VESTIBULAR - 2012 - REVISÃO

QUÍMICA BÁSICA

01- (FATEC-SP 2006) Considere o gráfico seguinte, que relaciona massas e volumes de diferentes amostras de titânio puro.

Analisando-se esse gráfico, conclui-se que a densidade do metal em questão é, em g/cm³, igual a aproximadamente

a) 1,5.

b) 2,5.

c) 3,0.

d) 4,5.

e) 6,0.

02- (PUC-PR- 2007) Considere três recipientes de vidro transparente, fechados, com formas e dimensões iguais e que contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes. O conteúdo de cada um dos recipientes é: água, clorofórmio e etanol, respectivamente. Os recipientes não apresentam nenhuma identificação e não podem ser inalados, pois é perigoso para a saúde. Os líquidos são incolores e não preenchem totalmente os recipientes. Sem abrir os mesmos, como as substâncias podem ser identificadas?

Considere que a densidade (ρ) de cada um dos líquidos à temperatura ambiente é:

ρ água = 1,0 g/cm3

ρ clorofórmio = 1,4 g/cm3

ρ etanol = 0,8 g/cm3

Assinale a alternativa que apresenta a ordem das substâncias na seqüência decrescente de volume:

a)    etanol, água e clorofórmio.

b)    clorofórmio, etanol, e água.

c)     etanol, clorofórmio e água.

d)    clorofórmio, água e etanol.

e)    água, clorofórmio e etanol.

03- (UFPB- 2007) Numa proveta graduada contendo 500mL de água (d=1g/cm3), colocou-se uma prótese metálica de massa igual a 112,5g. Observou-se que a prótese imergiu e que o nível da água na proveta passou a ser 525mL. De posse desses dados e considerando a tabela abaixo, é correto afirmar que a prótese em questão é feita de:

a) platina.              
b) titânio                
c) alumínio.              
d) ouro                   
e) prata.

           

04- (UFG- 2007) Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm3 cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao serem colocados no recipiente,

a)    os cubos vão para o fundo.

b)    o cubo A afunda e o B flutua.

c)     o cubo B afunda e o A flutua.

d)    os cubos flutuam a meio caminho do fundo.

e)    os cubos ficam na superfície do líquido.

05- (UNICENTRO-2007) Considere os seguintes fenômenos:

I.      adição de álcool a gasolina.

II.     fusão de uma barra de ferro.

III.    solidificação da água.

IV.   evaporação de éter.

V.    queima da vela.

VI.   explosão de dinamite.

O número de fenômenos químicos representados é

a) 2                          

b) 3 
c) 4
d) 5 
e) 6                                 

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:

www.universodaquimica.com

GRAFENO DESBANCA O SILÍCIO

A Revolução do Grafeno

A estrutura molecular do grafeno.

O Grafeno é considerado atualmente o “Santo Graal” da Indústria de Tecnologia. As pesquisas sobre o mesmo já rendeu um Prêmio Nobel, em 2010! 

A flexibilidade da folha de grafeno.

Muito têm se esperado desse material, o mais forte e impermeável do mundo e com potencial para substituir o Silício, usado na Indústria de Chips atualmente. Só para se ter uma idéia o papel de grafeno, Comparado com o aço, o papel de grafeno é seis vezes mais leve, tem uma densidade de cinco a seis vezes menor, é duas vezes mais duro, tem 10 vezes mais resistência à tração e 13 vezes maior rigidez de flexão. 

A tendência dos novos Lep Top, na palma da mão, 

Quimicamente o Grafeno é uma camada única composta exclusivamente por átomos de Carbono, sendo encontrado na Grafite e outros compostos de Carbono, vem impressionando os cientistas pela sua versatilidade e variedade de aplicações possíveis

ultrafinos, cabem na palma da mão , podendo ser dobrado.

Estudos mostram que  essas configurações nanoestruturadas podem ser aplicadas  na fabricação de Chips, pode atingir a barreira de 500 Ghz, enquanto o Silício é limitado a 5 Ghz. Ele poderia também servir para a fabricação de telas ao toque do dedo e outros componentes, devido  as suas propriedades mecânicas extraordinárias. 

A tendência dos novos relógios, computadores de pulso.

"Ele não apenas é leve, forte, duro e mais flexível do que o aço, como também é reciclável e pode ser fabricado de forma sustentável, sendo ambientalmente amigável e barato," diz o pesquisador.

Praticidade maior que os lep tops, tablets ....

Ainda há barreiras a serem vencidas, isso porque não há nenhum procedimento economicamente viável e de porte industrial para a obtenção do material, sendo este feito de maneira ainda “artesanal”.

A tendência dos novos televisores, na palma da mão, dobráveis.

Resta saber se todo o otimismo com relação a essa nova tecnologia será atendido, o que  ficará para os próximos capítulos 

Vejam como devem ser os novos transistores , apenas uma linha de átomos unirá os circuitos.

Fontes das Imagens

acheiobyte.com.br

inovacaotecnologica.com.br

Adaptação do texto de Lucas Henrique 

Fontes dos Textos

Advanced mechanical properties of graphene paper
Ali R. Ranjbartoreh, Bei Wang, Xiaoping Shen, Guoxiu Wang
Journal of Applied Physics
Vol.: 109, 014306 (2011)
DOI: 10.1063/1.3528213

O SEGREDO DA VARINHA MÁGICA DE HENRY POTTER

MATERIAL NECESSÁRIO

- Álcool etílico PA
- Ácido Sulfúrico concentrado.
- Permanganato de potássio.
- Luvas de procedimento.
- Espátula.
- Algodão.
- Vidro de relógio.
- Amofariz.
- Bastão de vidro.


