REVISÃO DE SOLUÇÕES - 2º ANO

REVISÃO DE SOLUÇÕES – 2º ANO

01. (F. C. Chagas-BA) Um béquer contém 10 mL de solução aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II. Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias restam no béquer apenas cristais do sal CuSO_4.5.H₂O. Que quantidade, em mol, se formou desse sal?

 (a) 1,0                        (b) 1,0x 10^-2             (c)  0,1x10^-2             (d) 1,5 x 10^-2            (e) 1,0 x10⁺²

02. (Cesgranrio) Em um balão   de 500 ml colocaram-se 9,6 g de MgCl₂ e completou-se o volume com H₂O destilada. Sabendo-se que o MgCl₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg⁺² nessa solução:

 (a) 0,05 M                 (b) 0,1 M                    (c) 0,2 M                  (d) 0,4 M                  (e) 3,2 M

03. (UFRS) Há legislações que determinam seja estabelecido nível de emergência quando a concentração de monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 x10⁴ mg de CO por m² de ar. Ao se estabelecer o nível de emergência o número de moléculas presente em cada m² de ar é, aproximadamente,

 (a)10⁴                       (b) 10¹²                        (c) 10¹⁷                               (d) 10²¹                (e) 10²²

04. (ITA-SP) A 20°C uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem uma densidade de 1,04 g/cm³ e é 0,946 molar em NaOH. A quantidade e a massa de hidróxido de sódio presentes em 50,0 cm³ dessa solução são, respectivamente:

(a) (0,946 x 50,0) milimol; (0,946 x 50,0 x 40,0) mg

(b) (50,0 x 1,04/40,0) mol; (50,0 x 1,04) g

(c) (50,0 x 1,04/40,0) mol; (50,0 x 1,04) mg

(d) (0,946 x 50,0) milimol; (50,0 x 1,04) mg

(e) (0,946 x 50,0) mol; (0,946 x 50,0 x 40,0) g

05. (Vest.-Rio) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio ( CaCl2 ) de soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de íons cloreto, em mol de Cl^-1/L de solução é igual a:

(a) 0,2                        (b) 0,4                         (c) 0,6                            (d) 0,8                   (e) 1,0

06. (Vunesp) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500mL..

A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

(a) 5,0 x 10^-2             (b) 2,0x10^-2                 (c) 5,0 x10^-2                 (d) 0,10                 (e) 0,20

07. (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada, dissolvendo-se 16,8 g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL para que a molaridade seja um terço da solução original é de:

(a) 75 mL.                 (b) 25 mL.                    (c) 50 mL.                     (d) 100 mL.            (e) 150 mL.

08. (Cesgranrio) Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada é, aproximadamente:

(a) 50 mL.                (b) 100 mL.                  (c) 500 mL.                    (d) 900 mL.       (e) 1 000 mL.

09. (UFSE) "Para se obter 600 mL de solução 0,20 M de NaOH, podem-se misturar 400 mL de solução X M de NaOH com Y mL de solução 0,40 M da mesma base." Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:

(a) 0,10 e 600           (b) 0,10 e 400              (c) 0,10 e 200             (d) 0,20 e 400   (e) 0,2 e 200

10. (Cesgranrio) Juntam-se 10 mL de solução 3 M de H₂SO₄ com 0,245 g do mesmo ácido e água, até se atingir o volume de 65 mL. A solução resultante será:

(a) 5 M.                      (b) 5 N.                         (c) 2 M.                          (d) 2 N.               (e) 1 N.

11. (UFMG) Considere uma solução contendo íons sódio e íons cobre II, cada um deles na concentração 0,10 M.  A concentração dos íons negativos pode ser qualquer uma das seguintes, exceto:

(a) 0,15 M de íons nitrato.                                   

(b) 0,15 M de íons sulfato.

(c) 0,30 M de íons cloreto.

(d) 0,30 M de íons nitrito.

(e) 0,30 M de íons acetato

12. (U. F. Fluminense-RJ) Se 40,00 HCl de HCl 1,600 M e 60,00 mL de NaOH 2,000 M são misturados, quais as concentrações (em mol^/L) de Na⁺¹, Cl^-1 e OH^-1, respectivamente, na solução resultante?

(a) 0,400 M, 0,600 M, 1,200 M.

(b) 0,560 M, 0,640 M, 1,200 M.

(c) 120,0 M, 0,640 M, 64,0 M.

(d) 1,200 M, 0,560 M, 0,560 M.

