REVISANDO TABELA E CONCEITOS FUNDAMENTAIS - 9º ANOS

O semestre está acabando, vamos revisar.

01 – ( ERSHC-2012 ) Dentre as alternativas abaixo a única que contém apenas elementos artificiais radioativos é :

a) tecnécio, promécio, lítio e sódio.

b) neptúnio, promécio, Califórnio e Mendelévio.

c) ítrio, manganês, cobalto e níquel.

d) amerício, escândio, hidrogênio e mercúrio.

e) polônio, urânio, Thório e césio.

02 – ( ERSHC-2012 ) Sequência de elementos que têm propriedades semelhantes.

a) sódio, potássio, lítio e hidrogênio.

b) berílio, magnésio, cálcio e bário.

c) hidrogênio, cloro, hélio e nitrogênio.

d) ferro , cobalto, ástato e mercúrio.

e) N.R.A

03 – ( ERSHC-2012 ) Sobre a tabela são feitas as afirmações. Qual a única verdadeira.

a) a tabela tem 18 períodos e 7 colunas, num total de 112 elementos já conhecidos.

b) a minoria dos elementos químicos são gases nobres, e a maioria é composta de sólidos.

c) tirando o hidrogênio, os gases não nobres restantes, corresponde ao dobro do número de 

    elementos líquidos.

d) Dentre os gases não nobres, destaca-se o Hélio que é usado em balões por ser menos denso que o ar.

e) O número de prótons na tabela periódica cresce da esquerda para direita nos períodos e      

   debaixo para cima nos grupos.

04 – ( ERSHC-2012 ) Na tentativa de se construir uma tabela que aglomerasse todos os elementos existentes , suas características e suas propriedades , Berzélius, Mendeleev, Dobereiner, Moselley, Newlands e Chancourtois deixaram suas contribuições.  A única verdadeira é:

a) A lei das oitavas musicais estabeleceu a semelhança das propriedades, toda vez que o oitavo elemento de uma tabela, se encaixava debaixo do primeiro elemento, em sequência feita baseada nos pesos ( massas ) atômicos.

b) Mendeleev foi o único dos químicos citados no texto , a considerar a descoberta de novos elementos, a partir de seus números de prótons.

c) Os elementos Ferro (F) , cobalto (Co) e Níquel (Ni) formam uma tríade de Dobereiner por possuírem massas muito próximas, o que , segundo ele faz suas propriedades se assemelharem.

d) Berzélius que chegou a descobrir alguns elementos , e pensou numa tabela muito simples baseada em períodos e colunas , dividiu os elementos existentes em Metais e Metalóides!

e) Nenhuma resposta está correta.

05 - (ERSHC -2008) Julgue os itens abaixo em verdadeiras ou falsas.

0.0 -Um cátion X ^{+ 2} possui 18 elétrons e número de massa 41.  Um átomo Y tem número de massa 40 e é isotono de X.  O número de elétrons do íon Y ^{+ 1} é 16.

1.1 - A massa de KNO₃ necessária para a preparação de 600 ml de solução com concentração 300g/L é 100 g.

2.2 - A partir de 100g de Na₂SO₄, prepara-se uma solução de concentração 500 g/l.  O volume desta solução  é 1 L.

    3.3 - As fórmulas O₂ e O₃ representam formas alotrópicas diferentes.

    4.4 – Substâncias puras são aquelas formadas por moléculas quimicamente iguais.

     06 - (ERSHC -2008) Julgue os itens abaixo em verdadeiras ou falsas.

    0.0 - Toda mistura homogênea é uma solução.

    1.1 - Hidrogênio e deutério são isótopos.

    2.2 - O cátion bivalente representa o átomo que perdeu 2 elétrons.

    3.3 – Concentrar significa adicionar solvente.

  4.4 – Uma solução fica diluída, até que a quantidade de soluto atinja o coeficiente de                  solubilidade.

07 - (ERSHC -2008) Julgue os itens abaixo em verdadeiras ou falsas.

0.0 - Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.

 1.1 - O íon  F ^-1 possui 8 prótons.

 2.2 - Uma substância pura pode constituir um sistema bifásico.

