quarta-feira, 30 de maio de 2018
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sábado, 26 de maio de 2018
sexta-feira, 18 de maio de 2018
terça-feira, 15 de maio de 2018
domingo, 13 de maio de 2018
EXERCÍCIOS DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS (PARTE 2)
01) (PUC-MG). Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em
equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
a) I e III.
b) II e IV.
c) II E III.
d) I e II.
e) III e IV.
É POSSÍVEL FERVER ÁGUA SEM AQUECÊ-LA?
A água ferve sem necessidade de aquecimento nas grandes altitudes. A 27000 m, a água entra em ebulição naturalmente, sem necessidade de ser aquecida, devido à baixa pressão em se encontra submetida.
02). Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.
b) água, etanol, éter.
c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.
e) água, éter, álcool.
03). A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
04). Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:
I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, Favorecendo assim a vaporização.
II. A pressão de vapor do éter é alta.
III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) I e III apenas.
d) II e III apenas.
e) I, II e III.
05). Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
06). (Ufg GO). Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. onsiderando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique.
07). (Ufma MA). Encontre a fórmula molecular do enxofre, sabendo que a adição de 0,24 g deste à 100 g de tetracloreto de carbono abaixa a temperatura de congelamento do CCl4 por 0,28ºC. Dado: Kc (CCl4) 29,8Kkg mol- .
08). (VUNESP/98). A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de:
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L
b) KBr de concentração 0,20 mol/L
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L
d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L
09). (FGV-SP). Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
a) I e III.
b) II e IV.
c) II E III.
d) I e II.
e) III e IV.
É POSSÍVEL FERVER ÁGUA SEM AQUECÊ-LA?
A água ferve sem necessidade de aquecimento nas grandes altitudes. A 27000 m, a água entra em ebulição naturalmente, sem necessidade de ser aquecida, devido à baixa pressão em se encontra submetida.
02). Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.
b) água, etanol, éter.
c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.
e) água, éter, álcool.
03). A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
04). Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:
I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, Favorecendo assim a vaporização.
II. A pressão de vapor do éter é alta.
III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) I e III apenas.
d) II e III apenas.
e) I, II e III.
05). Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
06). (Ufg GO). Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. onsiderando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique.
07). (Ufma MA). Encontre a fórmula molecular do enxofre, sabendo que a adição de 0,24 g deste à 100 g de tetracloreto de carbono abaixa a temperatura de congelamento do CCl4 por 0,28ºC. Dado: Kc (CCl4) 29,8Kkg mol- .
08). (VUNESP/98). A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de:
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L
b) KBr de concentração 0,20 mol/L
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L
d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L
09). (FGV-SP). Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. nesse local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, pode-se afirmar que ...
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio. d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.
10). Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
I. O café e a água do banho-maria fervem ao mesmo tempo.
II. A água do banho-maria e o café ferverão acima da temperatura de ebulição da água pura.
III. Somente a água do banho-maria ferve.
IV. Somente o café ferve.
a) I, II e III são corretas.
b) somente III é correta.
c) somente IV é correta.
d) somente II é correta.
e) todas estão corretas.
11). (Ceeteps-SP). O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor, em função da temperatura, para o dicloro-diflúor-metano.
A temperatura de ebulição do CCl2F2 no nível do mar é aproximadamente:
a) 0°C.
b) 20°C.
c) 25°C.
d) – 25°C.
e) – 13°C.
12). (UESB-BA). Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
I) na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
II) em ambas as cidades, oxigênio é o componente do ar presente em maior proporção.
III) na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100°C.
É correto afirmar somente:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
13). Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C.
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C, fizeram quatro anotações: PA = PB; PA diferente de PC; PC diferente de PB; PA = PB = PC Quantas dessas anotações estão corretas?
a) uma.
b) duas.
c) três.
d) todas.
e) nenhuma.
14). Num determinado local do planeta Terra, a água entra em ebulição à temperatura de 97oC. Tal fato permite afirmar que:
a) esse local deve situar-se ao nível do mar.
b) nesse local a pressão atmosférica é de 760 mmHg.
c) nessa temperatura a pressão de vapor da água iguala-se à pressão atmosférica.
d) a ebulição somente cessará quando a temperatura atingir o valor de 100o C. e) essa água apresenta solutos sólidos nela dissolvidos.
15). Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior a 100°C, principalmente porque:
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança.
c) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm.
d) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor.
e) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema.
