REVISÃO ENEM - 2020 (ALTO NÍVEL)

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 01. O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico e anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento nas formas de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

a) 293

b) 345

c) 414

d) 690

e) 828

02. O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe₂0₃), a magnetita (Fe₃0₄) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

Considere as seguintes equações químicas:

O valor mais próximo de ∆H, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

a) 14.

b) 17

c) 50

d) 64.

e) 100

03. A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.

Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?

04. (Enem 2015). A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), CuSO4, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (E°) para algumas semirreações de redução.

A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:

a) Ca²⁺ _(aq) + 2 Cu⁺ _(aq) –> Ca _(s) ⁺ 2 Cu²⁺ _(aq).

b) Ca²⁺ _(aq) + 2 Fe²⁺ _(aq) –> Ca _(s) + 2 Fe³⁺ _(aq).

c) Cu²⁺ _(aq) + 2 Fe²⁺ _(aq) –> Cu _(s) + 2 Fe³⁺ _(aq).

d) 3 Ca²⁺ _(aq) + 2 Fe _(s) –> 3 Ca _(s) + 2 Fe³⁺ _(aq).

e) 3 Cu²⁺ _(aq) + 2 Fe _(s) –> 3 Cu _(s) + 2 Fe³⁺ _(aq).

05. (Enem 2015). A bomba reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia.

ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento).

Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na

a) fissão do ²³⁵U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.

b) fissão do ²³⁵U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo ²³⁸U, enriquecendo-o em mais ²³⁵

c) fissão do ²³⁵U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.

d) fusão do ²³⁵U com ²³⁸U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.

e) fusão do ²³⁵U com ²³⁸U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

06. (Enem 2015). Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo.

Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o

a) 2,2,7,7-tetrametil-octano.

b) 3,3,4,4-tetrametil-hexano.

c) 2,2,5,5-tetrametil-hexano.

d) 3,3,6,6-tetrametil-octano.

e) 2,2,4,4-tetrametil-hexano.

07. (Enem 2015). Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O₂ –> 2 ZnO + 2 SO₂

ZnO + CO –> Zn + CO₂

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O₂ (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO₂ (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO₂ (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

a) 25

b) 33

c) 40

d) 50

e) 54

08. (Enem 2015). A química verde permite o desenvolvimento tecnológico com danos reduzidos ao meio ambiente, e encontrar rotas limpas tem sido um grande desafio. Considere duas rotas diferentes utilizadas para a obtenção de ácido adípico, um insumo muito importante para a indústria têxtil e de plastificantes.

Que fator contribui positivamente para que a segunda rota de síntese seja verde em comparação à primeira?

a) Etapa única na síntese.

b) Obtenção do produto puro.

c) Ausência de reagentes oxidantes.

d) Ausência de elementos metálicos no processo

e) Gasto de energia nulo na separação do produto.

09. (ENEM). A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento de sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como

Em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre o brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

                CH₃Br   +   NaOH   ------   CH₃OH   +   NaBr

O rendimento molar da reação, em que 32g de metanol foram obtidos a partir de 142,5g de brometo de metila e 80g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

a) 22%

b) 40%

c) 50%

d) 67%

e) 75%

10. (ENEM). Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana de açúcar, são gerados cerca de 18L de Vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana de açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357mg/L, 60mg/L e 2034mg/L, respectivamente. Na produção de 27.000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em Kg, disponível na vinhaça será mais próxima de

a) 1.

b) 29.

c) 60.

d) 170.

e) 1000.

 GABARITO

1 - Resposta; D

RESOLUÇÃO:

2 - Resposta; B

RESOLUÇÃO:

3 - Resposta;C

RESOLUÇÃO:

Para resolver a questão sem calcular as DDPs de todas as pilhas, precisamos ver que para que a pilha funcione (e acenda o LED) os terminais devem ser ligados corretamente. Ou seja, o ânodo de uma extremidade deve ser ligado com o catodo da outra. E como vemos isso? Vendo a reação que acontece no eletrodo.Lembre-se que no cátodo da célula temos redução e no anodo temos a oxidação (consoante com consoante e vogal com vogal – atenção: isso vale para a célula eletroquímica e não para a pilha).

