FUNÇÕES QUÍMICAS - REVISÃO

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Fonte: wwwmundodaeducaçao.com.br

01- (UFJF-2006) Andradita é um mineral contendo cátions cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato (SiO₄4-).

 Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca₃Fe₂(SiO₄)₃. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o “Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:

a)       +2, +3 e 1s2.

b)       +2, +3 e 1s2 2s1.

c)       +1, +2 e 1s2 2s1.

d)      +1, +3 e 1s2 2s2.

e)       +2, +2 e 1s2.

02- (UFMT-2006) Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCℓ₆2-, NaIO₄, P₂O₇4- e grafite são, respectivamente:

a)       -2     +7     -4      0.

b)       +2    +6     +4     0.

c)       +4 +7        +5        +4.

d)      +4 +7        +5        0.

03- (UFMT-2007) Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCℓ) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias CℓO; Cℓ-; CℓO-; CℓOe ICℓ são, respectivamente:

a)       (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

b)       (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

c)       (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

d)      (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

e)       (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

04- (UNICAP-2003) Dados os elementos Li, S, Zn e Aℓ, podemos concluir que a carga mais provável para cada um de seus íons será: (Números atômicos: Li = 3; Aℓ = 13; S = 16 e Zn = 30)

0-0)     para o lítio, a carga será (+2);

1-1)     para o alumínio, a carga será (+3);

2-2)     o enxofre terá carga mais provável (-2);

3-3)     a carga mais provável para o zinco é (+1);

4-4)     em módulo, as cargas do enxofre e do zinco são iguais.

05- (UNISC-2006) Os ácidos inorgânicos são constituídos, exclusivamente, por ligações covalentes. Analise as fórmulas estruturais abaixo e indique a única representação que não está correta.

 

06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético       (   ) Tem cheiro de ovo podre.

( 2 ) Ácido sulfúrico     (   ) Componente do vinagre.

( 3 ) Ácido carbônico  (   ) É utilizado em baterias de automóveis.

( 4 ) Ácido sulfídrico    (   ) É usado em refrigerantes.

( 5 ) Ácido clorídrico   (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)       4 - 1 - 2 - 3 - 5.

b)       3 - 2 - 5 - 4 - 1.

c)       2 - 3 - 1 - 5 - 4.

d)      5 - 4 - 2 - 3 - 1.

e)       1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)       Quando concentrados, são oxiácidos fortes.

b)       Reagem com bases, formando hidrácidos.

c)       Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.

d)      Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.

e)       Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético      (   ) Tem cheiro de ovo podre.

( 2 ) Ácido sulfúrico   (   ) Componente do vinagre.

( 3 ) Ácido carbônico             (   ) É utilizado em baterias de automóveis.

( 4 ) Ácido sulfídrico (   ) É usado em refrigerantes.

( 5 ) Ácido clorídrico (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)       4 - 1 - 2 - 3 - 5.

b)       3 - 2 - 5 - 4 - 1.

c)       2 - 3 - 1 - 5 - 4.

d)      5 - 4 - 2 - 3 - 1.

e)       1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)       Quando concentrados, são oxiácidos fortes.

b)       Reagem com bases, formando hidrácidos.

c)       Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.

d)      Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.

e)       Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

08- (USS-2006) O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é uma substância muito utilizada para combater a acidez estomacal. Sobre a referida substância podemos afirmar:

a)       É um sal neutro.

b)       Apresenta em sua fórmula 1 ligação iônica e 5 ligações covalentes normais.

c)       Pode ser produzida pela reação entre NaOH e H₃CO₃.

d)      É classificada como uma substância covalente.

e)       Forma com a água uma solução de pH < 7.

09- (UNIMONTES-2006) Uma das etapas utilizadas para tratamento de água poluída consiste em misturar à água sais sulfato de alumínio (Aℓ₂(SO₄)₃) ou cloreto de ferro III (FeCℓ₃), tendo, como conseqüência, a decantação dos poluentes em suspensão na água.

A escolha de um dos sais para promover a decantação encontra-se justificada na alternativa

a)   Ambos os sais são iônicos, dissolvem-se em água, e as soluções básicas resultantes neutralizam os poluentes ácidos, decantando-os.

b)    Tanto os íons SO₄2+ como os íons Cℓ- se hidrolisam, formando ácidos que oxidam os poluentes em suspensão, decantando-os.

c)       Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ são provenientes de ácidos fortes e que, em presença de água, se precipitam ou se decantam como ácidos.

d)      Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ se hidrolisam, formando flocos dos respectivos hidróxidos que se aderem aos poluentes, decantando-os.

