REVISÃO DE
SOLUÇÕES – 2º ANO
01. (F. C. Chagas-BA) Um béquer contém 10 mL de
solução aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II. Deixado em ambiente
ventilado, após alguns dias restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4.5.H2O.
Que quantidade, em mol, se formou desse sal?
(a) 1,0 (b)
1,0x 10-2 (c)
0,1x10-2 (d)
1,5 x 10-2 (e) 1,0 x10+2
02. (Cesgranrio) Em um balão de 500 ml
colocaram-se 9,6 g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O
destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido,
assinale a concentração aproximada de íons Mg+2 nessa solução:
(a) 0,05 M (b) 0,1 M (c) 0,2 M (d) 0,4 M
(e) 3,2 M
03. (UFRS) Há legislações que
determinam seja estabelecido nível de emergência quando a concentração de
monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 x104 mg de CO por m2
de ar. Ao se estabelecer o nível de emergência o número de moléculas presente
em cada m2 de ar é, aproximadamente,
(a)104 (b) 1012 (c)
1017 (d)
1021 (e) 1022
04. (ITA-SP) A 20°C uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem uma
densidade de 1,04 g/cm3 e é 0,946 molar em NaOH. A quantidade e a
massa de hidróxido de sódio presentes em 50,0 cm3 dessa solução são,
respectivamente:
(a) (0,946 x 50,0) milimol; (0,946 x 50,0 x
40,0) mg
(b) (50,0 x 1,04/40,0) mol; (50,0 x 1,04) g
(c) (50,0 x 1,04/40,0) mol; (50,0 x 1,04) mg
(d) (0,946 x 50,0) milimol; (50,0 x 1,04) mg
(e) (0,946 x
50,0) mol;
(0,946 x 50,0 x 40,0) g
05.
(Vest.-Rio) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio ( CaCl2 ) de soluto
totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2 g do referido
soluto, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de íons
cloreto, em mol de Cl-1/L de solução é igual a:
(a) 0,2 (b)
0,4 (c) 0,6 (d) 0,8 (e) 1,0
06. (Vunesp) Pipetaram-se 10 mL de uma
solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L Em seguida, adicionou-se água
suficiente para atingir o volume final de 500mL..
A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
(a) 5,0 x 10-2 (b) 2,0x10-2
(c) 5,0 x10-2
(d) 0,10 (e) 0,20
07.
(PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada,
dissolvendo-se 16,8 g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa
solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL para que a molaridade seja um
terço da solução original é de:
(a) 75 mL. (b) 25 mL. (c) 50 mL. (d) 100 mL.
(e)
150 mL.
08.
(Cesgranrio) Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um
béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a
concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada é, aproximadamente:
(a) 50 mL.
(b) 100 mL. (c) 500 mL. (d) 900 mL. (e) 1 000 mL.
09.
(UFSE) "Para se obter 600 mL de solução 0,20 M de NaOH,
podem-se misturar 400 mL de solução X
M de NaOH com Y mL de solução 0,40 M
da mesma base." Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos,
respectivamente, por:
(a) 0,10 e 600 (b)
0,10 e 400 (c) 0,10 e 200 (d) 0,20 e 400 (e) 0,2 e 200
10.
(Cesgranrio) Juntam-se 10 mL de solução 3 M de H2SO4 com
0,245 g do mesmo ácido e água, até se atingir o volume de 65 mL. A solução
resultante será:
(a) 5 M. (b)
5 N. (c) 2 M. (d) 2 N. (e) 1 N.
11. (UFMG) Considere uma solução contendo
íons sódio e íons cobre II, cada um deles na concentração 0,10 M. A concentração dos íons negativos pode ser
qualquer uma das seguintes, exceto:
(a) 0,15 M de íons nitrato.
(b) 0,15 M de íons sulfato.
(c) 0,30 M de íons cloreto.
(d) 0,30 M de íons nitrito.
(e) 0,30 M de íons acetato
12.
(U. F. Fluminense-RJ) Se 40,00 HCl de HCl 1,600 M e 60,00 mL de NaOH
2,000 M são misturados, quais as concentrações (em mol/L) de Na+1, Cl-1
e OH-1, respectivamente, na solução resultante?
(a) 0,400 M, 0,600 M, 1,200 M.
(b) 0,560 M, 0,640 M,
1,200 M.
(c) 120,0 M, 0,640 M,
64,0 M.
(d) 1,200 M, 0,560 M,
0,560 M.
(e) 1,200 M, 0,640 M, 0,560 M.
13. (PUC-SP) A massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200 mL de uma solução 0,01 molar de H2SO4 é:
(a) 4,00 g (b)
2,00 g (c) 1,60 g (d) 0,16 g (e)
0,08 g
Gabarito
1-C, 2-B, 3- D, 4-A, 5-D, 6-B, 7-D ,8-D, 9-C, 10-E, 11-A, 12- E,
13-D
Sem comentários:
Enviar um comentário