 3.3 - Quando o solvente de uma solução não dissolve mais o soluto, dizemos que esta solução está saturada.

 4.4 - São dados três elementos genéricos R, S e T.  O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160.  O átomo T tem 94 nêutrons, sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e isótono de R.  O número de elétrons do átomo S é 164.

08 - ( ERSHC- 1999 ) Assinale a alternativa que contém elementos que moram no quinto período da tabela periódica.

a)  La, U, Ni, B

b)  Ag, Cd, In, O

c)  He, Ne, Mo, Na

d)  Xe, Tc, Zr, Ag

e)  n. r. a.

09 -  ( ERSHC – 1999 ) O elemento de distribuição eletrônica 2, 8, 18, 18, 7, mora:

a)  no sétimo período, na coluna 6A.                    

b)  na coluna 1A, no terceiro período.                   

c)  no quinto período, na coluna 7A.

d)  no sexto período, na coluna 0.

    e) na coluna 5A, no terceiro período.

10 - Um átomo C tem um próton a mais do que um átomo D. Com base nessa informação, assinale a alternativa correta:

a)  se D for gás nobre, C será da coluna 6A.

b)  se D for gás nobre, C será da coluna IA.

c)  se D morar em 2A, C será da coluna 2A.

d)  se D for metal de transição, C será gás nobre.

e)  n.r.a.

11 - ( ERSHC/1996 ) JOHANN W. DOBE- REINER percebeu que certos elementos possuíam as mesmas proprie­dades. Ele notou que           isto acontecia devido a uma relação entre as massas. Esta relação ficou conhecida como:

a)  Parafuso Telúrico     

b)  Lei das Oitavas         

c)  Lei das Tríades

d)  Lei Periódica

e)  Lei de Moseley

12 - ( ERSHC – 1996 ) Descobre que a carga protônica é quem caracteriza o elemento e não a massa.  Estamos falando de:

a)  Moseley

b)  Mendeleev

c)  Newlands

d)  Dobereiner

e)   Chancourtois

  

GABARITO

1 –B,  2- B , 3- C, 4- A, 5-  6- VVVFF, 7- FFFVV, 8- E, 9- C, 10- B, 11- C, 12- A

REVISÃO DE TERMOQUÍMICA - 2º ANO

01 - (UFMA-2007) Ao ser queimada certa quantidade dos gases hidrogênio e oxigênio em um cilindro, 1150 J de calor são perdidos para as vizinhanças, ao mesmo tempo que o gás, em expansão, realiza 480 J de trabalho nas vizinhanças à medida que pressiona a atmosfera. Desse modo, a mudança da energia interna do sistema é:

a)  – 1630 J.

b)  – 1150 J.

c)  – 480 J.

d)  – 670 J.

e)  – 1320 J.

02 - (PUC-RS-2006) Uma importante aplicação dos calores de dissolução são as compressas de emergência, usadas como primeiro-socorro em contusões sofridas, por exemplo, durante práticas esportivas. Exemplos de substâncias que podem ser utilizadas são CaCℓ2(s) e NH4NO3(s), cuja dissolução em água é representada, respectivamente, pelas equações termoquímicas:

CaCℓ2(s)  + aq ¦ CaCℓ2(aq)                                 DH = -82,7 kJ/mol

NH4NO3(s)  + aq ¦ NH4NO3(aq)                          DH = +26,3 kJ/mol

Com base nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que

a)  a compressa de CaCℓ2 é fria, pois a reação ocorre com absorção de calor.

b)  a compressa de NH4NO3 é quente, uma vez que a reação ocorre com liberação de  calor.

c)  a compressa de CaCℓ2 é quente, já que a reação é exotérmica.

d)  a compressa de NH4NO3 é fria, visto que a reação é exotérmica.

e)  o efeito térmico produzido em ambas é o mesmo.

03 - (UCS-2007) Os motores de propulsão dos ônibus espaciais obtêm sua potência a partir da seguinte equação química balanceada:

6NH₄CℓO_4(s) + 10Aℓ_(s) → 3N_2(g) + 9H₂O_(g) + 5Aℓ₂O_3(s) + 6HCℓ_(g) ΔH = – 9,40 kJ

Com base na equação e considerando a transformação de 15 kg de NH₄CℓO_4(s), é correto afirmar que, na propulsão de um ônibus espacial, ocorre

a) liberação de 2000 J.               d) absorção de 20000 J.

b) absorção de 2000 kJ.             e) liberação de 0,02 kJ.

c) liberação de 200 kJ.