16). (UNAMA-AM). Analise cada frase a seguir apresentada, escreva V (se verdadeiro) ou F (se falso) conforme cada caso e assinale a alternativa que contém a seqüência correta.
( ) Nas condições ambiente, uma porção de água fervendo, em temperatura constante, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio.
( ) Líquidos entram em ebulição mais facilmente, em grandes altitudes, devido à pressão atmosférica ser menor do que ao nível do mar.
( ) Quanto maior a temperatura maior a energia cinética média das moléculas, com isso, mais rápidas ficam as moléculas de um líquido, tornando mais intensa a evaporação.
A sequência correta é:
a) V, V, V.
b) V, F, F.
c) F, V, V.
d) F, V, F.
e) F, F, V.
17). O ponto de ebulição é a temperatura na qual:
a) a substância começa a passar do estado líquido para o gasoso.
b) a pressão parcial do vapor do líquido é igual à do solvente.
c) a pressão total de vapor do líquido é igual à do solvente.
d) a pressão de vapor atinge o valor máximo.
e) a pressão atmosférica é igual à pressão de vapor do líquido.
18). (UFRGS). Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é:
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
19). (Covest – 2010). Um sistema em equilíbrio pode consistir de certo número de fases. As três fases mais comuns são sólidas, líquido e vapor. Cada fase em equilíbrio é uma região de composição uniforme. Uma forma comum de relação matemática descrevendo este tipo de equilíbrio é a regra de fases F = C – P + 2, onde F = número de graus de liberdade ou variância, C = número de componentes e P = número de fases. Esta equação aplica-se de forma simples aos sistemas na ausência de ocorrência de reações e se somente temperatura, pressão e concentração puderem sofrer variação. Uma interpretação correta do diagrama de fases da água permite afirmar que:
0 0 - O ponto O representa uma situação única, na qual sólido, líquido e vapor têm a mesma temperatura e pressão e, assim, estão todos em equilíbrio.
1 1 - Na curva OB, coexiste o equilíbrio líquido-vapor, e o número de graus de liberdade ou variança (F) é 2.
2 2 - Existe um único valor de F para o qual o número de componentes (C) é igual ao número de fases (P).
3 3 - No ponto triplo, a temperatura é muito estável, não variando enquanto as três fases estiverem presentes.
4 4 - Para uma região do diagrama onde F = 1, uma única fase está presente.
20). (Covest-2006). O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é incorreto afirmar que:
a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter.
c) o éter etílico é um líquido volátil.
d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
21). (Covest-2006). As propriedades de um solvente podem ser alteradas pela adição de solutos. Assim, tem-se alterações dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito depende da concentração do soluto. Considerando o texto acima, podemos afirmar que:
0 0 - Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas.
1 1 - Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá produzir o mesmo efeito sobre o ponto de ebulição que a adição de um mol de Na2SO4.
2 2 - A pressão de vapor da água é tanto maior quanto maior for a concentração de NaCl nela dissolvido.
3 3 - O ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da água destilada.
4 4 - Além dos pontos de fusão e de ebulição, podemos citar, entre os efeitos coligativos, a pressão osmótica.
22). (ITA-SP). Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto. Indique a afirmação falsa.
a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual à pressão ambiente.
b) A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à medida que prosseguir a ebulição.
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue.
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
EXERCÍCIOS DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS (PARTE 1)
01. (U.F.Uberlândia-MG). Ao se aquecer uma solução aquosa de um soluto não volátil
em um recipiente aberto, verificam-se todas as proposições seguintes, exceto:
a) A solução entra em ebulição numa temperatura maior que a água pura.
b) A concentração da solução aumentará durante a ebulição.
c) Na ebulição, a pressão de vapor iguala-se à pressão ambiente.
d) O vapor formado, após condensação, apresenta a mesma composição da solução.
e) À medida que a ebulição prossegue, aumenta a temperatura de ebulição da solução.
02. (Fuvest-SP). Da mistura de soluções contendo igual número de moles de cloreto de bário e sulfato de sódio, obtém-se um precipitado de sulfato de bário e um líquido sobrenadante.
a) Qual a composição do líquido sobrenadante?
b) Compare sua temperatura de ebulição com a da água.