(e) 1,200 M, 0,640 M, 0,560 M.

13. (PUC-SP) A massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200 mL de uma solução 0,01 molar de H₂SO₄ é:

(a) 4,00 g                       (b) 2,00 g                   (c) 1,60 g                   (d) 0,16 g                (e) 0,08 g

Gabarito

1-C, 2-B, 3- D, 4-A, 5-D, 6-B, 7-D ,8-D, 9-C, 10-E, 11-A, 12- E, 13-D

ESTUDO DO ÁTOMO

01)  As partículas subatômicas localizadas na eletrosfera são:

a)                   apenas nêutrons.

b)                   prótons e elétrons.

c)                   apenas prótons.

d)                  prótons e nêutrons.

e)                   apenas elétrons.

02)  Quantos elétrons existe na camada de valência do elemento químico de número atômico 50?

a)                   4 elétrons.

b)                   6 elétrons.

c)                   3 elétrons.

d)                  5 elétrons.

e)                   2 elétrons.

03)   A quem se deve a descoberta do elétron?

a)                   Dalton.

b)                   Rutherford.

c)                   Thomson.

d)                  Schrodinger.

e)                  Sommerfeld.

04)   Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro?

05) (ERSHC-95) Na região da eletrosfera de um átomo é que:

a)    concentra-se a massa.

b)   contém partículas sem carga elétrica.

c)    contém partículas com carga elétrica positiva.

d)   contém partículas com carga elétrica negativa.

e)    n.r.a.

06) Sobre Thomson, podemos afirmar que:

a)    descobriu os nêutrons.

b)   idealizou o modelo do “pudim de passas” para o átomo.

c)    afirmou que o átomo era indivisível.

d)   descobriu as órbitas elípticas.

e)    afirmou que os elétrons não percorrem órbitas e sim orbitais.

07) Sobre as conclusões da experiência de Rutherford, é correto afirmar que:

          a)    os elétrons giram em tomo do núcleo em órbitas irregulares.

b)   os átomos são esferas maciças pequenas e indestrutíveis.

c)    no núcleo concentra-se a massa.

d)   as partículas alfa não sofrem desvios.

e)    n. r. a.

 08) (RRM) Complete as sentenças abaixo com a palavra correta:

a)    Por volta de 2,5 mil anos, o filósofo grego Demócrito disse que, se dividirmos a matéria em pedacinhos cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que  são chamados _______________.

b)   Em 1897, o físico inglês Joseph Thomson descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia partícula com carga elétrica ____________________ .

c)    Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford mostrou que os átomos tinham um "caroço duro" (núcleo) e que lá dentro "moravam" os __________________, partículas com carga elétrica positiva.

d)   No ano de 1932, o físico inglês James Chadwick descobriu a partícula _________________ contida no núcleo do átomo.

09) No núcleo dos átomos se encontram:

a)    prótons e elétrons                                         

b)   elétrons e nêutrons                                         

c)    prótons e nêutrons

d)   prótons, elétrons e nêutrons

e)    n. r. a

10) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008) Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Estes porém , são compostos de partículas menores: os prótons , os nêutrons e os elétrons. No átomo, os elétrons giram em torno do núcleo, quecontém prótons e nêutrons. Prótons , nêutrons e elétrons possuem carga elétrica :

a)      negativa , positiva e nula.

b)      positiva, nuls e nula.

c)      positiva , negativa e nula.

d)     positiva, nula e negativa

     11) (I Olimpíada Brasileira de Química-2008) A figura a seguir mostra a trajetória de patículas atômicas lançadas entre duas placas carregadas. A placa A está carregada negativamente e a placa B  está carregada positivamente.

    Quais partículas atômicas realizaram, respectivamente, as trajetórias 1, 2 e 3?

    ( Considere     a numeração de cima para baixo)

a)      nêutron , elétron e próton.

b)      próton , elétron e nêutron.

c)      próton , nêutron e elétron.

d)     elétron , nêutron e próton.