04 - (MACKENZIE-2007) Combustão completa de 190 milhões de litros de álcool produziriam de energia cerca de

Dados do álcool:

entalpia de combustão = ... −1,3 × 103 kJ/mol

massa molar ... 46 g/mol

densidade ... 0,80 g/mL

a)    4 × 103 kJ.               c)    4 × 106 kJ.               e)    4 × 1012 kJ.

b)    4 × 105 kJ.               d)    4 × 109 kJ.

05 - (PUC-RJ-2007) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.

C₂H_2(g) + 2,5O_2(g) ¦ 2CO_2(g) + H₂O_(g)                     DH0 = −1.255 kJ

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.

a)  −12.550 kJ.             c)   − 5.020 kJ.              e)    - 255 kJ.

b)  − 6.275 kJ.              d)   − 2.410 kJ.

06 - (UFCG-2007) A combustão de uma certa quantidade de etanol líquido na presença de 22,4 L de oxigênio, realizada à pressão constante de 760 mmHg e à 273 K, libera 342,76 kJ. Sabe-s e que nestas condições, após a reação, sobraram 5,6 L de oxigênio, assim pode-se concluir que:

I.        A combustão do etanol consumiu 3/4 de mol de oxigênio.

II.       A quantidade de etanol usado é de 1/4 mol.

III.      A entalpia molar de combustão do etanol é -1371,04 kJ/mol.

Assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações acima e, em seguida, marque dentre as alternativas abaixo, a que representa a seqüência correta.

a)   F, F, V.                   c)    V, V, F.                   e)        V, V, V.

b)   F, F, F.                   d)    F, V, V.

07- (UFPR-2006) O etanol (C₂H₅-OH) é um combustível amplamente utilizado no Brasil para abastecer o tanque de automóveis.

Dados:

2 C_(grafite) + 3 H_2(g)  + ½ O_2(g) ¦ C₂H₅-OH_(ℓ)             ∆H = -277,7 kJ

C_(grafite) + O_2(g) ¦ CO_2(g)                                                          ∆H = -393,5 kJ

H_2(g) + 1/2 O_2(g) ¦ H₂O_(g)                                                       ∆H = -285,8 kJ

Sobre a combustão completa de 1 mol de etanol em oxigênio suficiente para formar CO_2(g) e H₂O_(g), de acordo com a estequiometria, é correto afirmar:

I.      A variação de entalpia na reação de combustão é ∆H = -1366,7 kJ.

II.     A combustão completa de 1 mol de etanol exige 3/2 mol de O_2(g).

III.    Se a combustão for desenvolvida em um meio com excesso de O_2(g), produzirá mais calor do que na presença de oxigênio estequiométrico.

IV.  A variação de volume observada na transformação do etanol em água e gás carbônico é positiva nas C.N.T.P.

V.   A “Lei de Hess” determina que uma reação química pode  ser  descrita  pela  soma  de  duas  ou  mais  reações adequadas.

Assinale a alternativa correta.

a)  Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.

b)  Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.

c)  Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

d)  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

e)  Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

08- (UTFPR-2006) No ínicio do mês de maio de 2006, o presidente da Bolívia, Evo Morales decretou a estatização das reservas bolivianas de petróleo e gás natural, trazendo certos transtornos ao Brasil, uma vez que aproximadamente metade do gás natural consumido no Brasil é proveniente da Bolívia. Somente na região sul do Brasil são consumidos diariamente 19 milhões de metros cúbicos de gás natural. Considerando-se que o gás natural é formado praticamente por gás metano e a partir das reações de formação a seguir, a quantidade de energia liberada na queima dos 19 milhões de metros cúbicos de gás consumidos nos estados do sul do Brasil é estimado em:

Dados: condições de operação do gás, pressão dos gás = 1 atm, temperatura = 25°C.

