Entropia
01) (MOLECULARIUM) A dissolução do Nitrato de Amónio em água é uma transformação endotérmica. Selecione a alternativa que permite escrever uma afirmação correta. - " Se a dissolução ocorrer em sistema isolado...
a) ... a temperatura do sistema diminui mas a entropia mantém-se constante ".
b) ... a temperatura do sistema não se altera ".
c) ... a energia interna do sistema aumenta ".
d) ... a entropia do sistema diminui ".
e) ... a temperatura do sistema diminui mas a entropia aumenta ".
02) (MOLECULARIUM) Considere a dissolução de Cloreto de Sódio (1) e a dissolução de Cloreto de Prata (2), em água, em sistema fechado e em idênticas condições experimentais:
( 1 ) NaCl (S) ----------------- Na + (aq) + Cl - (aq) + Y Kcal
( 2 ) AgCl (S) ----------------- Ag + (aq) + Cl - (aq) - X Kcal
Selecione a afirmação incorreta.
a) A dissolução (2) é endotérmica.
b) A dissolução (1) é mais extensa do que a dissolução (2).
c) A variação de entropia do meio exterior na dissolução (2) é positiva.
d) Em ambas as dissoluções, (1) e (2), a variação de entropia do soluto é positiva.
03) (MOLECULARIUM) Selecione a afirmação verdadeira:
a) Numa reação exotérmica, a variação de entropia do meio exterior é simétrica da variação de entropia do sistema.
b) Numa reação endotérmica, a soma das energias de ligação nos produtos é inferior à soma das energias de ligação nos reagentes.
c) A dissolução de um sal pouco solúvel na água é um fenómeno endotérmico.
d) As reações endotérmicas são reações não espontâneas.
e) A mesma temperatura, a entropia de 1 mol de I2(S) é igual a entropia de I2(G)
04) (MOLECULARIUM) As leis da termodinâmica permitem interpretar as transferências de energia e as variações de entropia que ocorrem num sistema reacional. Entre as afirmações seguintes, selecione a correcta:
a) Em qualquer sistema isolado, quando ocorre uma reação química, a temperatura mantém-se constante.
b) Em qualquer sistema fechado, quando ocorre uma reação química endotérmica, a entropia do exterior aumenta.
c) Uma reação química, num sistema fechado, ocorre até que o conjunto sistema reacional + exterior atinja um máximo de entropia.
d) Uma reação química endotérmica é, necessariamente, uma reação provocada.
05) (OSEC) Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) -------- N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:
a) +19,25 kcal e espontâneo
b) –19,25 kcal e não espontâneo
c) +24,86 kcal e não espontâneo
d) –24,86 kcal e espontâneo
e) n.d.a.
a) +19,25 kcal e espontâneo
b) –19,25 kcal e não espontâneo
c) +24,86 kcal e não espontâneo
d) –24,86 kcal e espontâneo
e) n.d.a.
06) ( COPESE ) O processo espontâneo de organização da molécula de hemoglobina (Hb) em um solvente com água ilustra a relação existente entre entropia e organização de um sistema. Considerando a molécula de hemoglobina em organização e o solvente com água um sistema isolado, é CORRETO afirmar que:
a) a energia do sistema se mantém constante e a entropia do solvente com água aumenta.
b) a energia e a entropia do sistema se mantêm constantes.
c) a energia do sistema se mantém constante e a entropia diminui.
d) a energia do sistema aumenta e a entropia da molécula de hemoglobina diminui.
e) a energia e a entropia do sistema aumentam.
07) (ERSHC – 2011 ) Considere dois blocos metálicos idênticos , um a 500oC ( bloco A ) e outro a 200oC ( bloco B ).Podemos afirmar corretamente que :
a) O calor caminhou espontâneamente do bloco A para o bloco B.
b) O calor caminhou espontâneamente do bloco B para o bloco A.
c) Há diminuição da desordem energética.
d) Há aumento da ordem energética.
e) A transformação não é espontânea no bloco B.
08) (ERSHC – 2011) Julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas , e assinale a alternativa correta .
0.0 – É espontâneo as moléculas de um gás se distribuir pelo espaço do recipiente que o contém.
1.1 – Energia livre é o saldo entre a energia liberada pela reação, e o produto da temperatura absoluta pela variação de entropia sofrida pelo sistema.
2.2 – No universo a entalpia tende a aumentar.
3.3 – A dissolução de NaCl em H2O, depende da agitação mecânica, pois não é espontâneo.
4.4 – Na reação Fe + H2SO4 -------------- FeSO4 + H2 , a entropia é positiva.
O número de alternativas corretas é:
a) uma b) duas c) três d) quatro e) todas
09) (COTEC-UNIMONTES) O grau de organização das formas inertes e vivas da matéria depende da agitação térmica dos seus constituintes, como da sua complexidade estrutural e funcional, e pode ser avaliado ou mensurado pela entropia (S) que, por sua vez, descreve o grau de aleatoriedade – acaso – de um sistema. Um aumento de entropia é um fator que favorece a espontaneidade. Assim, qualquer evento ou transformação que esteja acompanhado por um aumento da entropia do sistema terá uma tendência para ocorrer spontaneamente.Considerando a entropia como um estado ou condição de energia e de matéria, está INCORRETO afirmar que
A) a entropia dos gases é muito maior que a dos líquidos, e a destes é maior que a dos sólidos para uma mesma substância.
B) a entropia de uma proteína é maior que a de um dos seus monômeros, considerando-os em um mesmo estado físico e energético.
C) a dissolução de uma substância em outra é acompanhada de um aumento de entropia, em função dadesor dem molecular.
D) o desabamento de um edifício é espontâneo, uma vez que é acompanhado por um aumento da energia potencial e redução da entropia.
10) (MOLECULARIUM) À temperatura constante de 25ºC, em sistema fechado e com concentrações iniciais iguais para reagentes e produtos, a reacão química traduzida pela equação:
3H2(G) + N2(G) ------------------- 2NH3(G) + 92,6 KJ
é espontânea, embora ocorra com uma velocidade muito pequena. De acordo com este fato, selecione a opção que permite completar corretamente a seguinte frase:
- " Durante a reação...
a) ... o exterior fornece energia ao sistema, sob a forma de calor ".
b) ... tanto a entropia do sistema como a do exterior aumentam ".
c) ... a entropia do sistema aumenta e a do exterior não varia ".
d) ... a entropia do sistema diminui e a do exterior aumenta ".
e) ... o sistema cede energia ao exterior, sob a forma de trabalho ".
11) (Londrina) Um material gasoso que se liquefaz e, em seguida, se solidifica:
(a) absorve energia, nos dois processos.
(b) libera energia nos dois processos.
(c) libera energia no primeiro processo e absorve no segundo.
(d) absorve energia no primeiro processo e libera no segundo.
(e) mantém constante sua energia.
12) A energia térmica envolvida nas reações químicas é geralmente expressa em termos da variação de
(a) entalpia.
(b) entropia.
(c) estados de agregação.
(d) volume.
(e) temperatura.
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