FUNÇÕES INORGÂNICAS
Fonte: wwwmundodaeducaçao.com.br
01- (UFJF-2006) Andradita é um mineral contendo cátions cálcio e ferro, e o ânion
ortossilicato (SiO44-).
Ele foi encontrado na América do Norte e sua
fórmula é Ca3Fe2(SiO4)3. Recebeu
este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de
Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o
descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o
“Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos
afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a
configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:
a)
+2, +3 e 1s2.
b)
+2, +3 e 1s2 2s1.
c)
+1, +2 e 1s2 2s1.
d)
+1, +3 e 1s2 2s2.
e)
+2, +2 e 1s2.
02- (UFMT-2006) Os estados de oxidação dos átomos
de platina, iodo, fósforo e carbono
nas espécies químicas PtCℓ62-, NaIO4, P2O74- e grafite são, respectivamente:
a)
-2 +7
-4 0.
b)
+2 +6
+4 0.
c)
+4 +7 +5 +4.
d)
+4 +7 +5 0.
03- (UFMT-2007) Dentre os vários usos de cloro no
cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCℓ) na culinária, o de hipoclorito como
alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas
substâncias CℓO
; Cℓ-; CℓO-; CℓO
e ICℓ são, respectivamente:
a)
(+5), (+1), (+2), (+7), (+1).
b)
(+6), (−1), (+1), (+3), (−1).
c)
(−3), (+1), (+1), (−1), (+1).
d)
(+5), (−1), (+1), (+7), (−1).
e)
(−5), (−2), (+1), (+7), (+1).
04- (UNICAP-2003) Dados os elementos Li, S, Zn e
Aℓ, podemos concluir que a carga mais provável para cada um de seus íons será: (Números atômicos: Li = 3; Aℓ = 13; S = 16
e Zn = 30)
0-0) para o lítio, a carga será (+2);
1-1) para o alumínio, a carga será (+3);
2-2) o enxofre terá carga mais provável (-2);
3-3) a carga mais provável para o zinco é (+1);
4-4) em módulo, as cargas do enxofre e do zinco
são iguais.
05- (UNISC-2006) Os ácidos inorgânicos são
constituídos, exclusivamente, por ligações covalentes. Analise as fórmulas
estruturais abaixo e indique a única representação que não está correta.
06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da
esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.
( 1 )
Ácido acético ( ) Tem cheiro de ovo podre.
( 2 )
Ácido sulfúrico ( ) Componente do vinagre.
( 3 ) Ácido carbônico (
) É utilizado em baterias de
automóveis.
( 4 )
Ácido sulfídrico ( ) É usado em refrigerantes.
( 5 ) Ácido clorídrico ( ) É usado em limpeza doméstica e de peças
metálicas.
A
seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) 4 - 1 - 2 - 3 - 5.
b) 3 - 2 - 5 - 4 - 1.
c) 2 - 3 - 1 - 5 - 4.
d) 5 - 4 - 2 - 3 - 1.
e) 1 - 5 - 3 - 2 - 4.
07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta
referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.
a) Quando concentrados, são
oxiácidos fortes.
b) Reagem com bases, formando
hidrácidos.
c)
Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.
d) Quando em solução aquosa 0,1
mol/L, não conduzem corrente elétrica.
e) Todos esses ácidos apresentam o
mesmo grau de ionização em água.
06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da
esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.
( 1 )
Ácido acético ( ) Tem cheiro de ovo podre.
( 2 )
Ácido sulfúrico ( ) Componente do vinagre.
( 3 ) Ácido carbônico (
) É utilizado em baterias de
automóveis.
( 4 )
Ácido sulfídrico ( ) É usado em refrigerantes.
( 5 ) Ácido clorídrico ( ) É usado em limpeza doméstica e de peças
metálicas.
