É chamado de corrente elétrica o movimento ordenado de partículas eletrizadas, ou seja, com cargas positivas ou negativas.( íons ou elétrons ) livres no interior da matéria ( corpos ou soluções ).
Eletricidade pode ser entendida como sendo o fenômeno resultante da interação das partículas que formam a matéria, em especial os elétrons.
Soluções eletrolíticas
São soluções que possuem íons dissociados. Por exemplo, ácidos dissolvidos em água, sais e bases solúveis em água A solução iônica é condutora de eletricidade, enquanto que a solução molecular, não.
Soluções moleculares
São soluções que não possuem íons dissociados e sim blocos de moléculas . Por exemplo, água destilada ( deionizada ) , acúcares , álcoois ... A solução molecular não é condutora de eletricidade..
Lembre-se que soluções iônicas têm íons dissolvidos, moleculares não têm íons.
O suco de laranja tem um bonito efeito e é colorido.
Para fazer a experiência abaixo é necessário :
- 1 lâmpada de 40W ou 60W.
- 1 soquete ( base para lâmpada )
- 1 tomada.
- 2 metros de fios apropiados.
Para testar use o seguinte material na seguinte ordem:
- Sal de cozinha comum. ( a lâmpada não acenderá )
Motivo : Os íons estão presos dentro da estrutura cristalina.
- Açúcar sólido cristal comum. ( a lâmpada não acenderá )
Motivo : Não há íons na solução.
- Soda cáustica em escamas de supermercado. ( a lâmpada não acenderá )
Motivo : Os íons estão presos dentro da estrutura cristalina.
Professor Reinan dá as orientações.
- Água destilada. ( a lâmpada não acenderá )
Motivo : Não há íons na solução.
- Álcool 98% ( a lâmpada não acenderá ) * Cuidado para não provocar faíscas !
Motivo : Não há íons na solução.
- Vinagre ( ácido acético ) de supermercado. ( a lâmpada acenderá e o brilho será fraco )
Motivo : Há poucos íons na solução.
Note o brilho fraco do vinagre.
- Ácido muriático. ( a lâmpada acenderá e o brilho será intenso )
Motivo : Há muitos íons na solução.
- Urina humana ou animal. ( isso mesmo urina ) ( a lâmpada acenderá eo brilho será intenso )
Motivo : Há muitos íons na solução.
Apagando as luzes o efeito é melhor notado.
- 8 béqueres para os materiais citados.
- 1 béquer para mistura de água destilada e açúcar.
- 1 béquer para mistura de água destilada e sal.
- 1 béquer para mistura de água destilada e soda cáustica.
Como curiosidade podemos tocar os eletrodos num pedaço de madeira e numa espátula de metal. No primeiro não acenderá a lâmpada ,e no segundo caso, acenderá .
Motivo : No metal os elétrons estão em movimento nas nuvens que unem seus átomos. A madeira não.
Metais , madeira e frutos podem ser testados.
Detalhe :
A água que bebemos contém concentrações (quantidades) pequenas de muitos íons, e a maioria deles resulta da dissolução de materiais sólidos presentes nos ambientes com os quais a água interage. A água destilada é que não contém íons.
A atenção dos alunos é total.