Veja como na letra A não temos este esquema da bateria de pilhas, em vez de ligar catodo com anodo, está ligado catodo com catodo. E uma maneira mais fácil ainda de ver quem é o anodo é ver os eletrodos com Ni e Zn, na quase totalidade das baterias que tiverem esses metais eles serão o anodo, pois seus potenciais são pouco estáveis, sofrem oxidação muito fácil.

As únicas alternativas que ligam anodo com catodo são C e D. Assim, só precisamos fazer as contas de potencial dessas.

Multiplicando a equação do cátodo por 2:

Pilha 1:  equação: Zn⁰/Zn²⁺//Ce⁴⁺/Ce³⁺

Pilha 1: DDP = +1,61 – (-0,76) = 2,37 V

Pilha 2: equação: Ni⁰/Ni²⁺//Cr²O₇^2-, H⁺/Cr³⁺

Pilha 2:  DDP = 1,33- (-0,25) = 1,58V

DDP total = 2,37 + 1,58 = 3,95 V

Observação: 

Lembre-se que mesmo multiplicando a equação por 2 o potencial não muda. Aqui é diferente daquelas equações de entalpia, em que a entalpia da reação é multiplicada por dois.

4 - Resposta; E

RESOLUÇÃO:

O potencial indica a tendência de uma transformação acontecer. A questão fornece uma série de potenciais de redução. Logo, a simples conferência dos potenciais, indica qual reação ocorre na verdade.

Assim:

×3 [Cu⁺²_(aq) + 2 e^– → Cu⁰_(s) ] E⁰ = +0,34 V

×2 [Fe⁰_(s) → Fe⁺³_(aq) + 3 e^–]   E⁰ = +0,04

___________________________________

3 Cu⁺²_(aq) + 2 Fe _(s) → 3 Cu⁰_(s) + 2 Fe⁺³_(aq)

Atente para o fato do potencial de redução do Cu²⁺ ser maior que o do Fe³⁺.

5 - Resposta; C

RESOLUÇÃO:

A fissão nuclear é também conhecida como reação em cadeia.

A produção de novos nêutrons acarretará novo bombardeio que a cada etapa de produção atingirá novos 3 átomos de urânio, segundo o esquema.

6 - Resposta; C

RESOLUÇÃO:

7 - Resposta; C

RESOLUÇÃO:

8 - Resposta; A

RESOLUÇÃO:

Um dos princípios da química verde defende que as reações que se processam com menor número de etapas são ambientalmente mais interessantes, pelo fato de gerarem menos resíduos.

9 - Resposta; D

RESOLUÇÃO:

Resolução questão 09: Para calcular o rendimento (de acordo com a fórmula proposta pelo enunciado), é fundamental conhecer o número de mol dos produtos e o número de mol do reagente limitante. Para tal, devemos fazer o seguinte:

1° Passo: Determinar as massas molares de cada um dos participantes da reação, com exceção do brometo de sódio (ele não foi citado no enunciado). O cálculo é feito pela soma do resultado das multiplicações realizadas entre a quantidade de átomos e a massa molar do elemento:

·        H₃C-Br: 3.1 + 1.12 + 1.80 = 95 g/mol

·        NaOH: 1.23 + 1.16 + 1.1 = 40 g/mol

·        H₃C-OH: 1.3 + 1.12 + 1.16 + 1.1 = 32 g/mol

2° Passo: Determinar o número de mol de cada um dos participantes da reação dividindo a massa fornecida pelo exercício pela massa molar encontrada no passo 1:

