A QUÍMICA DAS TATUAGENS ( THE CHEMISTRY OF TATTOOS )

A QUÍMICA DAS TATUAGENS

Este é um artigo que NÃO defende o uso de tatuagens, como também NÃO se opõe ao uso delas , apenas mostra a presença das substâncias químicas na textura , e dá dicas de como proceder , ao se tatuar.

Belíssimo trabalho de tatuagem imitando o homem aranha.

 Hoje é muito comum vermos pessoas,com tatuagens pelo corpo, sejam tribais, sejam símbolos, ou apenas bonitas , as tatuagens podem ter vários significados, tais como comunicação, identificação de tribos, ou apenas para esconder uma cicatriz ou sinal.

Tatuagem com sais de carbono.

 Surgida no Egito e entre  nativos da Polinésia, a tatuagem foi proibida pela Igreja Católica na Idade Média que considerada uma pratica demoníaca, uma vez que mexia com templo do Espirito Santo.

Tatuagem com sais de cromo.

 Você sabia que o termo tatuagem, tem origem polinésia (taitiano)? .E que a

palavra "tattoo" vem do capitão James Cook ( também descobridor do surf )?, que escreveu em seu diário a palavra "tattow", ( som feito pelos ossos finos que serviam como agulhas e uma espécie de martelinho para introduzir a tinta na pele).

Tatuagem com sais de óxido de titânio.

 A Tabela Periódica  nos  permite verificar as características dos elementos, e assim fazer previsões de como os elementos se comportam em reações químicas. Os elementos denominados de transição ( família B ) e são os mais analisados para o estudo das cores nas tatuagens. Por formarem  compostos coloridos, são usados para muitos fins como: fabricar vidros coloridos e nas tatuagens

Tatuagem com sais de cobalto.

 Veja alguns exemplos

Pigmento                                                 Cor 

Elementos que determinam o resultado da tatuagem:

Óxido de Titânio     .........................................................   Branco 

Carbono (carvão)     .......................................................   Preto 

Sais de cádmio        ...................................  Amarelo ou vermelho 

Sais de crômio         .......................................................   Verde 

Sais de ferro  .......................................Castanho, rosa e amarelo 

Sais de cobalto     ...........................................................   Azul

Sulfeto de Mercúrio ........................................................   Preto 

Tatuagem com sais de Ferro.

Dicas para quando for se tatuar.

Ajuste da máquina: para contorno, a agulha deve penetrar aproximadamente, em torno de 1,7mm na pele. Para preenchimento também, mas eventualmente um pouco mais: 2,5mm. Estas medidas são aproximadas, e dependem do tatuador, do tipo de ponta e do tipo de traço pretendido.

Frequência de vibração e força da máquina: máquinas fracas nem sempre conseguem introduzir a agulha na pele, conforme o local. Já a frequência, se for muito alta pode "rasgar" a pele ao invés de marcar o traço, e depois perde-se tinta na cicatrização.

Tatuagem com sais de sulfeto de mercúrio.

Qualidade das tintas: algumas tintas podem gerar alergia, dependendo do tipo de pele. Não há uma regra, mas há predominância do vermelho, por exemplo, entre os pigmentos que geram alergia. Mas todos podem gerar, dependendo da pessoa. Além disso, há no mercado muitas tintas para iniciantes, que são mais "lavadas". O pigmento mais inócuo é o preto, por ser feito (normalmente) à base de carvão de origem animal ou vegetal, e portanto, quimicamente muito estável.

Tipo de pele e o local do corpo. Algumas pessoas incorporam mais a tinta, e outras eliminam quase toda a tinta.

Fantástico trabalho envolvendo todo ombro esquerdo.

Procedimento: como foi executado o desenho.

Padrões de soldagem, textura e espessura das agulhas

Cor da pele. Mesmo em peles de tons médios, a tatuagem inicialmente fica bem colorida, mas depois o pigmento natural da pele (melanina), que é produzido acima da camada onde se aloja a tinta, cobre o desenho, escurecendo-o. Assim, este é outro motivo para evitar o sol.

Profissional: na verdade, ele é o responsável pela maior parte dos itens listados acima.

