quinta-feira, 28 de novembro de 2013

REVISÃO DE REAÇÕES E BALANÇEAMENTO

01) Dadas as equações químicas não balanceadas: 
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
C3H8 + O2 → CO2 + H2
As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são, respectivamente:
a) 12 e 13.
b) 10 e 10.
c) 12 e 12.
d) 10 e 11.
e) 15 e 14.

02) – ( ERSHC – 2009 ) A respeito da reação não balanceada representada abaixo, assinale o que for que correto , e dê o valor da respectiva soma.  
                    MnO2 + HCl + Zn  →  MnCl2 + ZnCl2 + H2O  
01) A equação envolve quatro elétrons. 
02) A única substância composta é o MnO2
04) O HCl é uma substância pura triatômica.
08) Após o balanceamento, a soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é 10. 
16) O composto com maior coeficiente é o MnO2
SOMA __________10__________

03) (ERSHC-2010) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação :                 CH4 +  2 O2   →  CO2 + 2 H2O  +  calor         Podemos afirmar, sobre esta reação, que:  
a)    É uma reação endotérmica.
b)    Pode ser classificada como reação de dupla troca.
c)    É uma fotólise.
d)    É reação de combustão.
e)    Ocorre na ausência do oxigênio.  

04) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:   Al(OH)3  +   H2SO4   →   Al2(SO4)3   +   H2O   Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que: 
a)    O coeficiente do  H2SO4 é igual a 2.
b)    Temos para a água coeficiente igual 2.
c)    A soma de todos os coeficientes é 12.
d)    Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6  e  1.
e)   NRA.

05) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como :  
Cu + H2SO4  → CuSO4 + H2 
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.

06) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
 IV. Ocorre rearranjo dos átomos.
Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.

07) (FUVEST-SP) A decomposição térmica do dialuminatoto de amônio é representada pela equação: 1 (NH4)2Al2O7   →  N2 + AlxOy + z H2O Os valores de x, y e z na ordem inversa são, respectivamente:
a) 4, 2 e 3.
b) 4, 3 e 2.
c) 2, 7 e 8.
d) 2, 3 e 4.              
e) Nenhuma resposta satisfaz.

08) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve- se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como reação de análise sem produção de gás.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de decomposição.

09) (UDESC-2006) O conceito de reação química está associado à idéia de transformação, ou seja, à produção de novos materiais, ou de novas substâncias químicas. As reações químicas são representadas por meio de equações químicas e podem ser definidas e classificadas segundo diferentes critérios.

De acordo com o tipo de substância envolvida na reação química, pode-se classificá-las em:

(1)    reações de síntese ou adição.
(2)    reações de análise ou decomposição.
(3)    reações de dupla troca.
(4)    reações de simples troca ou deslocamento.

Analise os exemplos de reações químicas dados a seguir, classificando-os de acordo com o critério acima.

I.       O excesso de acidez estomacal (azia) pode ser combatido com o uso de leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico existente no suco gástrico do estômago, neutralizando esse ácido Mg(OH)2 + 2 HCℓ g MgCℓ2 + 2 H2O. (____________________).
II.      O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os combustíveis líquidos mais comuns usados para impulsionar os foguetes, pela expulsão dos gases de combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio com o oxigênio 2H2 + O2 g 2H2O. (____________________).
III.     O ferro reage com o sulfato de cobre, formando o sulfato de ferro e o cobre Fe + CuSO4 g FeSO4 + Cu. (____________________).
IV.    O fermento químico, também conhecido como carbonato ácido de amônio, quando misturado à massa de bolo e, depois de aquecido, reage produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo fofo e crescido (NH4)2CO3(s) g 2NH3(g) + H2O(g) + CO2(g). (____________________).

Assinale a alternativa que corresponde à seqüência correta de classificação das reações químicas, de cima para baixo.

a)         análise ou decomposição; simples troca ou deslocamento; dupla troca; síntese ou adição.
b)     síntese ou adição; dupla troca; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.
c)     síntese ou adição; análise ou decomposição; dupla troca; simples troca ou deslocamento.
d)     dupla troca; simples troca ou deslocamento; adição ou síntese; análise ou decomposição.
e)     dupla troca; síntese ou adição; simples troca ou deslocamento; análise ou decomposição.

10) - (UFPEL-2006)

A reação química balanceada que NÃO ocorre espontaneamente, de acordo com as séries de reatividade acima, é
a)     Br2(ℓ) + NaCℓ(s) g 2 NaBr(aq) + Cℓ2(g).
b)     Mg(s) +2 AgNO3(aq) g Mg(NO3)2(aq) + 2 Ag(s).
c)     Zn(s) + 2 HCℓ (aq) g ZnCℓ2(aq) + H2(g).
d)     Br2(ℓ) + 2 NaI (aq) g 2 NaBr(aq) + I2(s).
e)     Zn(s) + CuSO4(aq) g ZnSO4(aq) + Cu(s).

11. Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:
a) fotólise.
b) eletrólise.
c) pirólise.
d) hidrólise.
e) radioatividade.

12. Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve- se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:     2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de análise

13. (ERSHC-2012) Quando guardamos 500g de queijo em fatias dentro da geladeira estamos, na verdade: 
a) fazendo errado, pois o queijo deveria estar em pó, logo na geladeira demora mais.
b) fazendo errado, pois o queijo deveria estar em pedaço, diminuindo a superfície de contato.
c) fazendo certo, pois o queijo fatiado aproveita melhor a temperatura baixa da geladeira.
d) fazendo certo, pois o queijo fatiado demora a apodrecer, devido à superfície de contato.
e) fazendo o que se deve, pois o queijo não precisa estar inteiro, afinal a temperatura é o que importa. 

