QUESTÕES DO ENEM SOBRE TERMOQUÍMICA

 TERMOQUÍMICA NO ENEM

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01. (ENEM-2006). Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO₂ durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro na imagem traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (∆H°₂₅ ) do metano, do butano e do octano. 

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO₂ gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

a) gasolina, GLP e gás natural.

b) gás natural, gasolina e GLP.

c) gasolina, gás natural e GLP.

d) gás natural, GLP e gasolina.

e) GLP, gás natural e gasolina.

02. (ENEM – 2011). Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (∆H°_C), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu (∆H°_C).

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

a) Benzeno.

b) Metano.

c) Glicose.

d) Octano.

e) Etanol.

 03.. (Enem 1998). O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala a seguir apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25º.

Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela a seguir.

 Da solução testada pelos alunos, o professor retirou e adicionou água até completar de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo: 

a) valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre e 5 e 7.
d) valores entre e 5 e 3.
e) sempre o valor 7.

04. (ENEM-1999). As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.

Indicadores ÁCIDO - BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o pH da solução.

O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C

 As seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água mineral em questão

I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de vanádio, dissolvendo-os.

II. Na perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas constituídas de ligas cromovanádio.

III. Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral.

Considerando todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas

a) a explicação I é plausível.

b) a explicação II é plausível.

c) a explicação III é plausível.

d) as explicações I e II são plausíveis.

e) as explicações II e III são plausíveis.

05. (Enem – 2015). O polímero de PET (Politereftalato de Etileno) é um dos plásticos mais reciclados em todo o mundo devido à sua extensa gama de aplicações, entre elas, fibras têxteis, tapetes, embalagens, filmes e cordas. Os gráficos mostram o destino do PET reciclado no Brasil, sendo que, no ano de 2010, o total de PET reciclado foi de 282 kton (quilotoneladas).

De acordo com os gráficos, a quantidade de embalagens PET recicladas destinadas à produção de tecidos e malhas, em kton, é mais aproximada de

a) 16,0.

b) 22,9.

c) 32,0.

d) 84,6.

e) 106,6.

06. (Enem 2016). O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3 C₂H₂ → C₆H_6(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C₂H_2(g) + 5/2O_2(g) → 2CO_2(g) + H₂O_(l) ∆Hco = –310 kcal/mol.

II. C₆H_6(l) + 15/2O_2(g) à 6CO_2(g) + 3H₂O_(l) ∆Hco = –780 kcal/mol.

A variação de entalpia do processo de trimerização, e kcal para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de:

a) 1.090.

b) -150.

c) -50.

d) +157.

e) +470.

 

07 – (Enem PPL 2014) A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.

 

Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o

a) Etano.

b) Etanol.

c) Metanol.

d) Acetileno.

e) Hidrogênio.

 

08. (Enem 2019). A Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

C₆H₁₂O_6 (s) + 6 O_2 (g) → 6 CO_2 (g) + 6 H₂O _(l) ∆_cH = −2 800 kJ

CH₃CH(OH)COOH _(s) + 3 O_2 (g) → 3 CO_2 (g) + 3 H₂O _(l) ∆_cH = −1 344 kJ

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

a) libera 112 kJ por mol de glicose.

b) libera 467 kJ por mol de glicose.

c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.

d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.

e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

09. (Enem 2018 PPL). Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.

Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da

a) variação da solubilidade do sal.

b) alteração da polaridade da água.

c) elevação da densidade do líquido.

d) modificação da viscosidade do líquido.

e) diminuição da temperatura de fusão do líquido.

 

10. (Enem 2016). Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:

Mg _(s) + 2 H₂O _(l) → Mg(OH)_2 (s) + H_2 (g) + 350 kJ

O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da

a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.

b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.

c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.

d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.

e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.

 

GABARITO

01 – A

02 – C

03 – C

04 – A

05 – C

06 – B

07 – E

08 – A

09 – E

10 – B

 

EXERCÍCIOS DE ELETRÓLISE (PARTE III)

 ELETRÓLISE

OLÁ PESSOAL,  BOM TER QUESTÕES COM GABARITO LIBERADO PARA RESOLVER NÃO É?

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01. (IFSC-2012). A corrosão é um processo eletroquímico que envolve reações de oxirredução. 

Imagem disponível em: www.brasilescola.com/química/maresia

-corrosao-dosmetais.htm Acesso: 10 out. 2013.

 Com base na definição acima, assinale no cartão-resposta a soma da (s) proposição (ões) CORRETA (S).

01. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante recebe elétrons do agente redutor.

02. Os metais têm maior probabilidade de sofrerem oxidação, quando comparados com os não-metais.

04. As pilhas, os processos de eletrólise e a destilação fracionada também são exemplos de sistemas onde ocorrem reações de oxirredução.

08. Nas pilhas, as reações de oxirredução ocorrem de forma espontânea.

16. O ouro tem um elevado potencial de redução, o que significa que ele é um bom agente redutor.

02. (MACK-SP - 2012). A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe₂O₃) e impurezas como a sílica (SiO₂) e a alumina (Aℓ₂O₃), é transformada, após uma série de reações, em ferrogusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO₃) e hematita.

Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.

De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que:

a) são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).

b) os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a 700ºC, variam respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.

c) o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).

d) o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2.

e) as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.

03. (CESGRANRIO-RJ). A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizados para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próximo à canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.

Considerando uma tubulação de ferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser utilizado como protetor.

Dados:

Fe²⁺ + 2e^– → Fe° (E° = – 0,44 V)

Cu²⁺ + 2e^– → Cu° (E° = + 0,34 V)

Ag⁺ + e^– → Ag° (E° = + 0,80 V)

Pb2⁺ + 2e^– → Pb° (E° = – 0,13 V)

Ni²⁺ + 2e^– → Ni° (E° = – 0,25 V)

Mg²⁺ + 2e^– → Mg° (E° = – 2,37 V)

a) Cu

b) Ag

c) Pb

d) Ni

e) Mg

04. (Mack SP – 2014). A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:

IO₃^-  + HSO₃^-  →  I₂   +  SO₄^-2   +   H⁺   +   H₂O

I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.

II. o agente oxidante é o ânion iodato.

III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.

IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.

Das afirmações acima, estão corretas somente

a) II e III.

b) I e III.

c) I e II.

d) II e IV.

e) I e IV.

05. (Udesc-SC). Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a oxidação é denominado:

a) célula eletrolítica

b) célula eletroquímica

c) célula galvânica

d) ânodo

e) cátodo

06. (UFSM-RS). Observe a série de atividade dos metais:

Considere o desenho que apresenta uma pilha galvânica constituída de um cátodo de prata metálica e de um ânodo de zinco metálico. As semi-reações de oxido redução que ocorrem na superfície dos eletrodos são:

I.   Ag⁺ + e^– → Ag

II.  Zn²⁺ + 2 e^– → Zn

III. Zn²⁺ + Ag⁺ + 3e^– → Zn + Ag

IV. Ag → Ag⁺ + e^–

V.   Zn → Zn²⁺ + 2 e^–

Estão corretas:

a) apenas I e II.

b) apenas II e III.

c) apenas III e IV.

d) apenas I e V.

e) apenas IV e V.

07. (MACKENZIE-SP). Considerando a pilha Zn°/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu²⁺, é incorreto afirmar que:

a) o eletrodo de cobre é o cátodo.

b) o eletrodo de Zn é gasto.

c) a solução de CuSO₄ irá se concentrar.

d) o eletrodo de zinco é o ânodo.

e) a equação global da pilha é Zn° + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu°

08. (UEL-PR – 2012). Baterias de íon-lítio empregam o lítio na forma iônica, que está presente no eletrólito pela dissolução de sais de lítio em solventes não aquosos. Durante o processo de descarga da bateria, os íons lítio deslocam-se do interior da estrutura que compõe o anodo (grafite) até a estrutura que compõe o catodo (CoO₂), enquanto os elétrons se movem através do circuito externo (Figura abaixo)

Neste processo, o cobalto sofre uma alteração representada pela equação a seguir.

CoO_2(S)   +    1Li⁺_(Solvente)   +   1e^-    →   LiCo⁺¹_(S)

Com base no enunciado, assinale a alternativa correta.

a) no catodo, o cobalto é reduzido durante a descarga.

b) O cobalto recebe elétrons, para haver a recarga da bateria.

c) durante a descarga, o número de oxidação do cobalto aumenta.

d) O solvente utilizado entre os polos deve ser um líquido orgânico apolar.

e) O íon de lítio se desloca para o catodo, durante a descarga, devido à atração magnética.

09. Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.

Cu²⁺_(aq) + 2 e^- → Cu_(s)

Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária em coulombs, é aproximadamente igual a:

a) 9,65 x 10³.

b) 1,93 x 10⁴.

c) 0,100.

d) 6,35.

e) 12,7.

