VAMOS APROFUNDAR UM POUCO
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É hora de se dedicar.
01. Na reação equacionada X + Y ------------------ XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:
a) há excesso de 30,0g de Y;
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;
c) a Lei de Prost não foi obedecida;
d) há excesso de 15,0g de X;
e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.
02. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de: Dados: Fe = 56 u; S = 32 u
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
03) (ITA) A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
04) A afirmativa “Numa reação química, a soma das quantidades dos reagentes é igual à soma das quantidades dos produtos da reação”.
a) É sempre verdadeira na química.
b) Só é verdadeira quando as quantidades forem em massa.
c) Só é verdadeira quando as quantidades forem em volume.
d) É verdadeira quando as quantidades forem em massa ou em número de moléculas.
e) É verdadeira quando as quantidades forem em volumes ou em número de moléculas
05) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), o iniciador da Química Moderna, realizou, por volta de 1755, vários experimentos. Em um deles aqueceu 100g de mercúrio em presença do ar, dentro de um recipiente de vidro fechado, obtendo 54g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50g de mercúrio. Pergunta-se:
a) Qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
Resp.:
b) Qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio inicial?
Resp.:
06) Lavoisier, em uma reação de síntese da água a partir de hidrogênio e oxigênio, obteve os seguintes dados:
hidrogênio + oxigênio -------- água
(H2) (O2) (H20)
1g 8g 9g
Considerando a reação acima, julgue os itens abaixo e assinale V quando verdadeiro e F quando falso.
V F
0.0 - A água é uma substância composta obtida a partir de substâncias simples.
2.2 - A fórmula centesimal da água é: 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.
3.3 - Lavoisier verificou que a massa se conserva durante uma reação química.
4.4 - A lei de Lavoisier é válida tanto para sistemas fechados como para sistemas abertos.
07) ( RRM - 1996 ) Dada a reação química:
AgNO3 + KI ------------ KNO3 + AgI.
Verifique se as massas dos reagentes é igual à massa dos produtos.
Dados: P.A. Ag - 108, N - 14, O - 16, K - 35, I – 127
Resp.:
08) (ERSHC - 2012) Numa experiência, 2,4g de uma substância X, reage com 7,68g de Y, produzindo 9,0g de W e 1,08g de Z. Repetindo-se a mesma reação, constatou-se que 18g de X reagem com 51,2 de Y dando 60g de W e 7,4g de Z. Verifique se os dados estão de acordo com as leis de Proust e Lavoisier.
Resp.: 09) (ERSHC - 2012) Numa primeira experiência , colocando-se 7,20 g de magnésio em presença de 2,73g de cloro verifica-se a formação de 28,5g de cloreto de magnésio com excesso de 6g de cloro. Numa segunda experiência, acrescentando 15g de magnésio a 42,6g de cloro, formam-se 57g de cloreto de magnésio com 0,06g de excesso de magnésio. Os resultados estão de acordo com as leis de Lavoisier e Proust?
Resp.:
10) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma determinada reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação).
Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”. A massa de C na terceira experiência foi de:
a) 25,0g.
b) 37,5g.
c) 45,0g.
d) 75,0g.
e) 105,0g.
GABARITO : 1 - A, 2 - C, 3 - D, 4 - B, 5 - 0,52 e 108g , 6 - VFVVF, 7 - SIM, 8 - NÃO ESTÃO DE ACORDO , 9 - SIM ESTÃO DE ACORDO COM AS LEIS 10 - B