14. (ERSHC-2012) Sobre as reações químicas, é correto afirmar que: 
a) as endotérmicas liberam calor e as exotérmicas absorvem calor.
b) a formação do petróleo é uma reação lenta, pois leva poucos anos para ocorrer. 
c) a ferrugem é uma reação instantânea, pois em pouco tempo as peças enferrujam.
d) pirólise é uma reação que necessita de calor para ocorrer.
e) a fotossíntese é uma reação que ocorre na ausência de luz (fotólise). 

15) (ERSHC-2012) Qual das alternativas está incorreta?
a) aumentando a superfície de contato, diminuímos a velocidade da reação.
b) aumentando a concentração dos reagentes, a velocidade da reação cresce.
c) o catalisador diminui a energia das moléculas aumentando a velocidade da reação.
d) aumentando a temperatura , aumentamos a velocidade da reação.
e) numa reação exotérmica temos liberação de calor. 

16) ( ENEM  2012) O rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto possui em sua composição os gases isobutano, butano e propano, dentre outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, a inscrição “Não contém CFC”. As reações a seguir, que ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante:
 
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio (O3) baseia-se na sua  principal  função: proteger a matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios  solares ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico é  intensa o suficiente para eliminar boa parte da fração de ultravioleta que é prejudicial à  vida.
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste aerossol é
a) substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na atmosfera, impedindo a destruição do ozônio.
c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não atavam o ozônio.
d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, liberando hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando água (H2O).
e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo para a camada de ozônio.

17) (Ita)  A seguinte reação não balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:
(Cr2O7–2 + (C2O4)–2 → Cr3+ + CO2
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
(A) 11.  
(B) 22.  
(C) 33.  
(D) 44.  
(E) 55.  

18. (Ita)  Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:
I. CH4(g) + H2O(g)  → CO(g) + 3H2(g).
II. AgCℓ(c) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq) + Cℓ-(aq).
III. Zn(c) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g).
IV. 2H+(aq) + 2CrO42-(aq) → Cr2O72-(aq) + H2O(ℓ).
Qual das opções a seguir se refere às reações de óxido-redução?
(A)  I e II.  
(B)  I e III.  
(C)  III e IV.  
(D)  I, III e IV.  
(E)  I, II, III e IV.  

19. (Ita)  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio ( H2S )representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(ℓ)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(ℓ)
III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em
(A) apenas I.  
(B) apenas I e II.  
(C) apenas III.  
(D) apenas III e IV.  
(E) apenas IV.  
  
20)  Faça o balanceamento da equação a seguir pelo método da oxirredução:

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

21) (UFPB 2009) (Adaptado)

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 →  CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Na reação acima, as substâncias oxidante e redutora são respectivamente:
 
 
 
 
 
22) (UFPA) Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada 

                                Fe0 + CuSO4   -------------------------           Fe2(SO4)3 + Cu0
pode-se afirma que o: 

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1. 
b) átomo de ferro perde dois elétrons. 
c) cobre sofre oxidação. 
d) ferro é o agente oxidante. 
e) ferro sofre oxidação. 

23) (Ufac) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCl         ZnCl2 + H2 

a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. 
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. 
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. 
d) o HCl é um agente redutor. 
e) a equação é classificada como reversível. 

24) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é “Fe2O3 + 3 CO ------------- 2 Fe + 3 CO2”. Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal reagente ão, respectivamente: 

a) CO2 e zero. 
b) CO e + 3. 
c) Fe2O3 e + 3. 
d) Fe e – 2. 
e) Fe e zero.

25) (UPE-2007 – Q1) Em relação às funções inorgânicas, é correto afirmar que: 

a) A única substância gasosa responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico. 
b) O carbonato de cálcio é uma substância encontrada na natureza, apenas na forma de rochas e mármore. 
c) Colocando-se um palito de fósforo aceso em um tubo de ensaio onde ocorre a reação entre o carbonato de cálcio e uma solução aquosa de ácido clorídrico a chama se apagará. 
d) Na operação de diluição de um ácido concentrado em laboratório, deve-se adicionar a água destilada ao ácido e, em seguida, homogeneizá-lo com um bastão de vidro. 
e) Quando aquecemos o hidróxido de sódio em laboratório, há a decomposição dessa base originando o óxido de sódio e água. 

26) (MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) ------------ 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que: 

 a) representa uma reação de dupla troca. 
b) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio. 
c) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas. 
d) o balanceamento da equação está incorreto. 
e) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero. 

27) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 ............ + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é: 

a) 2, 3, 3, 6. 
b) 2, 3, 1, 6. 
c) 1, 1, 3, 1. 
d) 1, 3, 1, 1. 
e) 1, 1, 1, 1.

28) (MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) ---------- 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que: 

a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio. 
b) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas. 
c) o balanceamento da equação está incorreto. 
d) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero. 

e) representa uma reação de dupla troca. 

29) (UCS-RS) A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia: 

a) uma mistura homogênea. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) uma reação química. 
d) um fenômeno físico. 
e) um processo de síntese. 

30)  Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de: 
a) fenômenos físicos. 
b) fórmulas. 
c) equações. 
d) reações químicas
e) propriedade.