A
seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) 4 - 1 - 2 - 3 - 5.
b) 3 - 2 - 5 - 4 - 1.
c) 2 - 3 - 1 - 5 - 4.
d) 5 - 4 - 2 - 3 - 1.
e) 1 - 5 - 3 - 2 - 4.
07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta
referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.
a) Quando concentrados, são
oxiácidos fortes.
b) Reagem com bases, formando
hidrácidos.
c)
Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.
d) Quando em solução aquosa 0,1
mol/L, não conduzem corrente elétrica.
e) Todos esses ácidos apresentam o
mesmo grau de ionização em água.
08- (USS-2006) O bicarbonato de sódio (NaHCO3)
é uma substância muito utilizada para combater a acidez estomacal. Sobre a
referida substância podemos afirmar:
a)
É um sal neutro.
b) Apresenta em sua fórmula 1
ligação iônica e 5 ligações covalentes normais.
c) Pode ser produzida pela reação
entre NaOH e H3CO3.
d) É classificada como uma
substância covalente.
e) Forma com a água uma solução de
pH < 7.
09- (UNIMONTES-2006) Uma das etapas utilizadas para
tratamento de água poluída consiste em misturar à água sais sulfato de alumínio
(Aℓ2(SO4)3)
ou cloreto de ferro III (FeCℓ3),
tendo, como conseqüência, a decantação dos poluentes em suspensão na água.
A escolha
de um dos sais para promover a decantação encontra-se justificada na
alternativa
a) Ambos os sais são iônicos,
dissolvem-se em água, e as soluções básicas resultantes neutralizam os
poluentes ácidos, decantando-os.
b) Tanto os íons SO42+ como os íons Cℓ- se hidrolisam, formando ácidos que oxidam os
poluentes em suspensão, decantando-os.
c) Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ são provenientes de ácidos fortes e que, em
presença de água, se precipitam ou se decantam como ácidos.
d) Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ se hidrolisam, formando flocos dos respectivos
hidróxidos que se aderem aos poluentes, decantando-os.
10- (UEMS-2005) Desde a Antigüidade, o homem desenvolve atividades relacioNadas com o conhecimento químico. Essas atividades
são chamadas por alguns historiadores da química como “artes práticas
químicas”. Uma dessas “artes” é o uso de pigmentos e corantes.
A tabela
a seguir mostra alguns pigmentos encontrados em escavações na Ágora de Atenas:
|
COR
|
PIGMENTO
|
FÓRMULA QUÍMICA
|
|
Vermelho
|
Hematita
|
Fe2O3
|
|
Cinábrio
|
HgS
|
|
Realgar
|
As2S3
|
|
Amarelo
|
Ocres Amarelos
|
Fe2O3.H2O
|
|
Orpigmento
|
As2S3
|
|
Verde
|
Malaquita
|
Cu(OH)2.CuCO3
|
|
Azul
|
Azurita
|
Cu(OH)2.2CuCO3
|
|
Branco
|
Calcário
|
CaCO3
|
|
Gesso
|
CaSO4.2H2O
|
|
“Chumbo branco”
|
Pb(OH)2.2PbCO3
|
A
respeito dos pigmentos mostrados na tabela, é correto afirmar que:
a) o cinábrio é o sulfeto mercuroso.
b)
a hematita e os ocres amarelos
são óxidos de ferro (III).
c) chumbo branco é um carbonato
básico de chumbo (IV).
d)
malaquita e azurita são
carbonatos básicos de cobre (I).
e) o gesso é o sulfato de cálcio
anidro.
11- (UERJ-2007) O técnico de uma farmácia deve
usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento.Os
compostos de que ele dispõe são:
I.
sulfato de sódio.
II.
sulfeto de zinco.
III.
sulfato de magnésio.
IV.
sulfeto de sódio.
O preparo
desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão
entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.
