NÃO ENTENDO POR QUE FAZEM SEGREDO, O CONHECIMENTO DEVE SER LIVRE, E QUEM FIZER MELHOR, PARABÉNS !
Material Necessário:
Par de luvas de procedimento e Máscara .
Frasco onde será feito o espelho.
Provetas
Água destilada
Mel (Karo) ou solução de glucose.
Hidróxido de Amônia (Cuidado, Vapor Tóxico)
Nitrato de Prata e Espátula.
Balança
Aquecedor elétrico ou outra fonte de aquecimento e Tela de Amianto.
Ácido Nítrico Concentrado (Cuidado, Vapor Tóxico)
Béquer ou Erlenmayer e Bastão de vidro.
1º PASSO: Pese 0,9 a 1,0 grama de nitrato de Prata.
Pronto, material pesado.
2º PASSO: Meça 20 mL de Água Destilada...
...e 5 mL de Ácido Nítrico. (cuidado com os vapores).
3º PASSO: Coloque a Água destilada no béquer.
4º PASSO: Coloque o nitrato de Prata e dissolva-o...
... com o auxílio de um bastão.
5º PASSO: Adicione a metade do volume da amônia sobre a soluçãpo de nitrato.
Vai aparecer um precipitado como este.Coloque o restante da amônia ...
...na solução que o precipitado desaparecerá.
6º PASSO: Em 50 mL de água destilada coloque 3 mL de mel e dissolva a solução co o auxílio de um bastão.
... com o auxílio de um bastão.
5º PASSO: Adicione a metade do volume da amônia sobre a soluçãpo de nitrato.
Vai aparecer um precipitado como este.Coloque o restante da amônia ...
...na solução que o precipitado desaparecerá.
6º PASSO: Em 50 mL de água destilada coloque 3 mL de mel e dissolva a solução co o auxílio de um bastão.
7º PASSO: Limpe o frasco onde será feito a reação do espelho. Coloque ...
...os 5 mL de ácido nítrico dentro do recipiente e agite-o, de forma a molhar todo o interior do recipiente.
...os 5 mL de ácido nítrico dentro do recipiente e agite-o, de forma a molhar todo o interior do recipiente.
8º PASSO: Agora coloque água destilada para lavar, e assim retirar o excesso de ácido nítrico.
Jogue fora a água de lavagem deixando o recipiente vazio. (Note a fumaça resultante do ácido nítrico)
7º PASSO: Coloque quantidade de água suficiente para aquecer.
8º PASSO: Coloque a solução que contém o nitrato de prata com hidróxido de amônia dissolvidos no recipiente.
9º PASSO: Despeje a solução com mel dentro do recipiente o coloque-o para aquecer em banho-Maria
10º PASSO: Enquanto aquece, não deixe de agitar . Tome cuidado para não bater o recipiente com o béquera fim de não quebrá-lo.
11º PASSO: agora é só observar.
Note que começa a escurecer dentro do recipiente. Não pare de mexer.
Pronto, a reação aconteceu. olha aí o espelho no interior do recipiente.
Fica bonito não?
A curiosidade é grande.
A satisfação é geral pelo resultado positivo.
Nestes 3 recipientes notamos as diferenças entre os espelhos. Isto foi ...
fruto da adição do mel. Quanto mais mel, melhor o resultado.
EXPLICAÇÃO CIENTÍFICA
Durante a experiência, você pode observou a formação de uma película de prata metálica na parede da garrafa que lembra um espelho.
Podemos obte-lo aquecendo uma solução amoniacal de nitrato de prata e mel.
À solução de nitrato de prata, preparada com 0,9g de Nitrato de Prata
e 20mL de água, adicionamos primeiramente uma pequena quantidade de amônia, isso é feito para tornar o meio alcalino e formar óxido de prata, insolúvel em água.
Podemos observar sua formação quando ocorre a precipitação de um sólido marrom, o Ag2O.
2Ag+(aq) + 2OH-(aq) ________> Ag2O(s) + H20(l)
Ao adicionarmos excesso de amônia, formamos um complexo solúvel em água, o cátion diaminprata - Ag(NH3)2+ . Dessa formaa solução volta a ser incolor.
Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) ? 2Ag(NH3)2+(aq) + 2OH-(aq)
Este complexo em meio básico é conhecido como reagente de Tollens, e é utilizado na identificação de aldeídos e cetonas. Na presença de um aldeído alifático, o reagente de Tollens oxida este aldeído a um ácido carboxílico e ao mesmo tempo provoca a formação da prata metálica, que se deposita na parede de vidro, formando o espelho observado no experimento. Observe a equação química:
RCHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH-(aq) ________> 2 Ag(s) + RCOO-
(aq) + 4NH3 + 2 H2O
Esta reação ocorre apenas na presença de aldeídos, pois estes presentam hidrogênio ligado ao carbono da carbonila, o que facilita a oxidação. Já as cetonas, por apresentarem o carbono da carbonila ligado a outro carbono , se mostram menos reativas que os aldeídos e não irão formar o espelho de prata. Observe a figura 2.
Esta reação foi primeiramente descrita pelo um químico alemão Justos von Liebig e era antigamente utilizada para a fabricação de espelhos. Atualmente existem outros processos mais modernos utilizados na sua fabricação.
FONTE DAS IMAGENS
ARQUIVO PESSOAL DO PROFESSOR EUDO ROBSON
FONTE DOS TEXTOS
PROFESSOR EUDO ROBSON
WWW.PONTOCIENCIA.ORG.BR/EXPERIMENTOS-INTERNAPHP
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