R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1

H_2(g) + 1/2 O_2(g) ¦ H₂O_(ℓ)                        ∆H = – 286,6 kJ.mol–1

C_(s) + O_2(g) ¦ CO_2(g)                               ∆H = – 393,3 kJ.mol–1

C_(s) + 2 H_2(g) ¦ CH_4(g)                             ∆H = – 74,8 kJ.mol–1

a) 809,6 x 1012kJ.                                                      d)  693 x 106kJ.

b) 809,6 x 109kJ.                                                        e)  693 x 109Kj.

c) 471 x 106kJ.

09 - (ITA-2007) Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C₄H_10(g) → C₄H_8(g) + H_2(g).

Dados eventualmente necessários:

ΔHfθ (C₄H_8(g)) = −11,4; ΔHfθ (CO_2(g)) = −393,5; ΔHfθ (H₂O(ℓ)) = −285,8 e ΔHcθ  (C₄H_10(g)) = −2.877,6, em que ΔHfθ e ΔHcθ, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

a)    −3.568,3                 c)     2.186,9                                 e)    +114,0

b)    −2.186,9                 d)    +125,4

10 - (USS-2006) Dadas as energias de ligação:

C — H = 99 kcal/mol ; C — C = 83 kcal/mol ;

C — O = 79 kcal/mol ; O — H = 110 kcal/mol ;

O ═ O = 118 kcal/mol ; C ═ O = 178 kcal/mol.

O calor de combustão do etanol é igual a:

a)  251 kcal/mol.                             d)      2493 kcal/mol.

b)   –502 kcal/mol.                          e)     –251 kcal/mol.

c)   –2493 kcal/mol.

TERMOQUÍMICA
Questão	Alternativa
01	A
02	C
03	C
04	E
05	C
06	E
07	A
08	E
09		E
10		E

VAMOS REVISAR O ENEM !

O professor Eudo Robson alerta para diversidade das questões !

01 ) ( ENEM – 1998 ) O sol participa do ciclo da água, pois além de aquecer a superfície da Terra dando origem aos ventos, provoca a evaporação da água dos rios, lagos e mares. O vapor da água, ao se resfriar, condensa em minúsculas gotinhas, que se agrupam formando as nuvens, neblinas ou névoas úmidas. As nuvens podem ser levadas pelos ventos de uma região para outra. Com a condensação e, em seguida, a chuva, a água volta à superfície da Terra, caindo sobre o solo, rios, lagos e mares. Parte dessa água evapora retornando à atmosfera, outra parte escoa superficialmente ou infiltra-se no solo, indo alimentar rios e lagos. Esse processo é chamado de ciclo da água.

Considere, então, as seguintes afirmativas:

I. a evaporação é maior nos continentes, uma vez que o aquecimento ali é maior do que nos oceanos.

II. a vegetação participa do ciclo hidrológico por meio da transpiração.

III. o ciclo hidrológico condiciona processos que ocorrem na litosfera, na atmosfera e na biosfera.

IV. a energia gravitacional movimenta a água dentro do seu ciclo.

V. o ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência humana, podendo apresentar desequilíbrios.

A)    somente a afirmativa III está correta.

B)    somente as afirmativas III e IV estão corretas

C)    somente as afirmativas I, II e V estão corretas.

D)    somente as afirmativas II, III, IV e V estão corretas.

E) todas as afirmativas estão corretas.

Observe nas questões 1 e 2 o que foi feito para colocar bolinhas de gude de 1 cm de diâmetro numa caixa cúbica com 10 cm de aresta.

02) ( ENEM – 1998 ) Uma pessoa arrumou as bolinhas em camadas superpostas iguais, tendo assim empregado:

A) 100 bolinhas.

B) 300 bolinhas.

C) 1000 bolinhas.

D) 2000 bolinhas.

E) 10000 bolinhas

03 ) ( ENEM – 1998 ) Uma segunda pessoa procurou encontrar outra maneira de arrumar as bolas na caixa achando que seria uma boa idéia organizá-las em camadas alternadas, onde cada bolinha de uma camada se apoiaria em 4 bolinhas da camada inferior, como mostra a figura.  Deste modo, ela conseguiu fazer 12 camadas. Portanto, ela conseguiu colocar na caixa:

A) 729 bolinhas.