10- (UEMS-2005) Desde a   Antigüidade, o homem desenvolve atividades relacioNadas com o conhecimento químico. Essas atividades são chamadas por alguns historiadores da química como “artes práticas químicas”. Uma dessas “artes” é o uso de pigmentos e corantes.

A tabela a seguir mostra alguns pigmentos encontrados em escavações na Ágora de Atenas:

COR	PIGMENTO	FÓRMULA QUÍMICA
Vermelho	Hematita	Fe2O3
	Cinábrio	HgS
	Realgar	As2S3
Amarelo	Ocres Amarelos	Fe2O3.H2O
	Orpigmento	As2S3
Verde	Malaquita	Cu(OH)2.CuCO3
Azul	Azurita	Cu(OH)2.2CuCO3
Branco	Calcário	CaCO3
	Gesso	CaSO4.2H2O
	“Chumbo branco”	Pb(OH)2.2PbCO3

A respeito dos pigmentos mostrados na tabela, é correto afirmar que:

a)       o cinábrio é o sulfeto mercuroso.

b)       a  hematita e os ocres amarelos são óxidos de ferro (III).

c)       chumbo branco é um carbonato básico de chumbo (IV).

d)      malaquita e azurita  são carbonatos  básicos  de cobre (I).

e)       o gesso é o sulfato de cálcio anidro.

11- (UERJ-2007) O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento.Os compostos de que ele dispõe são:

I.        sulfato de sódio.

II.     sulfeto de zinco.

III.  sulfato de magnésio.

IV.  sulfeto de sódio.

O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.

Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:

a)         I                      b)         II                     c)         III                   d)        IV

12- (UFJF-2007) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa que representa a seqüência CORRETA de (I) a (V).

(I)     Sal neutro	(A)  SO3
(II)  Reage com a água produzindo ácido sulfúrico	(B)   H2
(III)          Sal ácido	(C)   NaCℓ
(IV)          É um dos produtos da reação do ácido clorídrico com zinco metálico	(D)  HNO3
(V)  É um ácido forte	(E)   NaHSO4

a)       I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.

b)       I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B.

c)       I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C.

d)      I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E.

e)       I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.

13- (UFPB-2007) Os compostos H₄P₂O₇, CaCℓBr, MgSO₃, PbSO₄ são designados, respectivamente, como:

a)       ácido pirofosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.

b)       ácido ortofosfórico, brometo-cloreto de cálcio, sulfato de magnésio, sulfito de chumbo.

c)       ácido metafosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.

d)      ácido pirofosfórico, brometo-cloreto de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.

e)       ácido pirofosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfato de magnésio, sulfito de chumbo.

14- (UFPB-2007) Os solos brasileiros, em sua maioria, são ácidos, dificultando a cultura de várias espécies de plantas, e são caracterizados por baixas concentrações de íons Ca2+ e Mg2+ e por valores elevados do cátion Aℓ3+. Esse problema é corrigido mediante o processo conhecido como calagem, que consiste na incorporação ao solo de substâncias que se hidrolisam e corrigem a acidez.

Com base nessas informações, é correto afirmar que o sal apropriado para a redução da acidez do solo é:

a)       NH₄Cℓ.

b)       CaCO_3.

c)       MgSO_4.

_d)       Aℓ(NO₃)_3.

15- (UPE-2006) A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo dos tempos. Na pólvora negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas

a)       o carbonato de sódio e o enxofre.

b)       o nitrito de potássio e o chumbo.

c)       o nitrato de potássio e o ferro.

d)      o nitrato de potássio e o enxofre.

e)       o nitrito de cálcio e o chumbo.

16- (UPE-2005) Sejam as seguintes afirmativas:

I.        Todos os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são igualmente solúveis em água.

II.     O sulfato de alumínio, quando dissolvido em água destilada, torna o meio ácido.

III.  Alotropia é a propriedade que um elemento químico apresenta de originar dois ou mais compostos químicos que diferem entre si, nas respectivas propriedades físicas.