REVISÃO DE MISTURAS ( SEPARAÇÃO )

01 - (PUC RJ/2010)   A despeito dos sérios problemas ambientais, o mercúrio é ainda muito utilizado nos garimpos devido à sua singular capacidade de dissolver o ouro, formando com ele um amálgama.  Em
muitos garimpos, o ouro se encontra na forma de partículas dispersas na lama, ou terra, dificultando assim a sua extração. Nestes casos, adiciona-se mercúrio à bateia, forma-se o amálgama (que não se mistura com a lama) e, em seguida, é feita a sua separação. Após separado da lama, o amálgama é aquecido com um maçarico até a completa evaporação  do mercúrio, restando assim apenas o ouro.
Sobre a temática apresentada, é INCORRETO afirmar que:
a)  o mercúrio é um metal líquido a 25 °C e 1 atm de pressão.
b)  a diferença nas temperaturas de ebulição é aproveitada para separar o mercúrio do ouro, já que estes não formam mistura eutética.
c)  mercúrio e ouro formam um sistema heterogêneo.
d)  a separação do sistema amálgama-lama constitui  um processo físico.
e)  os vapores de mercúrio eliminados durante a última etapa da extração podem contaminar os garimpeiros e também os ecossistemas em torno do garimpo.

02 - (UECE/2009) Em um laboratório de química o professor solicita aos alunos que façam a relação das vidrarias e materiais necessários para a realização de uma experiência de dissolução fracionada, com o objetivo de separar sal e areia de uma mistura heterogênea, para usar o sal em
outra experiência. Assinale a alternativa que contém a relação correta.
a) Água, 2 béqueres, bastão de vidro, funil, papel  de filtro, argola de ferro, suporte metálico, bico de bunsen, botijão de gás butano, tripé de ferro, fósforo, mufla e pinça metálica.
b) Água, 2 béqueres, bastão de vidro, funil, papel  de filtro, argola de ferro, suporte metálico, bico de bunsen, botijão de gás butano, tripé de ferro, fósforo e tela de amianto.
c) Água, 2 frascos de erlenmeyer, bastão de vidro, funil, argola de ferro, suporte metálico, chapa
aquecedora, tripé de ferro, tela de amianto, garras metálicas e espátula.
d) Água, 2 béqueres, proveta, espátula, funil, papel de filtro, trompa de vácuo, argola de ferro, suporte metálico, bico de bunsen, botijão de gás butano, tripé de ferro, fósforo e tela de amianto.

03 - (UFCG PB/2009) Na separação de misturas, podem ser empregados vários processos que são classificados como mecânicos ou físicos. Dentre os processos de separação (filtração, decantação, destilação, cristalização, tamização e ventilação), indique quantos podem ser classificados como físicos e quantos podem ser classificados como mecânicos e assinale a alternativa correta.
a) 2, 4.
b) 4, 2.
c) 1, 5.
d) 3, 3.
e) 5, 1.


04 - (UFOP MG/2009)    Um aluno encontrou em um laboratório três frascos contendo três misturas binárias, conforme descrito  a seguir.
1ª Mistura: heterogênea, formada por dois sólidos
2ª Mistura: heterogênea, formada por dois líquidos
3ª Mistura:  homogênea, formada por dois líquidos cujos pontos de ebulição diferem em 20 °C
Marque a alternativa que indica os processos de separação mais adequados para recuperar as
substâncias originais na 1ª, 2ª e 3ª misturas, respectivamente.
a) filtração, decantação e destilação simples
b) evaporação, destilação simples e decantação
c) decantação, destilação simples e destilação fracionada
d) sublimação, decantação e destilação fracionada


05) (UPE PE/2009)  A mistura álcool + água (95% álcool, 5% de água) é denominada de mistura azeotrópica. Em relação a essa mistura, é CORRETO afirmar que:
a) a separação de seus componentes é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em
seguida, realizando-se uma filtração com papel de filtro adequado.
b) a separação dos componentes da mistura é obtida,submetendo-se a mistura a uma destilação
fracionada, seguida de uma filtração à temperatura constante.
c) não é possível separar a água do álcool, pois o álcool e a água são infinitamente miscíveis em
quaisquer proporções, sob quaisquer condições físicas ou químicas.
d) a separação dos componentes da mistura é possível, apenas, pela adição de anidrido sulfúrico,
pois esse óxido, ao reagir com a água, origina o ácido sulfúrico, que, por decantação, se separa do
álcool.
e) a separação dos componentes da mistura é facilmente obtida, adicionando-se sódio metálico,
pois toda água é transformada em hidrogênio gasoso que se desprende do sistema.


06 - (UFMS/2009) Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel. Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias.
a) Flotação.
b) Filtração.
c) Destilação fracionada.
d) Extração por solvente.
e) Extração com água.


07 ) (UFMS/2008)  A figura abaixo consiste numa representação esquemática de um sistema de destilação simples. Essa técnica se aplica à separação de misturas homogêneas de sólidos em líquidos.

