 1

III – Guilherme = Espécie 2

IV – Enzo = Espécie 3

V – Anos de idade = Prótons

Sabe-se que Alexandre ao perder 3 dentes se transformou numa espécie isótopa a Guilherme Banguelo. Apelidado de cátion monovalente por seus colegas de trabalho, esta espécie de 67 anos de idade, fica isoeletrônico a Enzo, um inveterado ânion bivalente, morador do bairro das Orquídeas assobiadeiras. Com base nesta nota social publicada no Jornal de Macambira, assinale a alternativa correta.

a) Enzo na forma atômica tem 66 prótons.

b) Alexandre na forma atômica tem 64 anos de idade.

c) Guilherme na forma atômica tem número atômico 66.

d) Enzo tem 68 anos de idade e 66 dentes.

e) Alexandre é isoeletrônico a Enzo.

12). Quantos elétrons existe na camada de valência do elemento químico de número atômico 50?

a) 6 elétrons.

b) 4 elétrons.

c) 3 elétrons.

d) 5 elétrons. 

e) 2 elétrons. 

13). A quem se deve a descoberta do elétron?

a) Dalton.

b) Rutherford.

c) Thomson.

d) Schrodinger.

e) Sommerfeld.

 

14). Embora a massa de um elétron seja desprezível, não se pode afirmar que ele não tem massa. A massa de um elétron é aproximadamente 1840 vezes menor do que a massa de um próton. Logo, se a massa de um elétron fosse igual a 1 Kg, um átomo formado por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresentaria qual massa?

a) 22.080 Kg

b) 42.331 Kg

c) 34 Kg

c) 32.320 Kg

d) 23 Kg 

15).  O íon de ₁₂Mg ^{26 (+2)} contém:

a) 12 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.

b) 26 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

c) 12 prótons, 11 elétrons e 26 nêutrons.

d) 26 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e) 12 prótons, 11 elétrons e 14 nêutrons. 

16). Determinada espécie química é formada por 53 prótons, 54 elétrons e 74 nêutrons. Trata-se de um:

a) átomo neutro.

b) ânion monovalente.

c) cátion monovalente.

d) ânion bivalente.

e) cátion bivalente. 

17) (ERSHC – 2018). Quantos elétrons há no 4º nível energético da configuração eletrônica do ânion trivalente de 51 prótons?

a) 2

b) 8     

c) 9

d) 18

e) 32 

18). Sobre as conclusões da experiência de Rutherford, é correto afirmar que:

a) os elétrons giram em tomo do núcleo em órbitas irregulares.

b) os átomos são esferas maciças pequenas e indestrutíveis.

c) no núcleo concentra-se a massa.

d) as partículas alfa não sofrem desvios.

e) n. r. a. 

19) No núcleo dos átomos se encontram:

a) prótons e elétrons                                           

b) elétrons e nêutrons                                          

c) prótons e nêutrons

d) prótons, elétrons e nêutrons

e) n. r. a.

20) (ERSHC – 2013).  Considere um átomo X com 83 prótons, e massa 209.

a) Posui 6 camadas eletrônicas completas.

b) 116 é a quntidade de nêutros no núcleo.

c) Possui 5 elétrons na última camada.

d) Seu nome é Bismarque

e) É um conjuto de átomos com o mesmo número atômico.

21) (ERSHC-2012). Na célebre experiência das lâminas de ouro de Rutherford ficou comprovada (o) ...

a) a existência do núcleo devido aos desvios dos raios alfa.

b) a divisibilidade do núcleo devido ao fato da travessia da radiação alfa, através da lâmina de ouro.

c) a existência dos nêutrons, sem os quais o núcleo entraria em colapso.

d) que os elétrons caminham em órbitas circulares, em torno do núcleo.

e) que os elétrons caminham em orbitais.

22) (ERSHC-2012), O sal, usado em curativos das feridas deixadas pela catapora tem fórmula molecular KMnO₄, enquanto o sal, usado em eletrólises tem fórmula molecular CuSO₄. Nestes compostos certamente há:

a) cálcio no segundo exemplo.

b) magnésio no primeiro exemplo.

c) criptônio no primeiro exemplo.

d) enxofre nos dois casos.

e) nos dois exemplos, não há sódio.