IV.  O zinco metálico não reage com cloreto de hidrogênio (HCℓ) liquefeito, mesmo que o metal esteja pulverizado.

São corretas as afirmativas

a)       I e III.     

b)       II e III.    

c)       II e IV.    

d)      III e IV.  

e)       I e IV.

17- (UNICAP-2003) O controle de acidez de um solo é feito pela adição de sais. Sabendo-se que um determinado solo de uma região está ácido, pode-se diminuir sua acidez, adicionando-se

0-0)     NaHCO_3.

1-1)     NH₄Cℓ.

2-2)     Aℓ₂(SO₄)_3.

3-3)     FeCℓ_3.

4-4)     CaCO_3.

18- (UCS-2006) Vários óxidos fazem parte do nosso dia-a-dia e são de grande importância econômica.  Por exemplo, o óxido de alumínio e o óxido de cromo III são matérias-primas para a extração do alumínio e do cromo, respectivamente. O óxido de zinco é utilizado em pomadas, e o óxido de magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas, para a obtenção da cor vermelha.

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as fórmulas de todos os óxidos citados no texto acima.

a)       AℓO – Cr2O3  – ZnO – Mg2O – FeO.

b)       Aℓ2O3  – Cr3O3  – Zn2O – Mg2O – Fe2O3.

c)       Aℓ2O3  – Cr2O3  – ZnO – MgO – Fe2O3.

d)      Aℓ2O3  – Cr2O3  – ZnO – Mg2O – FeO.

e)       Aℓ2O3  – CrO – Zn2O – MgO – Fe2O3.

19- (UDESC-2006) Nos últimos anos, o perigo do efeito estufa agravou-se devido à emissão excessiva de substâncias químicas que absorvem o calor refletido pela Terra.

Assinale a alternativa em que todas as substâncias apresentadas referem-se aos “gases do efeito estufa”.

a)       CO₂, CH₄, NO_x, CFCs_.

b)       H₂O, NaCℓ, CO₂, C₈H₁₆.

c)       CO₂, CH₄, SO₂, HNO₃.

d)      O₂, NO_x, H₂O, NH_3.

e)       H₂SO₄, CFCs, CO₂, H₂O.

20- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda considerando a temperatura ambiente.

( 1 ) FeO                   (     ) peróxido

( 2 ) S₈                      (     ) ácido

( 3 ) C₂H₆                 (     ) base

( 4 ) H₂O₂                 (     ) óxido

( 5 ) HCℓ                  (     ) gás

( 6 ) NaOH               (     ) substância simples

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)       4 - 6 - 5 - 3 - 1 - 2.

b)       4 - 5 - 6 - 1 - 3 - 2.

c)       6 - 5 - 1 - 2 - 3 - 4.

d)      3 - 4 - 2 - 1 - 6 - 5.

e)       5 - 1 - 4 - 2 - 3 - 6.

21- (UNICENP-2006) Analise com muita atenção as seguintes afirmações, relacionadas com a Química Inorgânica:

 I.        Os óxidos formados pelos metais alcalinos são compostos iônicos com caráter básico.

II.        Na reação do magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídico, ocorre a formação de cloreto de magnésio e a liberação de gás hidrogênio.

III.  A reação de um sal com outro sal ocorre, pois pelo menos um dos produtos é mais volátil que os reagentes ou está menos ionizado que os reagentes.

IV.    A pirólise do carbonato de cálcio é uma reação espontânea de síntese, enquanto que a decomposição do ácido carbônico formando CO₂ e H₂O é uma reação de análise.

Indique a alternativa correta:

a)       As afirmações I e II são verdadeiras, mas as afirmações III e IV são falsas.

b)       A afirmação I é verdadeira, mas as afirmações II e III são falsas.

c)       A afirmação IV é verdadeira, mas as afirmações II e III são falsas.

d)      A afirmação II é verdadeira, mas a afirmação I é falsa.

e)       As afirmações I e III são verdadeiras, mas a afirmação IV é falsa.