Considere uma mistura constituída por água em sua forma líquida e cloreto de sódio dissolvido. Ao final do
processo de destilação simples dessa mistura, verifica(m)-se:
01. presença de água no Erlenmeyer.
02. presença de cloreto de sódio no balão de destilação.
04. presença de água + cloreto de sódio no Erlenmeyer.
08. presença de água + ácido clorídrico no balão.
16. circulação de água no condensador.

08 - (UFPR/2008) O processo de destilação é importante para a separação de misturas. Assinale a alternativa correta sobre o processo de destilação da água.
a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e
de oxigênio.
b) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água.
c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio.
d) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local.
e) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento utilizado no processo.


09 )(UFG GO/2009)  Um alambique é uma forma artesanal de realizar uma separação de misturas. O mesmo procedimento pode ser realizado com vidrarias e equipamentos de laboratórios
químicos.

Considerando as vidrarias e equipamentos representados, responda:
a) Qual o nome da técnica de separação de misturas,que representa o processo que ocorre no alambique?



b) Utilizando as vidrarias e os equipamentos representados acima, esquematize um aparelho de
laboratório para realizar o mesmo processo que ocorre no alambique.



GABARITO
1- C, 2 - B, 3 - B, 4 - D, 5- A, 6 - C, 7- 19, 8 - D, 9 a) Destilação  b) desenhe

REVISÃO DE QUÍMICA ( ÁCIDOS E BASES ) 1º ANOS - COLÉGIO CCPA

01- (UFJF-2006) Andradita é um mineral contendo cátions

cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato (SiO₄4-). Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca₃Fe₂(SiO₄)₃. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o “Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:

a)    +2, +3 e 1s².

b)    +2, +3 e 1s² 2s¹.

c)     +1, +2 e 1s² 2s¹.

d)    +1, +3 e 1s² 2s².

e)    +2, +2 e 1s².

02- (UFMT-2006) Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCℓ₆²-, NaIO₄, P₂O₇⁴- e grafite são, respectivamente:

a)    -2     +7      -4      0.

b)    +2    +6     +4      0.

c)     +4    +7      +5     +4.

d)    +4    +7      +5     0.

03- (UFMT-2007) Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCℓ) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias CℓO; Cℓ-; CℓO-; CℓOe ICℓ são, respectivamente:

a)    (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

b)    (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

c)     (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

d)    (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

e)    (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

04- (UNICAP-2003) Dados os elementos Li, S, Zn e Aℓ, podemos concluir que a carga mais provável para cada um de seus íons será:

(Números atômicos: Li = 3; Aℓ = 13; S = 16 e Zn = 30)

0-0)     para o lítio, a carga será (+2);

1-1)     para o alumínio, a carga será (+3);

2-2)     o enxofre terá carga mais provável (-2);

3-3)     a carga mais provável para o zinco é (+1);

4-4)     em módulo, as cargas do enxofre e do zinco são iguais.

05- (UNISC-2006) Os ácidos inorgânicos são constituídos, exclusivamente, por ligações covalentes. Analise as fórmulas estruturais abaixo e indique a única representação que não está correta.

06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético               (   ) Tem cheiro de ovo podre.

( 2 ) Ácido sulfúrico            (   ) Componente do vinagre.

( 3 ) Ácido carbônico          (   ) É utilizado em baterias de automóveis.

( 4 ) Ácido sulfídrico            (   ) É usado em refrigerantes.

( 5 ) Ácido clorídrico           (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.                                                             peç                      

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)    4 - 1 - 2 - 3 - 5.

b)    3 - 2 - 5 - 4 - 1.

c)     2 - 3 - 1 - 5 - 4.

d)    5 - 4 - 2 - 3 - 1.

e)    1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)    Quando concentrados, são oxiácidos fortes.

b)    Reagem com bases, formando hidrácidos.

c)     Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.

d)    Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.

e)    Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

08- (UTFPR-2006) A seguir são indicadas algumas fórmulas estruturais planas com elementos centrais genéricos, X, Y e Z, sem par de elétrons livres.

 É correto afirmar que :

(Dados: B (Z=5), C(Z=6), N (Z=7), P(Z=15), S(Z=16), Cℓ(Z=17))

a)    X é o Carbono, Y o Nitrogênio e Z o Enxofre.

b)    X é o Fósforo, Y o Nitrogênio e Z o Enxofre.

c)     X é o Cloro, Y o Boro e Z o Enxofre.

d)    X é o Enxofre, Y o Fósforo e Z o Nitrogênio.

e)    X é o Carbono, Y o Enxofre e Z o Boro.