23) (ERSHC-2012). Alguns símbolos são tirados do seu nome no latim, portando Natrium, Kalium, e Argentum são respectivamente:

a) sódio (Na) potássio (K) e ouro (Au).

b) sódio (Na) potássio (K) e argônio (Ar).

c) sódio (Na) potássio (K) e prata (Ag).

d) sódio (Na) Kriptônio (K) e prata (Ag).

e) Alumínio (Na), ferro (K) e flúor (F).

24) (ERSHC-2012). Um átomo X , identificado como de bário, possui 56 prótons. A alternativa verdadeira é:

a) seu símbolo é Ba, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.

b) seu símbolo é B, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.

c) seu símbolo é Ba, e possui 6 camadas eletrônicas, algumas cheias, outras semipreenchidas

d) seu símbolo é Br, e possui 6 camadas eletrônicas algumas cheias, outras semipreenchidas.

e) nenhuma alternativa.

25) (ERSHC-2012). Um cátion A trivalente, tem 50 elétrons e massa 112. Qual o número de nêutrons e prótons do átomo neutro de A?

a) 59 e 50

b) 59 e 112

c) 53 e 112

d) 50 e 53

e) 59 e 53

26). O número atômico de um átomo é igual ao número de:

a) nêutrons do núcleo.                                         

b) prótons no núcleo. 

c) elétrons.

d) nêutrons mais próximos do núcleo.

e) n. r. a. 

27) (UFMG - 76). O átomo de zircônio, de número atômico 40 e número de massa 91, é constituído de:

a) 40 prótons, 51 nêutrons e 40 elétrons.                     

b) 40 prótons, 40 nêutrons e 51 elétrons.                      

c) 51 prótons, 51 nêutrons e 40 elétrons.

d) 91 prótons, 40 nêutrons e 40 elétrons.

e) n. r. a. 

28) (ERSHC- 2018). O raio do ânion é maior do que o raio do seu átomo de origem.  Isto se deve:

a) ao número de elétrons que é menor do que o número de prótons.

b) ao núcleo que exerce mais atração sobre os nêutrons.

c) A massa que aumenta devido ao número crescente de elétrons.

d) ao número de elétrons que é menor do que o número de prótons.

e) ao núcleo que exerce menos atração sobre os elétrons.

29). Os nomes aurum, stibium e natrium, são representados, respectivamente, pelos símbolos:

a) Au,  Sb, So                                            

b) Au, Sb, Sd                                             

c) Sb, Na, Au

d) Hg, Ti, At

e) Au, Sb, Na 

30) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008) A figura a seguir mostra a trajetória de patículas atômicas lançadas entre duas placas carregadas. A placa A está carregada negativamente e a placa B está carregada positivamente.

Quais partículas atômicas realizaram, respectivamente, as trajetórias 1, 2 e 3? (Considere a numeração de cima para baixo)

a) nêutron, elétron e próton.

b) próton, elétron e nêutron.

c) próton, nêutron e elétron.

d) elétron, nêutron e próton. 

31) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008). Dois cientistas, Tíbio e Perônio, discutem acerca do átomo de ouro: Tíbio falou para Perônio: “ o átomo de ouro é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível intransformável e neutra “. Já o cientista Perônio discordou: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!!Ele é composto por partículas menores que tem a carga negativa, as quais estão alojadas na massa positiva do átomo, semelhante a um pudim de passas. 

Observando a conversação entre Tíbio e Perônio, analise as afirmativas abaixo:

I. Tíbio defende a teoria de Dalton.

II. Perônio ignora a teoria de Thomsom.

III. Perônio estava certo quando disse: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!!

IV. Tíbio defende a teoria de Rutheford.

V. Perônio erra quando diz que as cargas negativas estão alojadas na massa positiva do átomo.

VI. O modelo atômico atual não foi discutido pelos cientistas Tíbio e Perônio. 

Em relação a estas afirmativas você poderia dizer que:

a) Há 3 itens corretos.

b) Há 4 itens corretos.

c) somente 1 iten incorreto.

d) somente 1 iten correto. 

