01- (UEPB-2005) Analise as afirmativas abaixo:
I. O
carbono estabelece quatro ligações covalentes comuns, mesmo tendo apenas dois
elétrons desemparelhados no estado
fundamental e este fenômeno é explicado pela teoria das tensões de Baeyer.
II. A classificação de carbonos em primário,
secundário e terciário não se aplica aos carbonos sp2 e sp.
III. Tem-se
como principais características dos compostos orgânicos o fato deles, em sua
maioria, possuírem ligações exclusivamente covalentes, apresentarem pontos de
fusão relativamente baixos (quando comparados com os compostos inorgânicos) e
serem maus condutores de corrente elétrica.
IV. Uma cadeia de compostos orgânicos é classificada
como aromática quando as ligações ð aparecem em número par.
Está (ão) correta(s) apenas
a) I, II e III. c) II e IV.
e) III.
b) II e III. d) IV
02- (PUC -PR 2008) Em 1828, um aluno de Berzélius,
Friedrich Wöhler, derrubou uma teoria X, com a sintetização em laboratório da
uréia, um composto integrante do suor e da urina dos animais, pelo simples
aquecimento de um composto orgânico extraído de minerais, o cianato de amônio,
(NH4OCN).
Com
relação ao texto e a fórmula da uréia abaixo demonstrada, assinale a verdadeira
As funções presentes no composto são : cetona e
amina.
a) Existem hoje uma quantidade muito
maior de compostos inorgânicos do que orgânicos.
b) O nox do carbono varia de -3 até
+4.
c) Existem 1 ligação pi e 4 ligações
do tipo sigma, sendo a hibridação do átomo de carbono sp2.
d) A teoria da
Força Vital de Jacob Berzélius, diz que os compostos orgânicos precisavam de
uma força maior (vida) para serem sintetizados.
03- (UFG-2006)
...o
carbono é tetravalente. A. Kekulé, 1858
A
distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra
que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele
sofre
a) ressonância. d) hibridização.
b) isomeria. e)
efeito indutivo.
c) protonação.
04- (UFPB – 2008) Um mesmo elemento pode
apresentar-se de diversas formas na natureza, as quais são chamadas de alotrópicas,
e o referido fenômeno conhecido como alotropia. O diamante e o grafite,
representados a seguir, são exemplos de formas alotrópicas do carbono.
Em
relação ao diamante e ao grafite, é correto afirmar:
a) Os átomos de carbono possuem o
mesmo tipo de hibridização no diamante e no grafite.
b) Essas formas alotrópicas possuem
as mesmas propriedades físicas.
c) Os átomos de carbono, no
diamante, estão separados por ângulos de 109°28'.
d) Os átomos de carbono possuem
hibridização sp2 e sp3, respectivamente, no diamante e no
grafite.
e) Os átomos de carbono formam
ligações sigma C − C do tipo sp3 – sp3, tanto no diamante
quanto no grafite.
05- (UFPI-2008) O Viagra, um dos medicamentos
mais conhecidos no mundo, indicado para o tratamento da disfunção erétil, tem como
princípio ativo o sildenafil (estrutura abaixo), na forma de citrato:
Nesta
molécula, o número de átomos de carbono com hibridação sp2, é igual
a:
a) 8 b) 9 c) 10 d)
11 e) 12
06- (UECE-2008) Uma das substâncias contidas nas
bebidas alcoólicas é o etanol. Quando o etanol é carregado pelo sangue e chega
ao cérebro, ele estimula os neurônios a liberarem uma quantidade extra de
serotonina, que deixa a pessoa desinibida e eufórica.
De acordo
com sua estrutura, mostrada acima, a serotonina possui ligações sigma (σ) e pi
(
), cujas quantidades são, respectivamente:
a) 26 e 4 c) 22 e
4
b) 18 e 8 d) 18 e 4
07- (USS-2006) A sarcomicina é um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer,
cuja fórmula estrutural é representada por:
Sua
molécula apresenta:
a) 6 átomos de carbono, 7 átomos de
hidrogênio e 3 átomos de oxigênio.
b) 2 átomos de carbono primário, 3
átomos de carbono secundário e 1 átomo de carbono terciário.
c) 18 ligações sigma e 3 ligações
pi.
d) 5 ligações covalentes apolares e
15 ligações covalentes polares.
e) 70% em massa de carbono, 25% em
massa de hidrogênio e 5% em massa de oxigênio.
08- (UFPE- 2007) A partir da estrutura do
composto abaixo, podemos afirmar que:
0-0) os
carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2.
1-1) os
carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3.
2-2) o carbono
5 apresenta hibridização sp.
3-3) os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi entre si.
4-4) os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi e uma sigma
, entre si.
09- (UFPI-2006) A cafeína, um estimulante
presente no café e chocolate, possui a seguinte fórmula estrutural:
Com relação à cafeína, assinale a alternativa
correta.
a) Possui fórmula mínima C4H5N2O.
b) Tem carbono com hibridação sp.
c) Todas as ligações presentes são
de natureza apolar.
d) Todos os átomos de carbono
possuem hibridação sp2.
e) Cada átomo de oxigênio possui
três pares de elétrons isolados.
10- (UNICENP-2008) Em qual das alternativas abaixo a
hibridação (ou hibridização) dos orbitais do carbono está correta?