09- (MACKENZIE-2006) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H₃O1+ e Cℓ1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.

Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cℓ = 17.

I.      As moléculas do HCℓ, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.

II.     Há a quebra da ligação covalente no HCℓ.

III.    A reação é de ionização.

IV.   O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas

a)    I e II, somente.

b)    I, III e IV, somente.

c)     II e III, somente.

d)    I, II e III, somente.

e)    I, II, III e IV.

10- (MACKENZIE-2006) Usando volumes iguais de solução de

de mesma concentração, verifica-se, experimentalmente, que a condutibilidade elétrica do HCℓ_(aq) é maior. Isso significa que

a)    a solução de HCℓ contém uma quantidade maior de moléculas que a do ácido acético.

b)    o ácido acético tem grau de ionização maior que o ácido clorídrico.

c)     o ácido clorídrico é mais fraco que o ácido acético.

d)    o ácido clorídrico tem grau de ionização maior que o ácido acético.

e)    a condutibilidade elétrica só depende da molécula do ácido ser inorgânica ou orgânica.

11- (UDESC-2007) As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontradas em laboratórios:

1) HCℓO₂                  2) HCℓO₃                  3) HCℓO                    4) HCℓO₄

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima.

a)    Ácido clórico; ácido cloroso; ácido perclórico; ácido hipocloroso

b)    Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido cloroso; ácido clórico

c)     Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico

d)    Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico

e)    Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico

12- (UNIMONTES-2007) Os experimentos I e II são relativos ao uso de ácido sulfúrico.

Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas as propriedades a seguir se referem ao ácido sulfúrico, EXCETO

a)    emulsificante.

b)    higroscópico.

c)     desidratante.

d)    catalisador.

13- (UNIFAP-2007) Os gases NO₂ e SO₃, quando entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição chamado Chuva Ácida. Isto ocorre porque se formam

a)    ácido nítrico (HNO₃) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).

b)    Monóxido de carbono e água oxigenada.

c)     Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H₂S) em água.

d)    Ácido carbônico presente na água da chuva que não forma hidrônio (H₃O+).

e)    Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.

14- (UFMT-2006) As folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam gás cianídrico, HCN, tornando-se apropriadas para esse consumo. Em relação ao HCN, é correto afirmar:

a)    É um ácido mais forte que o ácido fosfórico.

b)    É um ácido que se ioniza totalmente em água.

c)     Quando diluído em água, produz uma solução com pH > 7.

d)    Em uma mesma pressão atmosférica, apresenta o ponto de ebulição superior ao da água pura.

e)    É um eletrólito mais fraco que o HNO₃.

15- (UDESC-2006) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal.

As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente:

a)    H₂SO₄; HCℓ; NH₄OH; Mg(OH)₂.

b)    H₂SO₃; HCℓ; NH₃OH; MgOH.

c)     H₂S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)₂.

d)    H₂SO₄; HCℓO₂; NH₃OH; MgOH.

e)    H₂SO₃; HCℓO; NH₄OH; Mg(OH)₂.

16- (UPE-2007) As afirmativas abaixo referem-se às propriedades dos compostos inorgânicos, analise-as e conclua.

0-0)     Na molécula do ácido pirosfórico, há duas ligações dativas, quatro hidrogênios ionizáveis, eo número de oxidação do fosfóro é igual a +5.

1-1)     A mólecula do ácido clórido apresentam uma estrutura tetraédrica, duas ligações dativas e um átomo de cloro com número de oxidação igual a +5.

2-2)     Dentre os hidróxidos dos metais alcalinos-terroso, o menos solúvel é o que apresenta o cátion metálico de maior raio iônico.

3-3)     A temperatura de decomposição térmica de um hidróxido decresce, à medida que diminui a eletropositividade do metal constituinte do hidróxido.

4-4)     As móleculas dos ácidos nítrico e sulfúrico apresentam o mesmo número de ligações dativas, mas diferem entre si quanto ao número de duplas ligações.

17- (UPE-2005) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?

a)    É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.

b)    É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons NH₄1+ e OH1- .

c)     A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.

d)    Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amô nio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH₃.

e)    É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.