Considerando
uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:
a) I b) II c) III d) IV
12- (UFJF-2007) Associe a coluna da esquerda com
a da direita e assinale a alternativa que representa a seqüência CORRETA de (I) a (V).
|
(I)
Sal neutro
|
(A)
SO3
|
|
(II) Reage com a água produzindo
ácido sulfúrico
|
(B)
H2
|
|
(III)
Sal ácido
|
(C)
NaCℓ
|
|
(IV)
É um dos produtos da reação do ácido clorídrico
com zinco metálico
|
(D)
HNO3
|
|
(V)
É um ácido forte
|
(E)
NaHSO4
|
a)
I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
b)
I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B.
c)
I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C.
d)
I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E.
e)
I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.
13- (UFPB-2007) Os compostos H4P2O7,
CaCℓBr, MgSO3, PbSO4 são designados, respectivamente,
como:
a) ácido pirofosfórico,
cloreto-brometo de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.
b) ácido ortofosfórico,
brometo-cloreto de cálcio, sulfato de magnésio, sulfito de chumbo.
c) ácido metafosfórico,
cloreto-brometo de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.
d) ácido pirofosfórico,
brometo-cloreto de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.
e) ácido pirofosfórico,
cloreto-brometo de cálcio, sulfato de magnésio, sulfito de chumbo.
14- (UFPB-2007) Os solos brasileiros, em sua
maioria, são ácidos, dificultando a cultura de várias espécies de plantas, e
são caracterizados por baixas concentrações de íons Ca2+ e Mg2+ e por valores elevados do cátion Aℓ3+. Esse problema é corrigido
mediante o processo conhecido como calagem,
que consiste na incorporação ao solo de substâncias que se hidrolisam e corrigem a acidez.
Com base
nessas informações, é correto afirmar que o sal apropriado para a redução da
acidez do solo é:
a)
NH4Cℓ.
b)
CaCO3.
c)
MgSO4.
d) Aℓ(NO3)3.
15- (UPE-2006) A pólvora negra é o explosivo
mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo dos tempos. Na pólvora
negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas
a) o carbonato de sódio e o enxofre.
b) o nitrito de potássio e o chumbo.
c) o nitrato de potássio e o ferro.
d) o nitrato de potássio e o
enxofre.
e) o nitrito de cálcio e o chumbo.
16- (UPE-2005) Sejam as seguintes afirmativas:
I.
Todos os
hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são igualmente solúveis em água.
II. O sulfato de alumínio, quando
dissolvido em água destilada, torna o meio ácido.
III. Alotropia é a propriedade que um
elemento químico apresenta de originar dois ou mais compostos químicos que
diferem entre si, nas respectivas propriedades físicas.
IV. O zinco metálico não reage com
cloreto de hidrogênio (HCℓ) liquefeito, mesmo que o metal esteja pulverizado.
São corretas as afirmativas
a)
I e III.
b)
II e III.
c)
II e IV.
d)
III e IV.
e)
I e IV.
17- (UNICAP-2003) O controle de acidez de um solo é feito pela adição de sais. Sabendo-se
que um determinado solo de uma região está ácido, pode-se diminuir sua acidez,
adicionando-se
0-0) NaHCO3.
1-1) NH4Cℓ.
2-2) Aℓ2(SO4)3.
3-3) FeCℓ3.
4-4) CaCO3.
18- (UCS-2006) Vários óxidos
fazem parte do nosso dia-a-dia
e são
de grande importância
econômica. Por
exemplo,
o óxido de alumínio e o óxido de
cromo
III são
matérias-primas para
a extração do alumínio e do cromo, respectivamente.
O óxido
de zinco
é utilizado em
pomadas, e o óxido
de magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas, para a
obtenção da cor vermelha.
Assinale a alternativa que
contém, respectivamente, as fórmulas de todos os óxidos citados no texto acima.
a) AℓO – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO.
b) Aℓ2O3 – Cr3O3 – Zn2O – Mg2O – Fe2O3.
c) Aℓ2O3 – Cr2O3 – ZnO – MgO – Fe2O3.
d) Aℓ2O3 – Cr2O3 – ZnO – Mg2O
– FeO.
e) Aℓ2O3 – CrO – Zn2O
– MgO – Fe2O3.