22- (UFV-2006) As fórmulas Fe₂O₃, HNO₃, KHSO₄, H₂S, Aℓ(OH)₃ representam, respectivamente, as seguintes substâncias:

a)   óxido de ferro(II), ácido nitroso, sulfato monoácido de potássio, sulfito de hidrogênio, hidróxido de alumínio(II).

b)       óxido de ferro(II), ácido nitroso, bissulfato de potássio, ácido sulfuroso, hidróxido de alumínio.

c)       óxido de ferro(III), ácido nítrico, bissulfito de potássio, sulfato de hidrogênio, hidróxido de alumínio(III).

d)      óxido de ferro(II), ácido nitroso, sulfato de potássio, ácido sulfídrico, hidróxido de alumínio.

e)       óxido de ferro(III), ácido nítrico, hidrogenossulfato de potássio, sulfeto de hidrogênio, hidróxido de alumínio.

23- (UFSJ-2006) A respiração de um astronauta numa nave espacial causa aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através de reação química com reagente apropriado, gerando um carbonato como produto. Dos reagentes abaixo, o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine é

a)       o ácido sulfúrico concentrado.

b)       a água destilada.

c)       o fenol.

d)      o hidróxido de lítio.

24- (UFSJ-2006) Os conjuntos de espelhos e vidros de janelas que proporcionam visibilidade ao motorista constituem parte importante do veículo. Vidros podem ser definidos como sendo sólidos amorfos, ou seja, sem estrutura cristalina definida. O vidro comum é obtido misturando-se carbonato de sódio à sílica (óxido de silício) e se funde a aproximadamente 600ºC. Os vidros utilizados nos veículos, entretanto, são obtidos pela adição de óxido de boro ao vidro comum, tornando-os mais duros. As fórmulas químicas que representam os três componentes inorgânicos dos vidros citados acima são, respectivamente,

a)       Na(CO₃)₂, SiO₄ e BO.

b)       Na₂CO₃, SiO₂ e BO_2.

c)       Na₂CO₃, SiO₂ e B₂O_3.

d)      Na₂CO₃, SiO e B₂O_3.

25- (PUC-MG-2006) O quadro abaixo relaciona algumas substâncias químicas e aplicações muito comuns no nosso cotidiano.

SUBSTÂNCIAS	APLICAÇÕES
Hidróxido de amônio	Produtos de limpeza e explosivos
Ácido sulfúrico	Solução de bateria, desidratante
Óxido de cálcio	Controle da acidez do solo e caiação
Bicarbonato de sódio	Fermento e antiácido estomacal

     

As fórmulas que representam as substâncias citadas nesse quadro são, respectivamente:

a)       NH₃OH, H₂SO₃, CaO₂ e  Na(CO₃)_2.

b)       NH₄OH, H₂SO₄, CaO e NaHCO_3.

c)       NH₃OH, H₂SO₄, CaO₂ e Na(CO₃)_2.

_d)         NH₄OH, H₂SO₃, CaO e NaHCO_3.

26- Sobre os gases CO₂, CO e SO₂ são feitas as seguintes afirmativas:

I.        Tanto o CO₂ como o SO₂ reagem com a água produzindo hidróxidos.

II.     O CO e CO₂ são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.

III.  O SO₂ e o CO₂ não apresentam a mesma geometria molecular.

IV.  O CO e SO₂ são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.

Estão corretas as afirmativas:

a)         I e II.                                    d)          II e III.                       e)         II e IV.

b)         III e IV.                                c)         I e III.

27- (UEMS-2005) Considere os seguintes usos e características de algumas substâncias:

I.   Forma uma suspensão com água devido à sua baixa solubilidade que pode ser utilizada com um antiácido.

II.     Gerado na combustão completa, na forma sólida é conhecido como gelo seco.

III.  Ácido forte presente no suco gástrico, é vendido comercialmente dissolvido em água como nome de ácido muriático.

Relacione  as características das substâncias descritas em I, II e III, respectivamente, com suas fórmulas:

a)       NaO, CO e HCℓ.

b)       Mg(OH)₂, CO₂  e HCℓ.

c)       NaOH, H₂CO₃  e HNO3.

d)      NaOH, CO₂ e HCℓO.

e)       Mg(OH)₂, CO e HNO₃.

                                                                           GABARITO

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Questão	Alternativa
01	A
02	E
03	D
04	FVVFV
05	C
06	A
07	C

06	B
07	B
08	D
09	B
10	B
11	E
12	A
13	B
14	D
15	C
16	VFFFV
17	C
18	A
19	B
20	A
21	E
22	D
23	C
24	B
25	B
26	B

27

D