18- (UNISC-2006) Considere as afirmativas abaixo:

I.      O hipoclorito de sódio é usado no tratamento da água por ser bactericida.

II.     O ácido clorídrico, quando dissolvido em água, eleva o pH.

III.    O nitrato de potássio é usado como fertilizante.

IV.   O carbonato de cálcio é usado para elevar o pH de solos ácidos.

Assinale a alternativa correta.

a)    Somente as afirmativas I e II estão corretas.

b)    Todas as afirmativas estão corretas.

c)     Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas.

d)    Somente as afirmativas II e IV estão corretas.

e)    Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.

19- (UFPEL-2006) O número de substâncias conhecidas é muito grande e, para facilitar o estudo dessas substâncias, tornou-se necessário agrupá-las de acordo com suas propriedades, sendo os grupos formados chamados de funções químicas. Portanto, função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais.

Considerando as funções químicas inorgânicas (exemplos, classificações, nomes e propriedades), assinale a alternativa correta.

a)    Sais são compostos binários, isto é, formados exclusivamente por átomos de dois elementos químicos.

b)    A fórmula HOCN representa uma monobase, solúvel e ternária.

c)     O H₂CO₃ é um óxido instável que facilmente se decompõe em CO₂ e H₂O.

d)    Bases são compostos que, dissolvidos em água, originam, como cátion, exclusivamente íons H₃O⁺.

e)    As fórmulas HCℓ e H₂SO₄ representam, respectivamente, um hidrácido e um oxiácido.

f)      I.R.

20- (UPF-2006) Uma das substâncias mais abundantes e largamente utilizadas é o cloreto de sódio, o principal componente do sal de cozinha. Esquematicamente, os íons sódio e cloreto mantêm-se presos uns aos outros num cristal de cloreto de sódio conforme representado no esquema a seguir.

 Sobre o cloreto de sódio são feitas as seguintes afirmações:

I.      No Brasil, o sal de cozinha é extraído, em sua maioria, de jazidas, sendo o cloreto de sódio evaporado e depois refinado para o consumo.

II.     A substância cloreto de sódio é um amontoado de cátions (Na⁺) e ânions (Cl^-), conhecido como retículo cristalino iônico.

III.    A substância cloreto de sódio, quando em solução aquosa, conduz corrente elétrica, pois, ao se dissolver na água, o retículo cristalino se destrói e os íons ficam livres.

Podemos afirmar que

a)    apenas a afirmação II está correta.

b)    as afirmações II e III estão corretas.

c)     todas as afirmações estão corretas.

d)    nenhuma das afirmações está correta.

e)    apenas a afirmação III está correta.

21- (UDESC-2006) Em relação aos quatro compostos abaixo

I.      NaCℓ

II.     CH₃COOH

III.    CH₃CH₂OH

IV.   NaOH

assinale a alternativa correta.

a)    Os compostos I e II são eletrólitos, respectivamente, forte e fraco.

b)    O composto III é um eletrólito forte.

c)     O composto I não conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa.

d)    O composto II é considerado um eletrólito forte.

e)    O composto IV não conduz corrente elétrica em solução.

22- (UDESC-2006) Na primeira etapa do tratamento das águas para abastecimento público, ocorre a mistura de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, para promover a coagulação de partículas na câmara de floculação. Os produtos de reação das substâncias químicas utilizadas nessa etapa do tratamento de água são:

a)    AℓOH e CaSO_4.

b)    Aℓ₃OH e Ca₂SO_{4 .}

c)     AℓOH e CaS.

d)    Aℓ(OH)₃ e Ca₂SO_4.

e)    Aℓ(OH)₃ e CaSO_4.

23- (UFPR-2006) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém os pares ácido e base) de acordo com sua correspondência com a da esquerda (que contém as fórmulas dos sais produzidos).

1.         Ácido nítrico com hidróxido ferroso.        (   )   NaNO₃

2.         Ácido nítrico com hidróxido férrico.         (   )   Fe(NO₃)₃

3.         Ácido nítrico com hidróxido de sódio.     (   )   Fe(NO₂)₃

4.         Ácido nitroso com hidróxido de sódio.    (   )   Fe(NO₃)₂

5.         Ácido nitroso com hidróxido férrico.        (   )   NaNO₂

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a)    3, 2, 5, 1, 4.

b)    3, 1, 2, 5, 4.

c)     5, 4, 1, 2, 3.

d)    4, 5, 2, 1, 3.

e)    4, 3, 1, 5, 2.

GABARITO

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Questão	Alternativa
01	A
02	E
03	D
04	FVVFV
05	C
06	A
07	C
08	A
09	E
10	D
11	D
12	A
13	A
14	E
15	A
16	VFFVF
17	D
18	C
19	E
20	B
21	A
22	E
23	A