19- (UDESC-2006) Nos últimos anos, o perigo do
efeito estufa agravou-se devido à emissão excessiva de substâncias químicas que
absorvem o calor refletido pela Terra.
Assinale
a alternativa em que todas as substâncias apresentadas referem-se aos “gases do
efeito estufa”.
a) CO2, CH4,
NOx, CFCs.
b) H2O, NaCℓ, CO2,
C8H16.
c) CO2, CH4,
SO2, HNO3.
d) O2, NOx, H2O,
NH3.
e) H2SO4,
CFCs, CO2, H2O.
20- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita
com a da esquerda considerando a temperatura ambiente.
( 1 ) FeO
( ) peróxido
( 2 ) S8
( ) ácido
( 3 ) C2H6
( ) base
( 4 ) H2O2 ( ) óxido
( 5 ) HCℓ
( ) gás
( 6 )
NaOH (
) substância simples
A
seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) 4 - 6 - 5 - 3 - 1 - 2.
b) 4 - 5 - 6 - 1 - 3 - 2.
c) 6 - 5 - 1 - 2 - 3 - 4.
d) 3 - 4 - 2 - 1 - 6 - 5.
e) 5 - 1 - 4 - 2 - 3 - 6.
21- (UNICENP-2006) Analise com muita atenção as
seguintes afirmações, relacionadas com a Química Inorgânica:
I.
Os óxidos
formados pelos metais alcalinos são compostos iônicos com caráter básico.
II.
Na reação
do magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídico, ocorre a formação
de cloreto de magnésio e a liberação de gás hidrogênio.
III. A reação
de um sal com outro sal ocorre, pois pelo menos um dos produtos é mais volátil
que os reagentes ou está menos ionizado que os reagentes.
IV. A
pirólise do carbonato de cálcio é uma reação espontânea de síntese, enquanto
que a decomposição do ácido carbônico formando CO2 e H2O
é uma reação de análise.
Indique a
alternativa correta:
a) As afirmações I e II são
verdadeiras, mas as afirmações III e IV são falsas.
b) A afirmação I é verdadeira, mas
as afirmações II e III são falsas.
c) A afirmação IV é verdadeira, mas
as afirmações II e III são falsas.
d) A afirmação II é verdadeira, mas
a afirmação I é falsa.
e) As afirmações I e III são
verdadeiras, mas a afirmação IV é falsa.
22-
(UFV-2006) As fórmulas Fe2O3, HNO3, KHSO4,
H2S, Aℓ(OH)3 representam, respectivamente, as seguintes
substâncias:
a) óxido de ferro(II), ácido
nitroso, sulfato monoácido de potássio, sulfito de hidrogênio, hidróxido de
alumínio(II).
b) óxido de ferro(II), ácido
nitroso, bissulfato de potássio, ácido sulfuroso, hidróxido de alumínio.
c) óxido de ferro(III), ácido
nítrico, bissulfito de potássio, sulfato de hidrogênio, hidróxido de
alumínio(III).
d) óxido de ferro(II), ácido
nitroso, sulfato de potássio, ácido sulfídrico, hidróxido de alumínio.
e) óxido de ferro(III), ácido
nítrico, hidrogenossulfato de potássio, sulfeto de hidrogênio, hidróxido de
alumínio.
23- (UFSJ-2006) A respiração
de um astronauta numa nave espacial causa aumento da concentração de dióxido de
carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através de
reação química com reagente apropriado, gerando um carbonato como produto. Dos
reagentes abaixo, o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da
atmosfera da cabine é
a)
o ácido sulfúrico concentrado.
b)
a água destilada.
c)
o fenol.
d)
o hidróxido de lítio.