03. (UFRS). Ao se cozinharem alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior a 100ºC, principalmente porque
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança
c) a pressão a que o líquido está submetido é maior que 1 atm.
d) a água apresenta menor pressão de vapor nessas condições
e) outros líquidos liberados durante o processo elevam a pressão de vapor do sistema.
04. (PUC-SP). O sangue humano tem uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC. Qual é a massa de glicose (em gramas) necessária para preparar e 1l de solução isotônica com o sangue? (Dados: glicose = C6H12O6; C = 12u; H = 1u e O = 16u)
a) 5,5
b) 11
c) 55
d) 110
e) 220
05. (Fuvest-SP). A superfície do Oceano Antártico frequentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar abaixo de 0ºC. Como se pode explicar tal fato?
06. (PUC-PR). Qual das seguintes afirmativas está incorreta?
a) A pressão osmótica de uma solução é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, em molaridade constante.
b) A pressão osmótica de uma solução é inversamente proporcional à sua molaridade, à temperatura constante.
c) Soluções isotônicas são aquelas que possuem iguais pressões osmóticas, à mesma temperatura.
d) Solução hipotônica é aquela que apresenta menor pressão osmótica quando relacionada com outra solução, à mesma temperatura.
e) Solução hipertônica é aquela que apresenta maior pressão osmótica quando relacionada com outra solução, à mesma temperatura.
07. (Fuvest-SP). Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 contém água pura e a panela 2 água salgada. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo?
Calcule:
a)as energias liberadas na combustão de 1L de cada combustível;
b)o custo, em UM, de 1000 Kcal provenientes da queima do etanol e da gasolina.
16. (FEI-SP). Considere as seguintes reações exotérmicas:
a)A(s) + B(g) ---- C(g) + D(g) + Q1
b)A(s) + B(g) ---- C(g) + D(l) + Q2
Qual das duas reações liberará mais energia? Justifique.
17. (F. Objetivo-SP). 3,42 g de sacarose (M = 342) são dissolvidos em 250 g de água. Em que temperatura a solução começa a congelar? (Dado Kc = 1,86ºC/molal)
18. (Fuvest-SP). Qual das seguintes soluções aquosas, todas 1 molar, apresenta o menor ponto de fusão: glicose, ácido acético ou cloreto de sódio? Justifique).
19. (FCMSCSP). À temperatura de 20ºC, prepara-se uma solução dissolvendo 6,00 g de uréia (massa molecular = 60) em, 2,00 L de água. Adotando para a constante universal dos gases ideais o valor 0,082 L. atm/mol.grau, a pressão osmótica de tal solução, em atm, será aproximadamente:
a) 0,60
b) 1,00
c) 1,20
d) 2,40
e) 72,0
20. O fenômeno da osmose é devido:
a) À passagem do soluto através da membrana
b) À passagem do solvente da solução menos concentrada para a solução mais concentrada.
c) À passagem da solução através da membrana
d) À diminuição da densidade do solvente
21. (PUC/Campinas-SP). É costume popular a colocação de sólidos como açúcar, pó de café sobre feridas. A retirada de líquido favorecendo a cicatrização pode ser mais bem interpretada pelo efeito coligativo:
a) osmótico
b) criométrico
c) ebuliométrico
d) criométrico e ebuliométrico
e) tonométrico e ebuliométrico
22. Adicionando em água pura células animais, como os glóbulos vermelhos, observase que elas incham até arrebentar. Esse fenômeno pode ser explicado pela:
a) migração de íons de dentro da célula para a água pura a fim de igualar as temperaturas de ebulição da solução celular e água pura.
b) passagem de moléculas da água para dentro da célula a fim de aumentar a pressão da solução celular.
c) diminuição da temperatura de congelamento da água pura devido à adição de um soluto volátil.
d) migração de íons da solução celular para a água pura, pois a temperatura de ebulição da solução é menor do que o da água pura.
e) passagem de moléculas da água para dentro da célula devido à diferença de pressão osmótica no interior e exterior da membrana celular.