·        Para o H₃C-Br:

n = 142
       95
n = 1,5 mol

·        Para o NaOH: 

n = 80
      40
n = 2 mol

·        Para o H₃C-OH:

n = 32
      32
n = 1 mol

3° Passo: Determinar o reagente em excesso e o limitante relacionando o número de mol encontrado no passo 2 com a proporção estequiométrica da equação:

A proporção estequiométrica da reação é:

1 mol de H₃C-Br : 1 mol de NaOH : 1 mol de H₃C-OH : 1 mol de NaBr

A quantidade em mol deles é a mesma. No segundo passo, encontramos 1 mol de H₃C-Br e 2 mol de NaOH, mas a do NaOH deveria ser também 1,5 mol (obedecendo à proporção da reação), logo, ele é o reagente em excesso (apresenta 0,5 mol a mais que o esperado) e o H₃C-Br é o limitante.

4º Passo: Determinar o rendimento da reação utilizando a fórmula fornecida pelo enunciado:

R =  n_produto.100    
         n_{reagente limitante}
R =  1.100  
    1,5
R = 66,66% (Letra D)

10 - Resposta; B

RESOLUÇÃO:

Dados fornecidos na questão:

·        A cada 1L de etanol, temos 18L de vinhaça;

·        Para cada 1L de vinhaça, temos 60 mg de Fósforo (destaque para oFósforo, pois o questionamento envolve apenas ele);

·        Qual será a massa de fósforo se gerarmos 27000 L de etanol?

Os passos necessários para a resolução dessa questão são:

1º Passo: Conhecer a quantidade de vinhaça gerada por 27000 L de etanol.

Cada 1 L de etanol---------18 L de vinhaça
Para 27000 L de etanol-------x L de vinhaça
1.x = 27000.18
X = 486000 L de vinhaça

2º Passo: Calcular a massa de Fósforo existente em 486000L de vinhaça.

Para cada 1 L de vinhaça--------temos 60 mg de fósforo
Em 486000 L de vinhaça----------y mg de fósforo
1.y = 486000.60
1y = 29160000
y = 29160000
      1
y = 29160000 mg de Fósforo

3º Passo: Transformar a unidade mg para Kg

A unidade Kg é 1.000.000 vezes maior que a mg, logo:
1Kg------1.000.000 mg
                      Z ---------29160000 mg de fósforo
1.000.000.z = 29160000
Z = 29160000
     1.000.000
Z = 29,16 Kg (Letra B)

REVISÃO DE NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS, USOS E LEIS PONDERAIS

 REVISÃO DE NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS,                       USOS E LEIS PONDERAIS

01. (ERSHC-2020). Hipoteticamente sabemos que foram adicionadas 1200 moléculas de ácido sulfúrico à 1 litro de água. Se destas, 120 não ionizam, podemos afirmar que o grau de ionização e a força dessa espécie química são respectivamente:

a) 10%, fraco.

b) 11,1%, fraco.

c) 50,4%, moderado.

d) 80%, forte.

e) 90%, forte.

02. (ERSHC- 2020). As fórmulas dos ácidos Sulfídrico, Fluorídrico, Clorídrico e Ferrocianídrico são respectivamente:

a) H₂S, H₂F, HCl, H₄Fe(CN)₆.

b) HS, HF, HCl, H₃Fe(CN)₆.

c) H₂S, HF, HCl, H₄Fe(CN)₆.

d) H₂S, HF, HCl, H₃Fe(CN)₆.

e) H₂SO₃, HF, HCl, H₄Fe(CN)₆.

03. (ERSHC- 2020). Composto inorgânico ternário, oxigenado, que é encontrado nos três tipos de chuvas ácidas (da área rural, da área urbana, da área industrial);

a) Ácido Sulfúrico.

b) Ácido Carbônico.

c) Ácido Nítrico.

d) Ácido Fosfórico.

e) Ácido Acético.