 

32) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008). O átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda a tecnologia existente, nenhum ser humano conseguiu ver realmente como é um átomo. Por isso essa pequena estrutura é tão misteriosa e para entendê-la melhor, alguns pesquisadores desenvolveram modelos atômicos. Sobre os modelos atômicos e seus autores, assinale a alternativa correta:

a) Com a descoberta da radiatividade, Demócrito e Leucípo formularam o modelo que ficou conhecido como “ Pudim de Passas”.

b) Thomsom foi o primeiro a admitir a existência dos nêutrons como partículas sub- atômicas. 

c) Rutherford, com seu experimento provou a existência de muitos espaços vazios entre átomos.

d) Bohr não soube explicar porque os elétrons não se chocam com o núcleo já que estes apresentam cargas opostas.

e) nenhuma resposta satisfaz.

33) (UEL-1994). Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 56, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: 

a) 23 e 38                      

b) 31 e 34                            

c) 31 e 38                          

d) 34 e 56                          

e) 38 e 56

34). No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos representados, pode-se afirmar que o número

a) de massa de X é 60.

b) de massa de Z é 60.

c) de nêutrons de X é 32.

d) de prótons de Y é 32.

e) atômico de Y é 62.

35). São dados três elementos genéricos R, S e T.  O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160.  O átomo T tem 94 nêutrons, sendo isótopo de R.  O átomo S é isóbaro de T e isótono de R.  O número de elétrons do átomo S é:

a) 160

b) 70

c) 164

d) 78

e) 74

36). Um cátions X ^{+ 2} possui 18 elétrons e número de massa 41.  Um átomo Y tem número de massa 40 e é isotono de X.  Encontre o número de elétrons do íon Y ^{+ 1}.

a) 15

b) 16

c) 17

d) 18

e) 19

37). (UFPI-2006) “Se a luz pode ser vista em termos de onda e partícula, porque as partículas também não podem ter a mesma visão? ”

Esta frase foi dita por Louis de Broglie em 1924. A mesma está relacionada com:

a)   Princípio da incerteza.

b)   Teoria atômica de Dalton.

c)    Lei das proporções múltiplas.

d)   Teoria atômica de Rutherford.

e)   Dualidade de partícula-onda.

38) (UFM-2007). Sobre a espécie

é correto afirmar que se trata de:

a)   um átomo no estado fundamental.

b)   um átomo no estado excitado.

c)    um íon no estado excitado.

d)   um cátion no estado fundamental.

e)   um ânion no estado fundamental.

39. (Unaerp). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.

40- (UEMS-2005). Considerando os íons químicos que formam o óxido de titânio, ₂₂ Ti⁴⁺ e ₈O^2-, estes apresentam, respectivamente, a seguinte configuração eletrônica:

a)   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²                          1s² 2s² 2p⁴

b)   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²                   1s² 2s² 2p²

c)    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²                   1s² 2s² 2p²

d)   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                                1s² 2s² 2p⁶

e)   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                                1s² 2s² 2p⁴

41) (AMAN-SP). O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a: 

a) 2 

b) 4 

c) 6 

d) 8 

e) 18

42. (UFSC). O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: 

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s² 

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s² 

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

43. (FM Petrópolis RJ/2013). O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível 

a) 6p² 

b) 6s² 

c) 6p⁴ 

d) 5d¹⁰ 

e) 4f¹⁴

44. (Unaerp-SP). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO (Z=39): 

O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: 

a) 4 e 1. 

b) 5 e 1. 

c) 4 e 2. 

d) 5 e 3. 

e) 4 e 3.

GABARITO

1 – C

2 – D

3 – A

4 – C

5 – E

6 – B

7 – A

8 – B

9 – D

10 – B

11 – A

12 - B

13 – C

14 – B

15 – A

16 – B

17 – D

18 - C

19 – C

20 – B

21 – A

22 – E

23 – C

24 – C

25 - E

25 – B

27 – A

28 – E

29 – E

30 – C

31 – B

32 – C

33 – E

34 – A

35 -  E

36 – D

37 -  E

38 – D

39 – B

40 – D

41 – C

42 – A

43 – D

44 - B