01)
Dadas as equações químicas não balanceadas:
Al(OH)3 + H2SO4
→ Al2(SO4)3 + H2O
C3H8
+ O2 → CO2 + H2O
As somas dos coeficientes
(menores e inteiros possíveis) de cada equação química são, respectivamente:
a) 12 e 13.
b) 10 e 10.
c) 12 e 12.
d) 10 e 11.
e) 15 e 14.
02)
– ( ERSHC – 2009 ) A respeito da reação não balanceada
representada abaixo, assinale o que for que correto , e dê o valor da
respectiva soma.
MnO2 + HCl +
Zn →
MnCl2 + ZnCl2 + H2O
01) A equação envolve quatro elétrons.
02) A única substância composta é o MnO2
.
04) O HCl é uma substância pura triatômica.
08) Após o balanceamento, a soma dos coeficientes
inteiros do balanceamento é 10.
16) O composto com maior coeficiente é o MnO2.
SOMA
__________10__________
03)
(ERSHC-2010) A combustão do gás metano (CH4) é
representada pela equação : CH4 + 2 O2 → CO2
+ 2 H2O + calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reação endotérmica.
b) Pode ser
classificada como reação de dupla troca.
c) É uma
fotólise.
d) É reação de
combustão.
e) Ocorre na
ausência do oxigênio.
04) O
hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de
alumínio e água, de acordo com a equação abaixo: Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Acertando os coeficientes desta equação com
os menores números inteiros possíveis afirma-se que:
a) O coeficiente
do H2SO4 é igual a
2.
b) Temos para a
água coeficiente igual 2.
c) A soma de
todos os coeficientes é 12.
d) Os
coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6
e 1.
e) NRA.
05)
Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a
formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação
representada abaixo. Podemos classificar esta reação como :
Cu +
H2SO4 → CuSO4
+ H2
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.
06)
Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo
dos átomos.
Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
07)
(FUVEST-SP) A decomposição térmica do dialuminatoto de amônio é representada
pela equação: 1 (NH4)2Al2O7 → N2
+ AlxOy + z H2O Os valores de x, y e z na ordem inversa são,
respectivamente:
a) 4,
2 e 3.
b) 4,
3 e 2.
c)
2, 7 e 8.
d)
2, 3 e 4.
e) Nenhuma
resposta satisfaz.
08)
Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e
bolos. O crescimento da massa deve- se à liberação de CO2 obtido na
decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2 NaHCO3 → Na2CO3
+ CO2 + H2O Sobre esta reação é correto afirmar:
a)
Não se encontra corretamente balanceada.
b) É
reação de síntese ou adição.
c)
Pode ser classificada como reação de análise sem produção de gás.
d) É
de dupla troca ou duplo deslocamento.
e)
Pode ser classificada como reação de decomposição.
09) (UDESC-2006) O conceito de reação química está associado à idéia de transformação, ou
seja, à produção de novos materiais, ou de novas substâncias químicas. As
reações químicas são representadas por meio de equações químicas e podem ser
definidas e classificadas segundo diferentes critérios.
De acordo
com o tipo de substância envolvida na reação química, pode-se classificá-las
em:
(1) reações de síntese ou adição.
(2) reações de análise ou
decomposição.
(3) reações de dupla troca.
(4) reações de simples troca ou
deslocamento.
Analise
os exemplos de reações químicas dados a seguir, classificando-os de acordo com
o critério acima.
I. O excesso de acidez estomacal
(azia) pode ser combatido com o uso de leite de magnésia, que reage com o ácido
clorídrico existente no suco gástrico do estômago, neutralizando esse ácido
Mg(OH)2 + 2 HCℓ g MgCℓ2 + 2 H2O.
(____________________).
II.
O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os combustíveis líquidos mais
comuns usados para impulsionar os foguetes, pela expulsão dos gases de
combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio com o oxigênio 2H2
+ O2 g 2H2O.
(____________________).
III. O ferro reage com o sulfato de
cobre, formando o sulfato de ferro e o cobre Fe + CuSO4 g FeSO4 + Cu.