23. (UFRGS-RS). Qual das soluções abaixo, quando em solução aquosa de idêntico grau de dissociação e concentração, apresenta maior pressão osmótica? a) K3PO4
b) NaCl
c) NH4Cl
d) C6H12O6
e) CaCl3
24. (ITA-SP). A dissolução de um sólido iônico em uma certa quantidade de água faz com que, em relação à água pura e nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente:
I. Pressão osmótica menor
II. Pressão de vapor menor
III. Temperatura de início de fusão menor
IV. Temperatura de início de ebulição menor
V. Densidade maior
Das afirmações acima, estão certas:
a)Apenas I, II e V
b)Apenas II, III e IV
c) Apenas II, III e V
d)Apenas I, II III e V
e)Apenas I, II, IV e V
25. (UFMG). Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, irá se congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:
a) Água pura
b) Solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão
c) Solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão
d) Solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar
e) Solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar PELO
PROFESSOR EUDO ROBSON
a) A solução entra em ebulição numa temperatura maior que a água pura.
b) A concentração da solução aumentará durante a ebulição.
c) Na ebulição, a pressão de vapor iguala-se à pressão ambiente.
d) O vapor formado, após condensação, apresenta a mesma composição da solução.
e) À medida que a ebulição prossegue, aumenta a temperatura de ebulição da solução.
02. (Fuvest-SP). Da mistura de soluções contendo igual número de moles de cloreto de bário e sulfato de sódio, obtém-se um precipitado de sulfato de bário e um líquido sobrenadante.
a) Qual a composição do líquido sobrenadante?
b) Compare sua temperatura de ebulição com a da água.
03. (UFRS). Ao se cozinharem alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior a 100ºC, principalmente porque
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança
c) a pressão a que o líquido está submetido é maior que 1 atm.
d) a água apresenta menor pressão de vapor nessas condições
e) outros líquidos liberados durante o processo elevam a pressão de vapor do sistema.
04. (PUC-SP). O sangue humano tem uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC. Qual é a massa de glicose (em gramas) necessária para preparar e 1l de solução isotônica com o sangue? (Dados: glicose = C6H12O6; C = 12u; H = 1u e O = 16u)
a) 5,5
b) 11
c) 55
d) 110
e) 220
05. (Fuvest-SP). A superfície do Oceano Antártico frequentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar abaixo de 0ºC. Como se pode explicar tal fato?
06. (PUC-PR). Qual das seguintes afirmativas está incorreta?
a) A pressão osmótica de uma solução é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, em molaridade constante.
b) A pressão osmótica de uma solução é inversamente proporcional à sua molaridade, à temperatura constante.
c) Soluções isotônicas são aquelas que possuem iguais pressões osmóticas, à mesma temperatura.
d) Solução hipotônica é aquela que apresenta menor pressão osmótica quando relacionada com outra solução, à mesma temperatura.
e) Solução hipertônica é aquela que apresenta maior pressão osmótica quando relacionada com outra solução, à mesma temperatura.
07. (Fuvest-SP). Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 contém água pura e a panela 2 água salgada. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo?
08. (FEI-SP). Prepara-se uma solução dissolvendo-se 117 g de NaCl em 800 g de H2O,
na qual se considera o sal totalmente dissociado. (Dados: constante ebulioscópica
molal da água = 0,52ºC; constante crioscópica molal de água = 1,86ºC.) Calcular as
temperaturas de ebulição e de congelamento previstas para a solução ao nível do
mar.
09. (IME-RJ). Qual o volume de metanol (CH3OH) de massa específica 0,800 g/mL,
que deve ser adicionado ao radiador de um veículo, contendo 9,00 L de água, para
que o congelamento não ocorra antes de a temperatura ambiente cair abaixo de
- 10,3ºC, (Dados: A = 1,86º C/molal; dH2O = 1,00 g/mL.)
10. (UFRN). A passagem do solvente através de uma membrana semipermeável no
sentido solução diluída solução concentrada recebe o nome de:
a) anaforese
b) osmose
c) cataforese
d) centrifugação
e) flotação
11. (UFRS). Através da pressão osmótica não se pode explicar:
a) o tingimento de roupas com corantes orgânicos
b) a injeção de soro fisiológico isotônico na corrente sangüínea.
c) a conservação de carne com sal (charque, por exemplo)
d) o transporte de seiva das raízes até as folhas das plantas.
e) a dificuldade de adaptação de peixes marinhos em água doce.