PASSOS DA EXPERIÊNCIA

1º PASSO : Coloque as luvas, pois vamos trabalhar com ácido concentrado.

2º PASSO : Coloque uma pequena porção ( 5g ) de permanganato de potássio dentro do pistilo.

3º PASSO : acrescente um pouco de ácido sulfúrico com cuidado.

4º PASSO : Com o bastão ,agite a mistura até homogenizar.

Veja como fica o aspecto final da agitação.

5º PASSO : Molhe o algodão com álcool etílico.

Deixe bem molhado.

6º PASSO : Mele a ponta do bastão na mistura 

do permanganato com ácido .

7º Passo : Toque a ponta melada no algodão e ... Pronto!

A Chama aparecerá. Este é o segredo do famoso 

segredo do INCENDIUS de Harry Potter em seus filmes.

Repetindo a operação. Tenha cuidado...

ao retornar com o bastão para a solução de permanganato...

pois ele não pode estar sujo com o álcool.

FONTE DAS IMAGENS 

Professor : Eudo Robson

FONTE DOS TEXTOS

Professor : Eudo Robson

É VERÃO , CUIDADO COM A QUÍMICA DA PELE. ( It's SUMMER CARE OF THE CHEMISTRY OF SKIN. )

É hora de botar o bronzeamento em dia, mas é ai que está o perigo! 

O bronzeamento deve ser gradual e não do dia para noite.

CUIDADO COM OS ÓLEOS MILAGROSOS !

É comum vermos nas praias vendedores de óleos, bronzeadores e pseudo protetores solares. Não comprem nada sem conhecer a procedência !

São vendidos óleo de urucum, de avião, misturas de cenoura, beterraba com óleo vegetal, com óleo mineral, enfim uma diversidade muito ampla. 

E como se bronzear sem danificar sua pele?

Segundo os dermatologistas, você deve entender que o bronzeado só vai começar a aparecer 48 a 72 horas após a primeira exposição solar. Este é o tempo necessário para que a melanina (pigmento que dá cor à pele) seja produzida e liberada pelas células. 

O melhor horário para o bronzeamento é antes das 9 horas, e após as 16 horas .

Exponha-se por 20 minutos ao sol e então aplique generosamente o protetor solar, sempre com FPS 15 ou maior ( Acima de 30  para peles brancas ) . Lembre-se de que o protetor leva de 20 a 30 minutos para atingir sua proteção máxima e de que, mesmo com filtro solar, uma parte da radiação ultravioleta está atingindo sua pele e estimulando o bronzeamento. 

Reaplique o protetor a cada 2 horas ou sempre que mergulhar ou suar muito. Não esqueça de usar bonés e barraca de praia, principalmente no horário entre 10 e 16 horas.

Lembre-se que mesmo debaixo do sombreiro 40% da luz solar é refletida.

 Fonte : 

http://www.dermatologia.net

EFEITO CAMALEÃO ( chameleon effect )

EFEITO CAMALEÃO

Será possível algo mudar do cor , sem ser um fenômeno físico ? Lógico, basta provocarmos um fenômeno químico. É bem simples, pois a mudança de cor é uma das características de que houve uma reação química.

MATERIAL NECESSÁRIO

- Um par de luvas de prcedimento.

- Hidróxido de sódio ou soda cáustica.

- Água destilada.

- Sacarose ( Açúcar )

- Um bastão de vidro.

- Um béquer de 250 ml.

- Um erlenmayer de 250 ml.

- Duas espátulas de metal ou plástico.

- Uma proveta ( caso vá usar o hidróxido de sódio líquido.

TODO EXPERIMENTO DEVE SER ACOMPANHADO DE UM PROFISSIONAL QUALIFICADO !

1º PASSO:

- Vista suas mãos com as luvas de procedimento.

2º PASSO:

- Coloque aproximadamente 50ml de água no erlenmayer, e adicione com a espátula uma porção bem generosa de soda cáustica, ou 5ml de hidróxido de sódio concentrado.( Cuidado ) 

Cuidado o hidróxido de sódio é corrosivo.

3º PASSO:

- Com o bastão de vidro agite até homogenizar.

4º PASSO:

- Adicione com a espátula 3 porções de sacarose à solução do erlenmayer e agite até homogenizar a solução. Esta será a solução 1.

A solução 1 está pronta e homogenizada.

5º PASSO:

- Coloque aproximadamente 50ml de água destilada no Béquer, adicione com a espátula com um pouco de permanganato de potássio, e agite com o bastão até homogenizar. Esta será a solução 2.
6º PASSO:

- Adicione lentamente a solução 2, sobre a solução 1 e observe.

Note a cor violeta da solução 2, e transparente da solução 1.

A solução 1 também fica violeta devido ao permanganato.

A solução 1 já está com a mesma cor da solução 2. 

Observe a mudança de cor , aqui já está havendo o fenômeno.

o violeta já está se transformando em verde

A solução final já está esverdeada, não tire os olhos do experimento ...

... pois ele é bastante rápido, veja agora o tom alaranjado...

ficando amarelado . No final compare com a solução 2.

EXPLICAÇÃO PARA O FENÔMENO DA MUDANÇA DE COR.

O que aconteceu foi uma reação REDOX, ou seja , uma reação com mudança do número de oxidação do manganês do KMnO₄, que é +7 para +6 (  solução verde ) e +4 ( solução laranja/amarelo ). Simples não ?
Outras reações Redução Oxidação só para lembrar são , o escurecimento de uma peça de prata, fotossíntese, corrosão de metais ( a famosa ferrugem ), a combustão ( a queima ) , o metabolismo dos alimentos , etc.

 
FONTE DAS IMAGENS 

Professor : Eudo Robson

FONTE DOS TEXTOS

Professor : Eudo Robson