B) 984 bolinhas.

C) 1000 bolinhas.

D) 1086 bolinhas.

E)  1200 bolinhas.

04) ( ENEM – 1998 ) Na figura abaixo está esquematizado um tipo de usina utilizada na geração de eletricidade.

Analisando o esquema, é possível identificar que se trata de uma usina:

 A)  hidrelétrica, porque a água corrente baixa a temperatura da turbina.

B)  hidrelétrica, porque a usina faz uso da energia cinética da água.

C)  termoelétrica, porque no movimento das turbinas ocorre aquecimento.

D)  eólica, porque a turbina é movida pelo movimento da água.

E)  nuclear, porque a energia é obtida do núcleo das moléculas de água.

05) ( ENEM – 1998 ) Um dos índices de qualidade do ar diz respeito à concentração de monóxido de carbono (CO), pois esse gás pode causar vários danos  à saúde. A tabela abaixo mostra a relação entre a qualidade do ar e a concentração de CO

* ppm (parte por milhão) = 1 micrograma de CO por grama de ar 10 ^–6 g

Para analisar os efeitos do CO sobre os seres humanos, dispõe-se dos seguintes dados:

Suponha que você tenha lido em um jornal que na cidade de São Paulo foi atingido um péssimo nível de qualidade do ar. Uma pessoa que estivesse nessa área poderia:

A)  não apresentar nenhum sintoma.

B)  ter sua capacidade visual alterada.

C)  apresentar fraqueza muscular e tontura.

D)  ficar inconsciente.

E)  morrer.

06) ( ENEM – 1998 ) Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.

 I. "Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira....” 

II. “Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9 kwh.”

III. “Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.”

No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um banho. As afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais plausível é a de que a água:

A) passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada para os rios.

B) passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida.

C) é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores.

D) passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, retornando aos consumidores.

E)  não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada em rios.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:

www.universodaquimica.com

PALESTRA NO FISICOMAT - 2012

BIOCOMBUSTÍVEL OU AGROCOMBUSTÍVEL

      - É o combustível de origem biológica não fóssil, produzido a partir de uma          ou mais plantas, como como a cana-de-açúcar, mamona, soja, babaçu, carité mandioca,milho, beterraba, algas .

O professor Eudo Robson defende o uso de biocombustíveis.

O PONTO DE PARTIDA

      Com o protocolo de Kyoto, exigências mais rígidas acerca das emissões atmosféricas foram feitas aos países mais desenvolvidos. As indústrias, então, tinham que se tornar mais sustentáveis, mas não havia interesse em perder a sua competitividade.
ALTERNATIVA ADOTADA

      Uma das alternativas foi o desenvolvimento de combustíveis mais limpos   que pudessem substituir, sem prejuízo econômico, os combustíveis tradicionais (fósseis), responsáveis por grande quantidade de emissão de CO2. Esses novos combustíveis são os Biocombustíveis.

A VANTAGEM FOCALIZADA

   Uma importante vantagem é que, em relação às emissões atmosféricas e      à contribuição ao aquecimento global, o ciclo do carbono dos combustíveis fósseis é comprometido enquanto que o dos biocombustíveis é um ciclo fechado. O ciclo do carbono são as diversas transformações que o carbono sofre ao longo do tempo.

O CICLO DO CARBONO

    Até antes da revolução industrial o ciclo de carbono estava equilibrado, ou seja, o que era absorvido pelo solo e pelo oceano era igual ao que era emitido pela atmosfera. Com a industrialização e a intensificação da queima de combustíveis fósseis pelas atividades humanas, a emissão de gás carbônico para a atmosfera tornou-se maior que a capacidade natural de absorção. Ou seja, o carbono que estava armazenado no solo e nos oceanos durante milênios passa a ser jogado pelas atividades humanas de volta para atmosfera em um espaço de tempo muito curto, impossibilitando que o ciclo natural o traga de volta para os reservatórios.

