TERMOQUÍMICA NO ENEM
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01. (ENEM-2006). Nas últimas décadas, o efeito estufa
tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito
muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis
para geração de energia. O quadro na imagem traz as entalpias-padrão de
combustão a 25 ºC (∆H°25 ) do metano, do butano e do
octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os
impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce
a importância de se criar políticas de incentivo ao uso
de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o
metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás
liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a
partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da
quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a
ordem crescente desses três combustíveis é
a) gasolina, GLP e gás natural.
b) gás natural, gasolina e GLP.
c) gasolina, gás natural e GLP.
d) gás natural, GLP e gasolina.
e) GLP, gás natural e gasolina.
02. (ENEM – 2011). Um
dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz
dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um
combustível, é analisar seu calor de combustão (∆H°C), definido como
a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado
padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e
seu (∆H°C).
Neste contexto, qual dos
combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono
no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
a) Benzeno.
b) Metano.
c) Glicose.
d) Octano.
e) Etanol.
03..
(Enem 1998). O pH
informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala a seguir apresenta a
natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25º.
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório
por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa
solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os
resultados obtidos estão na tabela a seguir.
Da
solução testada pelos alunos, o professor retirou e adicionou água até
completar de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá
encontrar para o mesmo:
a)
valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre e 5 e 7.
d) valores entre e 5 e 3.
e) sempre o valor 7.
04. (ENEM-1999). As informações
abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.
Indicadores ÁCIDO - BASE são substâncias que em solução aquosa
apresentam cores diferentes conforme o pH da solução.
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à
temperatura de 25°C
As
seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água
mineral em questão
I. No seu
percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de
vanádio, dissolvendo-os.
II. Na
perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água,
utilizaram-se brocas constituídas de ligas cromovanádio.
III.
Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral.
Considerando
todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas
a) a
explicação I é plausível.
b) a explicação II é plausível.
c) a explicação III é plausível.
d) as explicações I e II são plausíveis.
e) as explicações II e III são plausíveis.
05. (Enem – 2015). O polímero de PET (Politereftalato de Etileno) é um dos
plásticos mais reciclados em todo o mundo devido à sua extensa gama de
aplicações, entre elas, fibras têxteis, tapetes, embalagens, filmes e cordas.
Os gráficos mostram o destino do PET reciclado no Brasil, sendo que, no ano de
2010, o total de PET reciclado foi de 282 kton (quilotoneladas).
De
acordo com os gráficos, a quantidade de embalagens PET recicladas destinadas à
produção de tecidos e malhas, em kton, é mais aproximada de
a) 16,0.
b) 22,9.
c) 32,0.
d) 84,6.
e) 106,6.
06. (Enem 2016). O
benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido
industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser
sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob
altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode
ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão
das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) →
2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol.
II. C6H6(l) + 15/2O2(g)
à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol.
A variação de entalpia do processo de
trimerização, e kcal para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de:
a) 1.090.
b) -150.
c) -50.
d) +157.
e) +470.
07 – (Enem PPL 2014) A escolha de uma determinada
substância para ser utilizada como combustível passa
pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia
liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão
de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são,
respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância
mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível,
é o
a) Etano.
b) Etanol.
c) Metanol.
d) Acetileno.
e) Hidrogênio.
08. (Enem 2019). A Glicólise é um processo que ocorre
nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios
físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente
oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células
musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser
convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a
combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a
seguir:
C6H12O6 (s)
+ 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) +
6 H2O (l) ∆cH = −2 800 kJ
CH3CH(OH)COOH (s) +
3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3
H2O (l) ∆cH = −1 344 kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
09. (Enem 2018 PPL). Bebidas
podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor
contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o
derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das
bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse
efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.
Do ponto de vista científico, o
resfriamento rápido ocorre em razão da
a) variação da solubilidade do sal.
b) alteração da polaridade da água.
c) elevação da densidade do líquido.
d) modificação da viscosidade do líquido.
e) diminuição da temperatura de fusão do líquido.
10. (Enem 2016). Atualmente, soldados em campo, seja
em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas
em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo.
Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer
aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita
pela equação química:
Mg (s) + 2 H2O (l)
→ Mg(OH)2 (s) + H2 (g) +
350 kJ
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por
causa da
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é
uma reação exotérmica.
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é
uma reação exotérmica.
c) redução sofrida pelo magnésio, que é
uma reação endotérmica.
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é
uma reação exotérmica.
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é
uma reação endotérmica.
GABARITO
01
– A
02
– C
03
– C
04
– A
05
– C
06
– B
07
– E
08
– A
09
– E
10
– B