10. Com relação à eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, é errado afirmar:

a) no cátodo, forma-se sódio metálico.

b) no ânodo, ocorre desprendimento de Cl₂.

c) É um processo de obtenção de soda cáustica (NaOH).

d) À medida que se dá a eletrólise, a bateria vai se descarregando.

e) Durante a eletrólise, o pH da solução aumenta.

GABARITO

01 - SOMA 11

02 – B

03 – E

04 – C

05 – E

06 – D

07 – C

08 – A

09 – B

10 – A

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (EXERCÍCIOS )

 EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

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01. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.      
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.      
d) 0,160 g.       
e) 0,080 g.

02. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.

03. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C₆H₅ Cl      +        C₂H Cl ₃O   →   C₁₄H₉Cl₅    +   H₂O
clorobenzeno              cloral                  DDT
Partindo-se de uma tonelada (1ton) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 ton.         
b) 1,260 ton.          
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.      
e) 160,0 kg.

04. (ERSHC – 2024). Analisando a fabricação do ácido sulfúrico (H₂SO₄), que é usado na fabricação de fertilizantes, como o superfosfato e o sulfato de amônio, que está representado no esquema abaixo, e sabendo que esse processo envolve as reações representadas a seguir:

Podemos afirmar que, certamente a massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que será produzida produzida a partir de 4000 quilos de enxofre inicial será :

a) 10,15 ton.

b) 12,25 ton.

c) 14, 48 ton.

d) 12, 36 ton.

e) 11,26 ton.

05. (ERSHC–2024). Analisando o gráfico de obtenção do ácido sulfúrico acima esquematizado, podemos afirmar que:

a) no conversor há formação de tri oxido de mono enxofre.

b) no purificador, os vapores que sobem a coluna são os menos voláteis.

c) no absorvedor o tri oxido de mono enxofre ocorre a eliminação da água.

d) o gás residual eliminado na anti penúltima etapa é o dióxido de enxofre.

e) a queima do dióxido de enxofre à 400°C formará o produto residual no conversor.

06. (ERSHC–2024). 1000g de calcário (Carbonato de Cálcio) formam tratados com ácido clorídrico em excesso. Da operação, foram obtidos 144 g de água e uma certa massa de sal. A pureza do sal pouco solúvel (0,014 g/L) e a massa do sal solúvel (745 g/L) são respectivamente:

a) 40 e 440

b) 50 e 555

c) 60 e 668

d) 70 e 776

e) 80 e 888

07. (ERSHC–2024). 108 g de alumínio (Al) foram atacados por ácido sulfúrico (H₂SO₄) num equipamento industrial adequado. Foram obtidos, durante esse processo 133,6 L de gás Hidrogênio (H₂) na CNTP. O volume teórico, prático e o rendimento do processo foram respectivamente:

a) 135,5 - 133,6 – 98,4

b) 133,3 - 133,6 – 97,3

c) 136,3 - 133,6 – 98,8

d) 134,4 - 133,6 – 99,4

e) 132,8 - 133,6 – 99,8

08. Fazendo-se reagir 3,4 g de Amônia (NH₃) com quantidade suficiente de oxigênio gasoso O₂, segundo a reação: 4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O, obteve-se 2,1 g de N₂. O rendimento dessa reação foi aproximadamente: Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 50%
b) 70%
c) 75%
d) 25%
e) 20%

09. (F.A. Champagnat-MG). No propulsor para foguetes composto de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂), ocorre a seguinte reação:

N₂H_4(l) + 2H₂O_2(l) à   N_2(g) + 4H₂O_(l)

Analisando a equação química acima a afirmativa errada é:

a)  A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

b)  A reação produz uma substância simples e uma substância composta.

c)   Reagentes e produtos encontram-se em estados físicos diferentes.

d) O número de átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto.

d)  O número de moléculas dos reagen­tes é igual ao número de moléculas dos produtos.

10. (FUVEST SP/2006). O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 10⁶ L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 10⁶ L de oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mols/L (equivalente a 1,18 g/mL). Dados: H = 1,0; O =16 Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há

a) 100% de excesso de hidrogênio.

b) 50% de excesso de hidrogênio.

c) proporção estequiométrica entre os dois.

d) 25% de excesso de oxigênio.

e) 75% de excesso de oxigênio.

GABARITO

01 – A

02 – B

03 – B

04 – B

05 – A

06 – E

07 – D

08 – C

09 – D

10 – C