Deve-se seguir à risca as recomendações do profissional que aplicou a tatuagem, pois a maior parte dos incidentes desagradáveis ocorrem durante o processo de cicatrização.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

Este artigo está disponível para download em pdf gratuito no site:

www.universodaquimica.com

Fontes de pesquisa

 www.agracadaquimica.com.br

 Fontes das imagens

 artenocorpo.com

chocoladesign.com

hardmob.com.br

necessaire.com.br

senteanatureza.blogspot.com

agracadaquimica.com.br

http://pt.wikipedia.org

A FUMAÇA DA GARRAFA DE JEANNIE É UM GÊNIO ! ( BOTTLE OF SMOKE I Dream of Jeannie! )

O VULCÃO DE JEANNIE

Sabe aquela fumacinha que saia da garrafa do seriado de TV, dos anos 60,70 e 80 ? Já reprisados pelas redes de TV fechada ? Será que podemos imitá~la? Vamos tentar , chamaremos nossa experiência de " O VULCÃO DE JEANNIE " ok? 

Primeiro vamos conhecer JEANNIE ?

Esta é a belíssima Barbara Eden, a Jeannie. 

 AGORA VAMOS AO EXPERIMENTO !

MATERIAL NECESSÁRIO

-  1 erlenmayer de 200 ml

-  Luvas de procedimento

-  Água oxigenada  ( PA )

- Permanganato de Potássio

-  1 espátula de metal ou de plástico.

O óculos de proteção não é um item obrigatório.

1º PASSO : Adicione uma pequena quantidade de peróxido de hidrogênio no erlenmayer.

O cuidado com o peróxido de hidrogênio é necessário.

2º PASSO : Pegue com a espátula uma pequena porção de permanganato de potássio.

3º PASSO : Adicione esta porção de forma rápida e se afaste.

OBSERVAÇÃO : Não coloque grandes quantidades de peróxido nem de permanganato...

se não poderá ocorrer uma reação muito rápida e violenta.

3º PASSO : Observe a liberação da fumaça ( gás oxigênio ) liberada. 

EXPLICAÇÃO CIENTÍFICA : O que de fato ocorreu foi a catálise da água oxigenada,

que , na presença do permanganato ( catalizador ) libera o oxigênio em excesso , 

 presente em sua molécula e vapor de água , além de óxidos de manganês e compostos de potássio.

FONTES DAS 2 PRIMEIRAS IMAGENS

www.giprado.com/Jeannie.htm

superheroisemgeral.blogspot.com

BRINCANDO COM COLÓIDES – PARTE II ( PLAYING WITH COLLOIDS )

O QUE É O LEITE?

Leite  é um COLÓIDE !

O leite, por exemplo, é uma suspensão aquosa de sais e açúcares; um colóide sol em relação às proteínas e uma emulsão em relação às gorduras. No leite, o agente emulsificante é uma proteína chamada caseína. Além dissso, algumas partículas de gordura, grandes o suficiente para serem vistas ao microscópio comum, estão em suspensão.)

Composição química do leite

O leite é um alimento complexo que contém água, carboidratos (basicamente lactose), gorduras, proteínas (principalmente caseína), minerais e vitaminas em diferentes estados de dispersão. Porém, apesar de ser considerado um alimento completo, o leite não possui quantidade suficiente de ferro e vitamina D para atender as exigências de uma nutrição completa.

CURIOSIDADE !

Existem vários de fatores que afetam a composição do leite tais como: espécie, raça, indivíduo, idade da vaca, estágio da lactação, alimentação, estações do ano, estado de saúde da vaca, dentre outros.

Principais componentes do leite bovino

Água

É o componente de maior quantidade no leite, onde se encontram dissolvidos, suspensos ou emulsionados os demais componentes.

Proteínas

Componentes mais importantes do leite são as caseínas e as proteínas do soro.

São elas que conferem ao leite a cor esbranquiçada opaca.

As proteínas possuem 80% de caseína, que por sua vez é composta de vários componentes que juntos formam partículas complexas denominadas micelas.

Elas são as formadoras de massa branca quando o leite coagula.

A importância da caseína está na fabricação de queijos e leite em pó.

Gordura 

No leite temos aproximadamente 98% de triglicerídeos, o restante é formado por diglicerídeos, monoglicerídeos e ácidos graxos livres. O leite de vaca contém em média 35 g de gordura/litro.Os ácidos graxos são na maioria saturados, (60% a 70% ). Já os insaturados ( 25% a 30%) .

Dois ácidos graxos, o butírico e o capróico, são os responsáveis pelo aroma característico do leite. A quantidade da gordura do leite integral é, em média, 3,8% e 14 mg/100 ml de colesterol. O desnatado contém 1,7 mg de colesterol por 100 ml.

Lactose

A lactose é o carboidrato do leite, responsável pelo sabor adocicado e corresponde em média a 50% dos sólidos desengordurados do leite.É o substrato para fermentações de diversos produtos como iogurte, leite acidófilo, queijos, requeijões, ácido lático, dentre outros.