    Ao contrário disso, os biocombustíveis teriam seu ciclo fechado, pois o    que seria emitido no processo de combustão seria compensado pelo que é absorvido na produção da planta energética através da fotossíntese. Outras vantagens dos biocombustíveis são: a redução das emissões de poluentes; uma tonelada de biodiesel evita a produção de 2,5 toneladas de gás carbônico CO2; grande redução de emissão de monóxido de carbono CO e de fumaça preta; redução significativa de Hidrocarbonetos HC e hidrocarbonetos aromáticos policíclicos; e o teor de enxofre e de aromáticos são praticamente nulos.

ALGUNS TIPOS DE BIOCOMBUSTÍVEIS , PEGUEMOS OS MAIS CONHECIDOS (FAMOSOS )

BIOETANOL 

- etanol produzido a partir de biomassa e/ou da fração biodegradável de resíduos para utilização como biocombustível;

BIODESEL

Éster metílico e/ou etílico, produzido a partir de óleos vegetais ou animais, com qualidade de combustível para motores a diesel, para utilização como biocombustível;

BIOGÁS

    gás combustível produzido a partir de biomassa e/ou da fração biodegradável de resíduos, que pode ser purificado até à qualidade do gás natural, para utilização como biocombustível ou gás de madeira;

ÓLEO VEGETAL 

      É óleo puro produzido a partir de plantas oleaginosas: óleo produzido por pressão, extração ou processos comparáveis, a partir de plantas oleaginosas, em bruto ou refinado, mas quimicamente inalterado, quando a sua utilização for compatível com o tipo de motores e os respectivos requisitos relativos a emissões.

Nos concentremos um pouco sobre o BIOGÁS

      O Bio gás é uma mistura gasosa combustível , obtida pela digestão de matéria orgânica pela ação de bactérias na ausência do oxigênio.Na natureza ocorre em pântanos lagos e rios , compondo importante fase do ciclo biogeoquímico do carbono.

      Artificialmente é obtido de resíduos orgânicos, como estercos e chorumes de animais, lodo de esgoto, lixo doméstico, resíduos agrícolas, efluentes industriais e plantas aquáticas.

      Para isso usamos biodigestores que transformam esta mistura gasosa com elevado poder calorífico, sem produzir gases tóxicos durante a sua queima.

      PROPRIEDADES QUE FAZEM O BIOGÁS UM EXCELENTE COMBUSTÍVEL
      A - Trata-se de uma ótima alternativa de aproveitamento do lixo orgânico.

B - Por ser principalmente uma mistura gasosa de:
- metano (CH4): 40 a 70%;
- dióxido de carbono (CO2): 30 a 60%;
- gás hidrogénio (H2): 0 a 1%;
- gás sulfídrico (H2S): 0 a 3%.
- outros componentes;


      C - E de um poder calorífico ( quando tem 60% de metano ) aproximado de 6 kwh/m3 (≈0.5 litros de gasóleo). 
    Falemos superficialmente sobre a digestão Anaeróbia para entendermos o Biodigestor.

O professor Eudo Robson falando no auditório do colégio Purificação.

   A digestão anaeróbia é uma reação bioquímica realizada, de uma forma simplista, em três estágios, por diversos tipos de bactérias. As bactérias metanogénicas representam o grupo fundamental do processo. Estas bactérias atuam no último estágio, formando o metano.

O BIODIGESTOR

     Antes de construir um biodigestor é interessante conhecer algun fatores que influenciam sua performance 

A - Condições climáticas da região: no caso de lugares com baixas temperaturas, deve-se pensar no isolamento térmico e/ou aquecimento.
B - Material que será usado na construção: devem ser levados em consideração a disponibilidade, preço e resistência à corrosão.
C - Quantidade e tipo de matéria orgânica que alimentará o biodigestor: como dejetos de animais (vacas, porcos e galinhas), efluentes da indústria ou agricultura, etc... O mais adequado é o dejeto de animais, por já conter as bactérias produtoras de metano, que estão presentes nos intestinos dos animais. 
 Conhecer a forma de alimentação do biodigestor

A - Batelada: o biodigestor é alimentado com o efluente, esvaziado e realimentado.  
B - Contínuo: o biodigestor é alimentado e esvaziado continuamente, produzindo biogás, também, de uma forma contínua.