11- (UEM-2007) Considerando os compostos I e II,
assinale a alternativa
correta.
a) O composto II não é aromático,
pois possui 8 elétrons pi.
b) O composto I não é aromático,
pois possui um carbono sp3 com quatro ligações simples.
c) O composto II tem anel planar,
pois todos os carbonos do anel são sp2.
d) No composto I, todas as ligações
C-C e C-H fazem ângulos de 120o entre si.
e) No composto II, existem sete
carbonos com hibridização sp2 e um com hibridização sp.
12- (UFPB-2006) Uma das substâncias líquidas
cristalinas mais eficientes, empregadas na produção de Visores de Cristal Líquido
(LCD), é o composto
Em relação
a esse composto, é INCORRETO
afirmar:
a) A fórmula molecular é C18H29N.
b) O número de átomos de carbono
primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.
c) O número de átomos de carbono com
hibridização sp3,
sp2 e sp é, respectivamente, 15, 2 e 1.
d) O número de ligações pi (p) é igual a 3.
e) Apenas os átomos de carbono
terciários possuem geometria tetraédrica.
13- (UDESC-2007) O composto a-farneseno é uma das substâncias encontradas no
óleo de citronela, e tem a seguinte estrutura:
Com
relação a essa estrutura, pode-se afirmar que nela:
I.
Estão
presentes 14 ligações sigma (σ) e 4 ligações pi (p).
II. Dos carbonos presentes, 7 possuem
hibridização sp3 e 8 possuem hibridização sp2.
III. A geometria dos carbonos com
hibridização sp3 é tetraédrica e a dos carbonos com
hibridização sp2 é trigonal plana.
IV. Não existe nenhum carbono
hibridizado em sp.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I, II, III
e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, III e
IV são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e II são
verdadeiras.
d) Somente as afirmativas III e IV
são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e
IV são verdadeiras.
14- (UNIOESTE-PR-2007) Para a constituição de seres
vivos, é necessária a formação de moléculas e ligações químicas, formadas entre
os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto afirmar:
a) A hibridização não altera a forma
dos orbitais.
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.
c)
Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e formato.
d) A hibridização de orbitais só
ocorre no átomo de carbono.
e) Os orbitais sp3formam moléculas planas.
15- (UFAM-2007) O buckminsterfulereno (ver
figura) possui fórmula molecular C60 e é uma esfera perfeitamente
simétrica formada por átomos de carbono, e, portanto, possuindo uma geometria
isoctaédrica. É também um poliedro com 20 faces hexagonais e 12 pentagonais
onde cada face pentagonal e rodeada por outras 5 hexagonais, sendo que
hexágonos são arranjados de modo que entre dois pentágonos não haja uma aresta
comum. Em vista disso são verdadeiras as afirmações:
I.
Todos os átomos de carbono possuem hibridação do tipo sp2.
II. Todos os átomos de carbono são
classificados como terciários.
III. O composto como um todo é
saturado.
IV. Os pentágonos
e hexágonos são resultantes da hibridação sp3.
V.
Há átomos de carbono secundários e terciários na estrutura.
a) II e V. d) Todas.
b) I, II, IV. e) II
e III somente.
c) I e II somente.
16- (USS-2005) O 1,2-benzenopireno:
agente
cancerígeno encontrado na fumaça do cigarro, apresenta o número de ligações
sigma e pi, respectivamente:
a) 36 e 10. d) 30
e 16.
b) 10 e 30. e) 23
e 23.
c) 26 e 10.
17- (UNICAP-2003) Analisando a molécula subóxido
de carbono, C3O2, na qual os átomos se encontram na ordem
OCCCO, podemos concluir:
I - II
0-0) sua
estrutura é piramidal;
1-1) todos
os carbonos estão hibridizados em sp;
2-2) os
ângulos entre os carbonos são de 120º;
3-3) a
molécula é apolar;
4-4) o
carbono 3 apresenta apenas ligações sigma.
18- (UFPE-2004) O b-caroteno, precursor da vitamina
A, é um hidrocarboneto encontrado em vegetais, como a cenoura e o espinafre.
Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridação presentes no b-caroteno.
a)
sp2 e sp3. d) somente sp2.
b)
sp e sp2. e) sp, sp2 e sp3.
c)
sp e sp3.
19- (UFC-2007) O ácido araquedônico tem a
fórmula
Em uma
molécula desse ácido os números de átomos de carbono e hidrogênio são,
respectivamente,
a) 20 e 32. c) 20 e 20. e) 18 e 32.
b) 20 e 30. d) 19 e 30.
20- (URCA-2006) O composto orgânico A, mostrado
abaixo, é de ocorrência natural, e representa um feromônio de alarme dos
pulgões. Com base na análise de sua estrutura química, marque a opção correta:
(A)
a) Na sua fórmula molecular estão
presentes treze átomos de carbono;
b) Nas três duplas ligações
presentes existem as possibilidades de isomeria geométrica;
c) A estrutura apresenta oito
elétrons pi;
d) Sua cadeia carbônica é bicíclica;
e) Existem seis átomos de carbonos
que se encontram, cada um, ligados a dois átomos de hidrogênios.
Gabarito
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INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA
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|
Questão
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Alternativa
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01
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E
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|
02
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E
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03
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D
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04
|
D
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05
|
D
|
|
06
|
A
|
|
07
|
C
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|
08
|
VFFFV
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|
09
|
A
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10
|
E
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11
|
C
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12
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E
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13
|
E
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14
|
B
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15
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C
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16
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A
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|
17
|
FVFVF
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18
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A
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19
|
A
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|
20
|
E
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