Vitaminas

O leite é uma fonte importante de vitaminas A, D, E e K. Também são encontradas no leite as vitaminas hidrossolúveis como, B1, B2, B6, B12, ácido pantotênico e niacina.

Sais Minerais

São encontrados em maiores concentrações os fosfatos, citratos, carbonato de sódio, cálcio, potássio e magnésio. Destaque para o fosfato de cálcio, na formação de ossos e dentes.

EXPERIÊNCIA DA DANÇA DAS CORES !

Material necessário:

- 3 frascos de corantes ( azul , amarelo, vermelho )

- 5 ml de detergente

- Pequena quantidade de leite

- Placa de petri

1º Passo : Coloque o leite sobre a placa, até que cubra toda a superfície da mesma.

2º Passo : Coloque três gotas de cada corante separadamente sem misturá-los.

3º Passo : Coloque uma gota de detergente em cima de cada cor e observe.

3º Passo : Note que as cores vão se misturar, como se dançassem.

Observe como ficou após certo tempo.

O professor Eudo explica porque isso acontece. 

·         Ao pingarmos o corante no leite, ele não se mistura, formando cada um uma mancha separada da outra. Mas no momento em que gotejamos a pequena gota de detergente dentro das manchas elas se movem.

·         Isso acontece devido à tensão superficial, que se formou no leite e que foi rompida pelo detergente. Mas como é que funciona essa tensão superficial?

·         A tensão superficial é causada porque as moléculas do leite que se encontram na superfície, sofrem uma grande força de atração entre si. As moléculas que estão no interior do leite também sofrem essas forças de atração, mas nesse caso, elas estão em todas as direções. Enquanto que, as moléculas da superfície sofrem a força de atração apenas das moléculas que se encontram na horizontal e das que estão em baixo, pois em cima não tem moléculas, tem apenas ar.

Devido o fato do número de moléculas se atraindo ser menor, existe uma compensação, uma força maior que se forma na superfície como uma película acima do leite, chamada TENSÃO SUPERFICIAL.

·         O detergente consegue romper essa tensão porque ele tem uma parte polar e uma apolar, enquanto que o leite é apolar e o corante polar. Por isso o leite e o corante não se misturam com tanta facilidade, devido a sua polaridade. Ao adicionar o detergente, sua parte polar se mistura com o corante e sua parte apolar com o leite

Fonte dos Textos

TORRES, E.A.F.S.; CAMPOS, N.C.; DUARTE, M.; GARBELOTTI, M. L.; PHILIPPI, S. T.; RODRIGUES, R. S. M. Composição Centesimal e Valor Calórico de Alimentos de Origem Animal. Ciência e Tecnologia De Alimentos v.20. n.2, 2000.

VARNA, A.H.; SUTHERLAND,J.P. Leche y productos lácteos. Zaragoza, 1995, 476p.

WALASTRA , P. Química y física lactologica. Zaragoza: Acribia, 1984, 423p.

WWW.Anglo Vestibulares

 www.br.answers.yahoo.com/question/índex?qid=20070404125415AA0pTjt. 

www.brasilescola.com/quimica/moleculas-organicas-polares-apolares

www2.biomed.ufrj.br/ciência/ExplosaoCores.

Fonte das Imagens : Professor Eudo Robson

OXIDAÇÃO DO ÁLCOOL COM PERMANGANATO DE POTÁSSIO ( Oxidation of the alcohol with potassium permanganate )

ESSE EXPERIMENTO DEVE SER ACOMPANHADO POR UM PROFISSIONAL QUALIFICADO.

MATERIAL NECESSÁRIO


- Álcool Etílico ( PA )
- Ácido Sulfúrico Concentrado
- Permanganato de Potássio.
- 3 Provetas. ( 2 de 50ml e 1 de 500 ml )
- 1 Espátula.
- 1 Par de Luvas

- 1 Máscara

PROCEDIMENTO :

1º PASSO

- Coloque uma medida qualquer ( no caso 50 ml ) de ácido sulfúrico na proveta .

Cuidado ao adicionar o ácido, é corrosivo !

2º PASSO

- Coloque a mesma quantidade de álcool, em outra proveta. ( no caso 50 ml ). 

3º PASSO

- Coloque o ácido sulfúrico na proveta grande. ( sempre com cuidado )

4º PASSO

- Coloque o álcool sobre o ácido de forma lente e gradual. Não tenha pressa, pois há risco de explosão !

O professor Eudo Robson supervisiona a operação da mistura.