 Conhecendo o biofertilizante

      Simultaneamente à obtenção do biogás, a digestão anaeróbia de matéria orgânica produz, como resíduo, uma substância com aspecto de lodo, que, quando diluída, pode ser utilizada como fertilizante agrícola. O biofertilizante apresenta grande quantidade de azoto e fósforo (principais componentes dos adubos industriais), também é facilmente imobilizado pelos microrganismos do solo, devido ao avançado grau de decomposição que apresenta.

Vantagens e desvantagens do biogás

      I - No tratamento de efluentes:
      - é um processo natural para o tratamento de resíduos orgânicos;
- requer menos espaço que os aterros sanitários ou a compostagem;
- diminui o volume de resíduo a ser eliminado.
       
       II - Como fonte energética:
      - É uma fonte de energia renovável;
      - Produz um combustível de alta qualidade, ecologicamente correto (a combustão do metano só produz água e dióxido de carbono de fonte renovável, não gerando nenhum gás tóxico).

      III - Proteção do meio-ambiente:
      - Maximiza os benefícios da reciclagem e reaproveitamento da matéria orgânica;- Produz como resíduo o biofertilizante, rico em nutrientes, livre de microrganismos patogénicos (nocivos para o homem e para os animais);- Reduz significativamente a quantidade de metano, gás de efeito de estufa, cerca de 21 vezes mais nocivo que o CO2.

       
       IV - Econômica:
      Apresenta, como qualquer energia renovável, um custo inicial mais elevado. Mas a médio/longo prazo resulta grande economia, pois reduz gastos com electricidade ou possibilita a sua venda à rede, evita o transporte de gás, tratamento de efluentes .

PRINCIPAIS DESVANTAGENS

       I - A formação de gás sulfídrico (H2S), durante o processo, embora em ínfimas quantidades (tipicamente < 3%/m3 de biogás). Trata-se de um gás tóxico e com um elevado poder corrosivo para os equipamentos, diminuindo a sua vida útil e aumentando os custos de manutenção. Portanto, de extrema importância o controle da concentração de gás sulfídrico e a seleção de materiais adequados.


      II - A derrubada de matas e florestas para a plantação de pastos para os animais , e,  de plantas que sirvam como bagaço para alimentar o biodigestor.


      III  - A capacidade limitada de um biodigestor, que é pequena em relação a outros meios de produção de energia.

O professor Eudo Robson encerrou o ciclo de palestras.

      

       MINHA OPINIÃO


       O ideal é mesclar os vário tipos de produção de energia, colocando nas localidades , os mais viáveis de acordo com as opções e aspectos locais apresentados.

Fazendo um comparativo entre o Biogás                   e o Gás Natural

       O gás natural é uma mistura gasosa que se encontra, geralmente, junto das jazidas de petróleo. Seu principal constituinte é, como o biogás, o metano. Outros componentes são: etano, propano, butano, dióxido de carbono e o gás sulfídrico. O gás natural, não é uma fonte de energia renovável. O biogás, pelo contrário, sendo produzido pela degradação de resíduos orgânicos, é uma fonte de energia renovável e inesgotável.


       O biogás poderá substituir as aplicações do gás natural, com as mesmas vantagens de não libertar fuligens e monóxido de carbono (CO), ao contrário de outros combustíveis fósseis: carvão, gasóleo e outros óleos combustíveis. Contribuindo para a diminuição dos custos de manutenção e aumentando a vida útil dos equipamentos.além de ser uma fonte de energia renovável.

    Os Benefícios da Utilização das Energias Renováveis:

      I - Constituem fontes inesgotáveis de energia;
II -Apresentam reduzidos efeitos negativos sobre o ambiente (são menos poluentes);
III - Possibilitam usar o recurso energético no próprio local de produção;
IV - Contribuem para reduzir a dependência energética do nosso país (a importação) de fontes de energia fósseis;
V - Constituem um recurso interno específico de cada local.

      FONTES DE PESQUISA

      - SITES .GOOGLE.COM 

                                                 - WIKIPÉDIA

       FONTES DAS IMAGENS POR ORDEN DE APRESENTAÇÃO

brasilemalta.com.br

unitec-tm.blogspot.com

sites.google.com

enercons.com.br

ecooleo.com.br

biodigestores.org

biousina.com.br