(____________________).
IV. O fermento
químico, também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à
massa de bolo e, depois de aquecido, reage produzindo gás dentro da massa, o
que deixa o bolo fofo e crescido (NH4)2CO3(s) g 2NH3(g)
+ H2O(g) + CO2(g). (____________________).
Assinale
a alternativa que corresponde à seqüência correta de classificação das reações
químicas, de cima para baixo.
a) análise ou decomposição; simples
troca ou deslocamento; dupla troca; síntese ou adição.
b) síntese ou adição; dupla troca;
simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
c) síntese ou adição; análise ou
decomposição; dupla troca; simples troca ou deslocamento.
d) dupla troca; simples troca ou
deslocamento; adição ou síntese; análise ou decomposição.
e) dupla troca; síntese ou adição;
simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
10) - (UFPEL-2006)
A reação química balanceada que
NÃO ocorre espontaneamente, de acordo com as séries de reatividade acima, é
a)
Br2(ℓ) + NaCℓ(s) g 2 NaBr(aq) + Cℓ2(g).
b)
Mg(s) +2 AgNO3(aq) g Mg(NO3)2(aq) + 2 Ag(s).
c)
Zn(s) + 2 HCℓ (aq) g ZnCℓ2(aq)
+ H2(g).
d)
Br2(ℓ) + 2 NaI (aq) g 2 NaBr(aq) + I2(s).
e)
Zn(s) + CuSO4(aq) g ZnSO4(aq) + Cu(s).
11. Há
reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da
fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação
tem o nome especial de:
a) fotólise.
b) eletrólise.
c) pirólise.
d) hidrólise.
e) radioatividade.
12. Uma
aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O
crescimento da massa deve- se à liberação de CO2 obtido na
decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2 NaHCO3 → Na2CO3
+ CO2 + H2O Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de análise.
13.
(ERSHC-2012) Quando guardamos 500g de queijo em fatias
dentro da geladeira estamos, na verdade:
a) fazendo errado, pois o queijo deveria estar em pó,
logo na geladeira demora mais.
b) fazendo errado, pois o queijo deveria estar em pedaço,
diminuindo a superfície de contato.
c) fazendo certo, pois o queijo fatiado aproveita melhor
a temperatura baixa da geladeira.
d) fazendo certo, pois o queijo fatiado demora a
apodrecer, devido à superfície de contato.
e) fazendo o que se deve, pois o queijo não precisa estar
inteiro, afinal a temperatura é o que importa.
14.
(ERSHC-2012) Sobre as reações químicas, é correto afirmar
que:
a) as endotérmicas liberam calor e as exotérmicas
absorvem calor.
b) a formação do petróleo é uma reação lenta, pois leva
poucos anos para ocorrer.
c) a ferrugem é uma reação instantânea, pois em pouco
tempo as peças enferrujam.
d) pirólise é uma reação que necessita de calor para
ocorrer.
e) a fotossíntese é uma reação que ocorre na ausência de
luz (fotólise).
15)
(ERSHC-2012) Qual das alternativas está incorreta?
a) aumentando a superfície de contato, diminuímos a
velocidade da reação.
b) aumentando a concentração dos reagentes, a velocidade
da reação cresce.
c) o catalisador diminui a energia das moléculas
aumentando a velocidade da reação.
d) aumentando a temperatura , aumentamos a velocidade da
reação.
e) numa reação exotérmica temos liberação de calor.
16) ( ENEM 2012) O
rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto possui
em sua composição os gases isobutano, butano e propano, dentre outras
substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, a inscrição “Não
contém CFC”. As reações a seguir, que ocorrem na estratosfera, justificam
a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante:
A preocupação com as possíveis
ameaças à camada de ozônio (O3) baseia-se na sua principal função:
proteger a matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios
solares ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico
é intensa o suficiente para eliminar boa parte da fração de ultravioleta
que é prejudicial à vida.