24-
(UFSJ-2006) Os conjuntos de espelhos e vidros de janelas que proporcionam
visibilidade ao motorista constituem parte importante do veículo. Vidros podem
ser definidos como sendo sólidos amorfos, ou seja, sem estrutura cristalina
definida. O vidro comum é obtido misturando-se carbonato de sódio à sílica
(óxido de silício) e se funde a aproximadamente 600ºC. Os vidros utilizados nos
veículos, entretanto, são obtidos pela adição de óxido de boro ao vidro comum,
tornando-os mais duros. As fórmulas químicas que representam os três
componentes inorgânicos dos vidros citados acima são, respectivamente,
a) Na(CO3)2,
SiO4 e BO.
b)
Na2CO3,
SiO2 e BO2.
c)
Na2CO3,
SiO2 e B2O3.
d)
Na2CO3,
SiO e B2O3.
25-
(PUC-MG-2006) O quadro abaixo relaciona algumas substâncias químicas e aplicações
muito comuns no nosso cotidiano.
|
SUBSTÂNCIAS
|
APLICAÇÕES
|
|
Hidróxido de amônio
|
Produtos de limpeza e explosivos
|
|
Ácido sulfúrico
|
Solução de bateria,
desidratante
|
|
Óxido de cálcio
|
Controle da acidez do solo e caiação
|
|
Bicarbonato de sódio
|
Fermento e antiácido
estomacal
|
As
fórmulas que representam as substâncias citadas nesse quadro são,
respectivamente:
a) NH3OH, H2SO3,
CaO2 e Na(CO3)2.
b) NH4OH, H2SO4,
CaO e NaHCO3.
c) NH3OH, H2SO4,
CaO2 e Na(CO3)2.
d)
NH4OH, H2SO3, CaO e NaHCO3.
26- Sobre os gases CO2, CO
e SO2 são feitas as seguintes afirmativas:
I.
Tanto o
CO2 como o SO2 reagem com a água produzindo hidróxidos.
II. O CO e CO2 são
exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.
III. O SO2 e o CO2
não apresentam a mesma geometria molecular.
IV. O CO e SO2
são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.
Estão corretas as afirmativas:
a) I
e II. d) II
e III. e) II e IV.
b) III
e IV. c) I e III.
27- (UEMS-2005) Considere os seguintes usos e
características de algumas substâncias:
I. Forma uma
suspensão com água devido à sua baixa solubilidade que pode ser utilizada com
um antiácido.
II. Gerado na combustão completa, na
forma sólida é conhecido como gelo seco.
III. Ácido forte
presente no suco gástrico, é vendido comercialmente dissolvido em água como
nome de ácido muriático.
Relacione as características das substâncias
descritas em I, II e III, respectivamente, com suas fórmulas:
a)
NaO, CO e HCℓ.
b)
Mg(OH)2, CO2 e HCℓ.
c)
NaOH, H2CO3 e HNO3.
d)
NaOH, CO2 e HCℓO.
e)
Mg(OH)2, CO e
HNO3.
GABARITO
|
FUNÇÕES INORGÂNICAS
|
|
Questão
|
Alternativa
|
|
01
|
A
|
|
02
|
E
|
|
03
|
D
|
|
04
|
FVVFV
|
|
05
|
C
|
|
06
|
A
|
|
07
|
C
|
|
06
|
B
|
|
07
|
B
|
|
08
|
D
|
|
09
|
B
|
|
10
|
B
|
|
11
|
E
|
|
12
|
A
|
|
13
|
B
|
|
14
|
D
|
|
15
|
C
|
|
16
|
VFFFV
|
|
17
|
C
|
|
18
|
A
|
|
19
|
B
|
|
20
|
A
|
|
21
|
E
|
|
22
|
D
|
|
23
|
C
|
|
24
|
B
|
|
25
|
B
|
|
26
|
B
|
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