04. (ERSHC- 2020). O hábito de beber refrigerantes do tipo Cola gaseificados em jejum, não é recomendável, pois os mesmos contêm em suas composições os ácidos _________ e __________, que prejudicam nossa saúde pois provocam ________ do pH, do estômago, que já contém o ácido _________ presente no suco gástrico. Este mal hábito provoca, azia, leva a cólicas estomacais, facilita a formação de úlceras e aumenta muito, o risco de câncer.

a) H₃PO₄, H₂CO₃, diminuição, HCN.

b) H₃PO₃, H₂CO₃, aumento, HCl.

c) H₃PO₄, H₂CO₃, aumento, HF.

d) H₃PO₄, H₂CO₃, diminuição, HCl.

e) H₃PO₃, H₂CO₃, diminuição, HF.

05. (ERSHC- 2020). Ácido muito usado em colírios, em inseticidas (por serem relativamente atóxicos) para eliminar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos.

Na forma de pó, pode ser utilizado diretamente em pulgas e misturando-o com açúcar de confeiteiro, serve como atrativo para as formigas e baratas. Estamos falando do:

a) Ácido Fluorídrico.

b) Ácido Nítrico.

c) Ácido Bórico.

d) Ácido Sulfídrico.

e) Ácido Fosfórico.

06. (ERSHC- 2020). Num recipiente adequado, faz-se reagir 52,9 toneladas de álcool etílico com 110,4 toneladas de gás oxigênio, introduzido pressão determinada. Essa operação produziu 62,1 toneladas de água, ao lado de determinada quantidade de gás carbônico. Qual a massa de gás carbônico obtida?

a) 163,3 ton.

b) 154,1 ton.

c) 133,4 ton.

d) 101,2 ton.

e) 80.5 ton.

07. (ERSHC- 2020). Numa primeira reação, 21g de propano (C₃H₈) reagem com 72 g de oxigênio (O₂), produzindo 66g de gás carbônico (CO₂) e 27g de água (H₂O), segundo a reação não balanceada abaixo.

Qual a massa de oxigênio necessária para reagir totalmente com 18,6g de propano? Que massas de gás carbônico e água, são obtidas nessa 2ª reação?

a) 63,7g de oxigênio - 58,4g de gás carbônico – 23,9g de água.

b) 52,1g de oxigênio - 32,8g de gás carbônico – 12,8g de água.

c) 38,4g de oxigênio – 35,4g de gás carbônico – 14,6g de água.

d) 36,6g de oxigênio – 34,0g de gás carbônico – 19,4g de água.

e) 47,6g de oxigênio - 42,8g de gás carbônico – 20,2g de água.

08. (ERSHC- 2020). Faz-se reagir 216g de Cálcio com uma determinada massa de gás oxigênio, num equipamento especialmente projetado para tal. É formada a cal virgem, um composto binário de nome, Óxido de Cálcio. Se a proporção das massas que se combinam é de 3/2, qual a massa do oxigênio que reagiu e do produto formado?

a) 148,5g de oxigênio e 292,5g de óxido de cálcio.

b) 137,2g de oxigênio e 281,2g de óxido de cálcio.

c) 144g de oxigênio e 360g de óxido de cálcio.

d) 141g de oxigênio e 285g de óxido de cálcio.

e) 138g de oxigênio e 282g de óxido de cálcio.

09. (ERSHC- 2020). Num laboratório, ao queimarmos Bombril (palha de aço usada na cozinha para limpeza de utensílios domésticos) num cadinho, observamos ao final, a formação de um produto empoeirado cuja massa é:

Considere a reação para a prática: 4 Fe_(s) + 3 O_2(g)  → 2 Fe₂O_3(s)

a) igual à massa inicial do Bombril.

b) maior que a massa inicial do Bombril.

c) menor que a massa inicial do Bombril.

d) igual à massa de O₂ do ar que participa da reação.

e) menor que a massa de O₂ do ar que participa da reação.