A finalidade da utilização dos gases
isobutano, butano e propano neste aerossol é
a) substituir o CFC, pois não reagem
com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
b) servir como propelentes, pois,
como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na atmosfera,
impedindo a destruição do ozônio.
c) reagir com o ar, pois se decompõem
espontaneamente em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não atavam o
ozônio.
d) impedir a destruição do ozônio
pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, liberando
hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando água (H2O).
e) destruir o CFC, pois reagem com a
radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O2),
formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo para a camada de ozônio.
17) (Ita) A seguinte reação não balanceada e incompleta ocorre em
meio ácido:
(Cr2O7) –2 +
(C2O4)–2 → Cr3+ + CO2
A soma
dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
(A) 11.
(B) 22.
(C) 33.
(D) 44.
(E) 55.
18. (Ita) Considere as reações representadas pelas seguintes equações
químicas balanceadas:
I. CH4(g)
+ H2O(g) → CO(g) + 3H2(g).
II.
AgCℓ(c) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq)
+ Cℓ-(aq).
III.
Zn(c) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g).
IV. 2H+(aq)
+ 2CrO42-(aq) → Cr2O72-(aq)
+ H2O(ℓ).
Qual das
opções a seguir se refere às reações de óxido-redução?
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) III e IV.
(D) I, III e IV.
(E) I, II, III e IV.
19. (Ita) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio ( H2S )representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g)
+ H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(ℓ)
II. H2S(g)
+ 2H+(aq) + SO42-(aq) → SO2(g) +
S(s) + 2H2O(ℓ)
III. H2S(g)
+ Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g)
+ 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ)
Nas
reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente
redutor em
(A) apenas I.
(B) apenas I e II.
(C) apenas III.
(D) apenas III e IV.
(E) apenas IV.
20) Faça o balanceamento da equação a seguir pelo método da oxirredução:
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
21) (UFPB 2009) (Adaptado)
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Na reação acima, as substâncias oxidante e redutora são respectivamente:
22) (UFPA) Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada
Fe0 + CuSO4 ------------------------- Fe2(SO4)3 + Cu0,
pode-se afirma que o:
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1.
b) átomo de ferro perde dois elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é o agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
23) (Ufac) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.
d) o HCl é um agente redutor.
e) a equação é classificada como reversível.
24) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é “Fe2O3 + 3 CO ------------- 2 Fe + 3 CO2”. Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal reagente ão, respectivamente:
a) CO2 e zero.
b) CO e + 3.
c) Fe2O3 e + 3.
d) Fe e – 2.
e) Fe e zero.
25) (UPE-2007 – Q1) Em relação às funções inorgânicas, é correto afirmar que:
a) A única substância gasosa responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico.
b) O carbonato de cálcio é uma substância encontrada na natureza, apenas na forma de rochas e mármore.
c) Colocando-se um palito de fósforo aceso em um tubo de ensaio onde ocorre a reação entre o carbonato de cálcio e uma solução aquosa de ácido clorídrico a chama se apagará.
d) Na operação de diluição de um ácido concentrado em laboratório, deve-se adicionar a água destilada ao ácido e, em seguida, homogeneizá-lo com um bastão de vidro.
e) Quando aquecemos o hidróxido de sódio em laboratório, há a decomposição dessa base originando o óxido de sódio e água.
26) (MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) ------------ 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que:
a) representa uma reação de dupla troca.
b) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
c) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas.
d) o balanceamento da equação está incorreto.
e) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero.
27) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 ............ + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 1, 1, 1.
28) (MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) ---------- 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que:
a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
b) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas.
c) o balanceamento da equação está incorreto.
d) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero.
e) representa uma reação de dupla troca.
29) (UCS-RS) A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia:
a) uma mistura homogênea.
b) uma mistura heterogênea.
c) uma reação química.
d) um fenômeno físico.
e) um processo de síntese.
30) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de:
a) fenômenos físicos.
b) fórmulas.
c) equações.
d) reações químicas.
e) propriedade.
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