12. (Faap-SP). Calcule a temperatura de início de solidificação da água em uma
solução aquosa 0,26 molal de açúcar. (Dado: Kc da água = 1,86ºC/molal)
13. (FUC-MT). Em uma cidade litorânea tem-se um recipiente com água pura e outro
com salmoura. Pode-se concluir que:
a) a temperatura de início de congelação da salmoura é maior do que a da água pura.
b) a pressão máxima de vapor da água pura é menor do que a da salmoura.
c) a temperatura de início de ebulição da salmoura é maior do que a da água pura.
d) a pressão osmótica da salmoura é menor do que a da água pura.
e) a densidade da água pura é maior do que a da salmoura.
14. (FAAP-SP). Calcule a temperatura de início de solidificação da água em uma
solução aquosa 0,26 molal de açúcar (sacarose). (Dado: Kc = 1,86ºC)
15. (FUVEST-SP). Abaixo são fornecidos dados relativos ao etanol hidratado e à
gasolina:
a)as energias liberadas na combustão de 1L de cada combustível;
b)o custo, em UM, de 1000 Kcal provenientes da queima do etanol e da gasolina.
16. (FEI-SP). Considere as seguintes reações exotérmicas:
a)A(s) + B(g) ---- C(g) + D(g) + Q1
b)A(s) + B(g) ---- C(g) + D(l) + Q2
Qual das duas reações liberará mais energia? Justifique.
17. (F. Objetivo-SP). 3,42 g de sacarose (M = 342) são dissolvidos em 250 g de água. Em que temperatura a solução começa a congelar? (Dado Kc = 1,86ºC/molal)
18. (Fuvest-SP). Qual das seguintes soluções aquosas, todas 1 molar, apresenta o menor ponto de fusão: glicose, ácido acético ou cloreto de sódio? Justifique).
19. (FCMSCSP). À temperatura de 20ºC, prepara-se uma solução dissolvendo 6,00 g de uréia (massa molecular = 60) em, 2,00 L de água. Adotando para a constante universal dos gases ideais o valor 0,082 L. atm/mol.grau, a pressão osmótica de tal solução, em atm, será aproximadamente:
a) 0,60
b) 1,00
c) 1,20
d) 2,40
e) 72,0
20. O fenômeno da osmose é devido:
a) À passagem do soluto através da membrana
b) À passagem do solvente da solução menos concentrada para a solução mais concentrada.
c) À passagem da solução através da membrana
d) À diminuição da densidade do solvente
21. (PUC/Campinas-SP). É costume popular a colocação de sólidos como açúcar, pó de café sobre feridas. A retirada de líquido favorecendo a cicatrização pode ser mais bem interpretada pelo efeito coligativo:
a) osmótico
b) criométrico
c) ebuliométrico
d) criométrico e ebuliométrico
e) tonométrico e ebuliométrico
22. Adicionando em água pura células animais, como os glóbulos vermelhos, observase que elas incham até arrebentar. Esse fenômeno pode ser explicado pela:
a) migração de íons de dentro da célula para a água pura a fim de igualar as temperaturas de ebulição da solução celular e água pura.
b) passagem de moléculas da água para dentro da célula a fim de aumentar a pressão da solução celular.
c) diminuição da temperatura de congelamento da água pura devido à adição de um soluto volátil.
d) migração de íons da solução celular para a água pura, pois a temperatura de ebulição da solução é menor do que o da água pura.
e) passagem de moléculas da água para dentro da célula devido à diferença de pressão osmótica no interior e exterior da membrana celular.
23. (UFRGS-RS). Qual das soluções abaixo, quando em solução aquosa de idêntico grau de dissociação e concentração, apresenta maior pressão osmótica? a) K3PO4
b) NaCl
c) NH4Cl
d) C6H12O6
e) CaCl3
24. (ITA-SP). A dissolução de um sólido iônico em uma certa quantidade de água faz com que, em relação à água pura e nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente:
I. Pressão osmótica menor
II. Pressão de vapor menor
III. Temperatura de início de fusão menor
IV. Temperatura de início de ebulição menor
V. Densidade maior
Das afirmações acima, estão certas:
a)Apenas I, II e V
b)Apenas II, III e IV
c) Apenas II, III e V
d)Apenas I, II III e V
e)Apenas I, II, IV e V
25. (UFMG). Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, irá se congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:
a) Água pura
b) Solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão
c) Solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão
d) Solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar
e) Solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar PELO
PROFESSOR EUDO ROBSON
sábado, 12 de maio de 2018
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terça-feira, 1 de maio de 2018
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