PARTE 2
01 - Na
produção de explosivos para uso comercial, como, por exemplo, aquele fabricado
pela Nitrobrasil na cidade de Cruzeiro, em São Paulo, emprega-se ácido nítrico
concentrado. Após o uso, o descarte desse ácido, já não tão concentrado,
diretamente nas águas de rios ou lagos, poderia ser prejudicial à fauna e à
flora locais. Para evitar os danos ambientais, o ácido nítrico residual
atravessa grandes tanques de concreto, nos quais foram colocados pedaços de
rocha calcária (calcário calcítico de granulometria fina) que neutralizam o
ácido.
Essa
neutralização se dá de acordo com a seguinte reação:
CaCO3(s)
+ 2HNO3(aq) → Ca (NO3)2(aq)
+ H2O(l) + CO2(g)
Suponha
que se deva neutralizar uma solução de ácido residual que ainda contenha 252
toneladas de HNO3.Quanto custará a rocha calcária, em quantidade
suficiente para essa neutralização?
Dados: preço médio do
calcário calcítico (que contém 80% de CaCO3 em massa) de
granulometria fina (malha 200) = R$18,00 por tonelada.
Massas
atômicas: H = 1u, C = 12u, N = 14u, O = 16u, Ca = 40u.
A)
R$250,00
B)
R$2000,00
C)
R$3600,00
D)
R$4500,00
E)
R$6300,00
Utilize o texto e os
infográficos abaixo, para responder à questão 02.
“A Amazônia está condenada a perder
no mínimo 20% de sua fisionomia original com as mudanças climáticas. O impacto
poderá ser ainda pior e afetar 85% da floresta
se as temperaturas ultrapassarem a
casa dos 4ºC, comparadas com níveis pré-industriais. Este foi o quadro sombrio
apresentado pelo Centro Hadley, instituto de
meteorologia do Reino Unido, durante
o Congresso Científico Internacional sobre Mudanças Climáticas, em Copenhague”.
02. Com base no texto e nos infográficos, é correto dizer que:
A) nenhuma das informações contidas nos infográficos confirma
que a Amazônia está condenada a perder no mínimo 20% de sua fisionomia original
com as mudanças climáticas, como afirma o texto.
B) com aumento de 3ºC na temperatura global, o dano sofrido pela
floresta Amazônica é maior do que se a temperatura global aumentar 4ºC.
C) pelo menos 60% da floresta Amazônica serão preservados se o
aumento na temperatura global for de 2ºC.
D) com o aumento de 4ºC na temperatura global, apenas cerca de
20% da floresta Amazônica serão mantidos intactos.
E) os infográficos informam que cerca de 85% da área florestal
terrestre desaparecerá caso o aumento da temperatura global seja de 4ºC.
03. A figura abaixo representa uma balança
equilibrada. No prato A temos uma cápsula de porcelana contendo enxofre puro e
no prato B temos outra cápsula de porcelana, contendo carbono puro. As duas
cápsulas têm a mesma massa, e as massas de enxofre e de carbono são também iguais.
1º Experimento — Com auxílio de uma lente
focalizando luz solar, inicia-se a reação de combustão total do enxofre e do
carbono.
2º Experimento — Repete-se o 1º experimento, mas
substituindo o carbono (C) pela mesma massa de magnésio (Mg).
Terminados
os dois experimentos, observa-se que:
04. A produção de suor, na espécie humana, é um mecanismo que impede
a elevação da temperatura corpórea, mantendo o organismo a temperaturas de
aproximadamente 37ºC. Ao ser vaporizado em nossa pele, o suor retira dela energia
térmica, reduzindo-lhe assim a temperatura.
Dentre as situações expostas a seguir, assinale aquela em que não se verifica o mecanismo físico descrito acima.
A) A água armazenada numa moringa de barro e colocada à sombra,
com o tempo, torna-se mais fresca.
B) as roupas molhadas, penduradas no varal e expostas ao vento,
ficam mais frias, como percebemos pelo tato.
C) quando uma garrafa de refrigerante gelado é deixada sobre a
mesa, formam-se gotículas de água que, aderidas ao recipiente, propiciam uma
redução ainda maior na temperatura do refrigerante.
D) quando passamos álcool em nossa pele e assopramos, temos a
sensação de resfriamento do local.
E) Mesmo em dias muito quentes, quando uma pessoa sai de uma
piscina, pode sentir frio.
05. (UFRJ-adaptada). Num recipiente fechado e mantido à temperatura constante, foram adicionadas as substâncias A e B,
formadas pelos elementos X, Y e Z, como mostra a figura 1. A mistura contida no
recipiente foi posta para reagir até atingir o equilíbrio, como representado na
figura 2. Todas as substâncias estavam no estado gasoso.
Considere as seguintes afirmações relativas ao experimento descrito.
I. A equação balanceada da reação que ocorreu poderia ter sido:
3H2 + CO → CH4 + H2O
II. No estado de equilíbrio, a pressão do gás no interior do
recipiente é igual a 75% da pressão inicial.
III. À medida que ocorre a reação, a pressão no interior do
recipiente aumenta.
Estão corretas as afirmações:
A) I, II e III.
B) apenas I e II.
C) apenas II e III.
D) apenas I e III.
E) apenas I.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:
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