REVISÃO DE LIGAS
METÁLICAS
São combinação entre dois ou
mais metais. Foram constituídas para explorar as propriedades de determinados
metais. Ex.: Para evitar a ferrugem do aço foram acrescentados o níquel e o
cromo.Outros exemplos:
AÇO - Seus componentes principais são :
Fe + C , muito usado na construção civil, na construção de prédios e pontes..
AÇO INOX - Fe + C + Ni + Cr , usado em utensílios domésticos, construção civil…
BRONZE - Cu + Sn, usado em moedas, estátuas,
telhas, medalhas, escudos, espadas, torneiras…
LATÃO - Cu + Zn, usado
em latas, telhas, folhas de proteção, torneiras…
OURO 18 QUILATES – 18 partes de Au e 6 partes de Cu.
Usado em jóias, adornos, anéis, pulseiras, correntes.
A unidade quilate, não é usada no sistema internacional
de unidades, e sim na área comercial para fazer a graduação de jóias.
DURALUMÍNIO – Al + Cu + Mg
Usado em barcos, mosquetões de páraquedismo, de
montanhismo, fuselagens de aviões.
SOLDA
DE METAIS – Pb e Sn
Usado para soldar peças eletroeletrônicas para
rádios , televisores, computadores..
Agora resolva as questões:
01) (ERSHC – 2013) O
bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de estanho
pode variar de 2 a 11%. Sobre o bronze, é correto afirmar que:
a) as propriedades que mais predominam são as cobre.
b) os seus constituintes só
podem ser separados por processos químicos.
c) é ideal para contrução de
prédios e edifícios.
d) é formada por elementos de
transição.
e) é muito
usada pois nunca enferruja.
02)
(ERSHC – 2012 ) Átomos
de bário, ao reagirem com iodo, adquirem a configuração. eletrônica do neônio.
Sendo assim, cada átomo de iodo
a) perde 1 elétron.
b) perde 2 elétrons.
c) perde 3 elétrons.
d) ganha 1 elétron.
e) ganha 2
elétrons
03) (ERSHC - 2012) Correlacione os elementos na COLUNA 1 com as
respectivas aplicações listadas na COLUNA 2.
COLUNA 1
I - liga de zinco
II - liga de ferro
III – liga de alumínio
IV – liga de estanho
V - prata 18 quilates
COLUNA 2
( ) jóias e pulseiras
( ) estátuas , moedas...
( ) telhas e calhas
( ) materiais de montanhismo, iatismo ...
( ) fabricação de aço e pontes
E marque a alternativa que
apresenta a sequência correta.
a) V, IV, I, III, II
b) V, I, II, IV, III
c) II, V, III, I, IV
d) II, III, IV, I, V
e) V, III,
II, I
04) As ligas metálicas são formadas pela
união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e
semimetais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as
composições dadas,pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e
composição encontra-se na opção:
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; II d; III b; IV a.
e) I d; II
a; III c; IV b.
05) (ERSHC-2008) O insetos mostrado na figura não afunda na água devido
ao (a):
a) tensão
superficial do líquido.
b)
ligações químicas dos átomos da água.
c)
o inseto é muito leve , por isso não afunda.
d)
capacidade do inseto em distribuir seu peso, de forma igualitária entre suas
patas.
e) O inseto de cima estar
batendo as asas.
06) (ERSHC-2010) O hipotético composto ZNL, de fórmula
" SiOF2 ", seria um gás, preparado industrialmente por
meio de reações entre compostos ricos em silício e flúor. Na fórmula estrutural
de uma molécula do ZNL teremos:
(a) duas ligações duplas e uma ligação simples
(b) uma ligação dupla e três ligações simples.
(c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
(d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
(e) uma
ligação dupla e duas ligações simples.
07)
(ERSHC – 2013 ) Apenas uma nas figuras 1,2,3,4 e 5 , na
sequência não corresponde a um liga metálica:
08) (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação
de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração
é em virtude de maior ou menor porcentagem de:
a) Al;
b) Ag;
c) Cu;
d) Pb;
e) Hg.
09) (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz
de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam
que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos,
no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto
significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um
"mar" de elétrons móveis.
Com base nestas informações, é correto afirmar que os
metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa
condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas
condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade
elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são
solúveis em água.
e) possuem elevadas
condutividades elétrica e térmica.
10) (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:
I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante
utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de
aeronaves (ligas leves);
II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada
bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos;
III – O metal Z de elevado ponto de fusão é
frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
Tais metais são, na ordem:
a) Estanho, cromo, platina.
b) Zinco, tungstênio, chumbo.
c) Cobre, estanho, ouro.
d) Alumínio, cobre,
tungstênio.
e) Estanho, alumínio, cobre.
11) (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada
admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas.
b) ruptura de ligações covalentes.
c) existência de prótons livres.
d) existência de elétrons
livres.
e) existência de nêutrons livres.
...e aqui a placa de zinco.
7º Passo: Conetar aos eletrodos do voltímetro.
Pronto, aqui está a Pilha de Daniel funcionando. No voltímetro a corrente gerada é de 0,44 Volts.
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