10. A fórmula da glicose é C₆H₁₂O₆. A única afirmativa verdadeira é:

a) um mol de sacarose contém 6 átomos de oxigênio.

b) A sacarose é uma substância composta, por isso é pura.

c) na sacarose figuram três fórmulas químicas diferentes.

d) uma molécula de sacarose é constituída por 24 átomos.

e) uma molécula de sacarose possui 12 átomos de carbono.

11. (ERSHC- 2020). Alfred Nobel, químico sueco que dedicou sua vida à técnica dos explosivos, inventou a dinamite e de outros detonantes, ficando milionário com essa invenção. Solitário, sem filhos e abalado ao ver a utilização de seus inventos para fins bélicos, usou parte de sua fortuna para ajudar as organizações pacifistas. Determinou em testamento que, a renda de sua fortuna fosse usada para premiar 'aqueles que, no ano anterior, tivessem conferido maior benefício à humanidade'. O ácido utilizado para fabricação dinamite é o:

a) Ácido Fluorídrico.

b) Ácido Nítrico.

c) Ácido Bórico.

d) Ácido Sulfídrico.

e) Ácido Fosfórico.

12). (ERSHC-2020). Os nomes dos ácidos oxigenados (oxiácidos) abaixo são, respectivamente: HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, H₃PO_3. 

a) nítrico, nitroso, sulfuroso, sulfúrico, fosforoso, fosfórico; 

b) nítrico, nitroso, sulfídrico, sulfuroso, fosfórico e fosforoso;.

c) nitroso, nítrico, enxofídrico, enxoforoso, fosforoso e fosfórico; 

d) nitroso, nítrico, sulfúrico, sulfuroso, fosfórico, fosforoso; 

e) nítrogênico, nitrogenioso, sulfuroso, sulfúrico, fosfórico e fosforoso; 

13). (FUVEST 2010- Adaptada). As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:

I. HB é um ácido mais fraco do que HA e HC.

II. Uma solução aquosa de HC conduz melhor a corrente elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HA.

III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Está correto o que se afirmar em:

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) III, apenas.

d) I e II, apenas.

e) II e III, apenas.

14. (ERSHC-2020). Num dia de tempestade, um navio transportando ácido nítrico concentrado em seus porões, naufraga na desembocadura de um rio. Nesse acidente, romperam-se os lacres dos recipientes que continham o ácido.

Tal fato, provocou um derrame de 100 mil litros do composto na desembocadura do rio que estava em maré baixa. Ao chegar ao local, o socorro constatou que ¾ desse produto, vazou para o interior do rio que abastecia uma região de água e pescados em geral. Como consequência desse vazamento, podemos afirmar que:

a) haverá uma variação do pH, à medida que a corrente de água se distancia do local do vazamento.  

b) A mortalidade dos pescados aumentará apenas na região do vazamento, devido a corrente de água.

c) ocorrerá danos permanentes na qualidade das águas do rio e de seus pescados.

d) não ocorrerá aumentos de temperatura nas águas do rio no local do derrame.

e) para evitar um mal maior, o socorro marítimo injetou CO₂ nas águas, visando neutralizar a ação do ácido derramado.

15. (ERSHC- 2020). Alternativa que contém oxiácido, dipórotico ternário, forte.

a) H₂SnO_3.

b) H₃Fe(CN)_6.

c) H₂MnO₄.

d) H₂AsO₂.

e) H₂CO₃.

16. (UFPE-PE). Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:

Podemos afirmar que:

a) com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.

b) com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.

c) com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.

d) este experimento envolve uma reação ácido-base.

e) este experimento envolve uma reação de oxidação-redução.

 

GABARITO

1- E

2- C 

3- B

4- D

5- C

6- D

7- A

8- C

9- B

10- D

11- B

12- D

13- C

14- A

15- C

16- C e E

                       PELO PROFESSOR EUDO ROBSON