CUIDADO ! Durante essa operação interrompa a adição, e ,com a mão pegue no fundo da proveta para verificar a temperatura. Você notará que está quente , mas não suficiente para queimá-lo. Dessa forma continue a adição. 

CUIDADO ! Durante a operação verifique se está sendo formada uma mistura heterogênea bifásica.

Observe as dua fases.

5º PASSO

- Os assistentes devem ficar a 1,5 m de distância para evitar de serem atingidos por respingos. 

6º PASSO

- Meça uma colher de permanganato e adicione de vez sobre a mistura , se afaste e observe os fenômenos.

 Durante a operação fique a uma distância segura. 

Explicação do fenômeno. No momento que o permanganato entra em contato com a mistura, ocorre a decomposição do permanganato segundo a reação : MnO₄^-   --------------    Mn²⁺     +     4 [ O  ]

OBSERVAÇÃO: Note a liberação de gás

Estes átomos de oxigênio [ O ] vão oxidar o etanol ( álcool etílico ) em várias etapas aumentando sucessivamente o grau de oxidação do carbono que tem o grupo funcional.

Observe os pontos de luz.

NOTA : Quando a reação começar ,é necessário silêncio para se ouvir oo barulho das puequenas expolsões!

NOTA : As explosões dão uma impressão de que estamos num campo de futebol, quando do foguetório das torcidas. A temperatura da proveta estará alta pois a reação é exotérmica .

CUIDADO !  Deixe a reação terminar, pois a interrupção da mesma pode causar incêndio ou até mesmo quebra da proveta, o que seria danoso ao operador.

Não tente interromper a operação é perigoso !

FONTE DO TEXTO :

WWW.SEARA.UFC.B

PROFESSOR EUDO ROBSON

FONTE DAS IMAGENS : 

ARQUIVO PARTICULAR DO PRFESSOR EUDO ROBSON

QUESTÕES DE ELETROQUÍMICA ( ISSUES OF ELECTROCHEMICAL )

01. O composto Fe₂O₃.nH₂O é um dos componentes da ferrugem, resultante da reação química que ocorre em ligas metálicas que contêm ferro, quando expostas ao ar atmosférico úmido.

Na formação da ferrugem, ocorre

(a) oxidação do hidrogênio da água do ar.

(b) redução do ferro.

(c) oxidação do oxigênio do ar.

(d) redução do oxigênio da água do ar.

(e) oxidação do ferro.

02. A pilha elétrica é um sistema formado por substâncias que têm capacidade de gerar energia elétrica pela transformação direta de energia

(a) radiante.

(b) química.

(c) cinética.

(d) mecânica.

(e) potencial.

03. A pilha baseada na reação em questão deixará de funcionar quando

(a) os elétrons forem aprisionados.

(b) o estado de equilíbrio for atingido.

(c) as massas dos reagentes se igualarem.

(d) a massa dos reagentes se igualar à dos produtos.

(e) a reação cessar em um sentido e se iniciar em sentido oposto.

04. Forma-se zinco metálico a partir de íons     Zn⁺², quando estes

(a) ganham elétrons.

(b) perdem elétrons.

(c) perdem prótons.

(d) perdem nêutrons.

(e) ganham nêutrons.

05- (PUC-RS-2008) INSTRUÇÃO: Para responder à esta questão, analise as informações a seguir.

O bafômetro é um aparelho utilizado para medir a quantidade de álcool etílico na corrente sangüínea.A quantidade de álcool presente no ar expirado é proporcional à quantidade de álcool presente no sangue.Os bafômetros mais modernos funcionam com pilhas de combustível, e a corrente elétrica é proporcional à quantidade de álcool que reage. As reações estão representadas pelas equações:

C₂H₆O + 4OH^– ¦ C₂H₄O₂ + 3 H₂O + 4e^–

O₂ + 2 H₂O + 4e^– ¦ 4OH ^–

Em relação às reações que ocorrem no bafômetro, é correto afirmar que

a)    o oxigênio reage no ânodo.

b)    o álcool é o agente redutor.

c)     o álcool reage no pólo positivo.

d)    a redução ocorre no pólo negativo.

o fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo

06- (UEPG-2008) A respeito de uma pilha eletroquímica com os eletrodos Zn2+(aq) / Zn(s) e Ag+(aq) / Ag (s), cujos potenciais de redução são E0 Zn2+(aq) / Zn(s) = – 0,76 V e E0 Ag+(aq) / Ag(s) = 0,80 V, assinale o que for correto.

01) A equação equilibrada da reação da pilha é: Zn(s) + Ag+(aq) ¦ Zn2+(aq) + Ag(s)

02) O eletrodo de Zn é o ânodo da pilha (pólo negativo), e o eletrodo de Ag é o cátodo (pólo positivo).

04) Os elétrons passam pelo circuito externo do eletrodo de Zn para o eletrodo de Ag.

08) Se os dois compartimentos da pilha forem ligados por uma ponte salina de NaNO₃, durante o processo os íons nitrato se deslocarão do compartimento do zinco para o de prata.

07- (PUC-RIO-2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).

Ag ¦ Ag+ + e                       E = - 0,80V

Cu ¦ Cu2+ + 2 e                 E = - 0,34V

Cd ¦ Cd2+ + 2 e                 E = + 0,40V

Fe ¦ Fe2+ + 2 e                  E = + 0,44V

Zn ¦ Zn2+ + 2 e                  E = + 0,76V

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

a)    Cobre como catodo e prata como anodo.

b)    Prata como catodo e zinco como anodo.

c)     Zinco como catodo e cádmio como anodo.

d)    Cádmio como catodo e cobre como anodo.

e)    Ferro como catodo e zinco como anodo.

08- (UFTM-2008) Uma célula eletroquímica construída com eletrodos de zinco e de cromo em soluções de seus respectivos íons é apresentada na figura.

Dados os potenciais padrão de redução:

Zn2+(aq) + 2 e- ¦ Zn(s)                       E0 = - 0,76 V

Cr3+(aq) + 3 e- ¦ Cr(s)                        E0 = - 0,74 V

Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações:

I.      A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V.

II.     O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria.

III.    Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo.

IV.   O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco.

V.    O processo realizado é espontâneo.

São corretas somente as afirmações

a)        I, II, III e IV.                c)         I, III e V.                      e)        III e V.

b)        I, II, IV e V.                 d)        II e IV.

09- (UNIMONTES-2008) Os potenciais padrões de redução das reações de semipilha do chumbo (Pb) e alumínio (Aℓ) são dados abaixo:

Pb2+ + 2 e-  -----------------  Pb      E0 = - 0,13 V

Aℓ3+ + 3 e-  -----------------   Aℓ      E0 = - 1,67 V

Montando-se uma pilha eletroquímica com eletrodos de Pb e de Aℓ, pode-se afirmar que

a)    a força eletromotriz da pilha é –1,54V.

b)    o fluxo de elétrons é no sentido Aℓ ¦ Pb.

c)     o alumínio funciona como ponte salina.

d)    o chumbo é mais facilmente oxidado

10.  (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:

a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.

11. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.

12. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):

Ni⁺³   +   2e- ---------------- Ni⁰                        E⁰ = -0,25 V
Au⁺³  +   3e- ---------------  Au⁰                      E⁰ = 1,50 V

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:

a)  +1,25 V                                 
b)  –1,25 V                             
c)  +1,75 V
d)  –1,75 V                                 
e)  +3,75 V

13.( ERSHC – 2011 ) Observe o esquema abaixo e julgue as alternativas em falsas ou verdadeiras:

0.0  - No eletrodo de cobre ocorre o processo de redução (ganho de elétrons)

1.1  - Na placa de cobre, imersa numa solução de Cu^2+, estão saindo os elétrons liberados na oxidação do zinco.

2.2 - Quando estes elétrons chegam até a superfície da lâmina de cobre, cada cátion Cu²⁺  que se aproxima dessa lâmina recebe dois elétrons se transformando em cobre metálico.

3.3 - Em conseqüência, o cobre metálico (Cu⁰) que se forma, se deposita na lâmina de zinco.

4.4 - Após certo tempo de funcionamento, o eletrodo de cobre fica com a massa maior.

14. ( ERSHC – 2011 ) Sobre a ponte salina abaixo e julgue as alternativas em falsas ou verdadeiras

0.0  - Ela é constituída de um tubo em U,preenchido com algodão embebido em uma solução    qualquer.

1.1 - Ela  tem a  função de permitir a migração de elétrons de uma solução para  outra.

2.2 - O número de íons positivos  e negativos  na solução  de cada eletrodo tem que ficar em equilíbrio.

3.3- Na pilha de zinco e cobre, onde se utiliza KCl  na ponte salina ,os  íons Zn²⁺ e K⁺  tendem a migrar em direção ao eletrodo de cobre para  neutralizar o excesso de cargas negativas (íons SO₄^2-).

4.4 – ( com relação ao item 2.2 ) Da mesma forma, os íons SO₄^2- e Cl^-  tendem a migrar em direção ao eletrodo migrar em direção ao eletrodo de zinco para de íons Zn²⁺