quarta-feira, 31 de julho de 2013

CINÉTICA QUÍMICA I

CINÉTICA QUÍMICA

01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.

02) O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é:

a) lenta.
b) explosiva.
c) reversível.
d) endotérmica.
e) de oxidoredução.

03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da
redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um
determinado filme, usando um revelador D-76.

nº de mols do revelador          tempo de revelação (min)
24                                           6
22                                           7
21                                           8
20                                            9
 18                                           10

A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min.

04) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.

a) 0,05.
b) 0,10.
c) 0,20.
d) 1,70.
e) 3,40.

05) Com relação à reação: 2 A + 3 B → 2 C + D podemos afirmar que:

a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

06) A velocidade média da reação N2 + 3 H2 → 2 NH3 vale 2 mols/min. A velocidade média em função do hidrogênio vale:

a) 6 mols / min.
b) 3 mols / min.
c) 2 mols / min.
d) 0,5 mols / min.
e) 5 mols / min.

07) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação:
C(s) + O2(g) → CO2(g)  Se a velocidade de formação do CO2(g) for de 4 mol/min, o consumo de oxigênio, em mol/min, será:

a) 8.
b) 16.
c) 2.
d) 12.
e) 4.

08) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2 I2 → 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,

V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2

 Podemos afirmar que:

a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.

09) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:

a) 0,80 mol/min.
b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min.
d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.

10) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 → CO2 + H2(equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.

11) (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio, NOX, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:

O papel do NO2 neste sistema reacional é:
a) reagente.
b) intermediário.
c) produto.
d) catalisador.
e) inerte

12) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.

1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:


Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:

a) V, V, F, F.
b) V, V, V, F.
c) F, V, F, F.
d) V, F, V, F.
e) V, V, V, V

terça-feira, 30 de julho de 2013

REVISÃO SÓ DE ÁCIDOS INORGÂNICOS

01. ( USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
a) HCOOH
b) HCN
c) HCNS
d) HCNO
e) H4Fe (CN)6

02. (FUVEST-SP)
a) Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?

b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH).

03. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
a) HCl
b) HI
c) H2SO3
d) H2SO4
e) CH3CH2COOH

04. Dar nome aos seguintes ácidos (solução aquosa):
a) HClO2                                                        b) HBr
c) HCN                                                           d) HNO2
e) H3AsO4                                                     f) H3SbO3
g) HF                                                              h) HCl
i) HSCN                                                          j) H2S
k) H2CO3                                                       l) H3BO3
m) H4SiO4

05. Escreva a fórmula molecular das substâncias  em solução aquosa.
a) ácido (orto) fosfórico                                   b) ácido fosforoso
c) ácido hipofosforoso                                     d) ácido metafosfórico
e) ácido pirofosfórico                                       f) ácido arsênico
g) ácido crômico                                              h) ácido sulfídrico
i) ácido periódico                                             j) ácido metarsênico
k) ácido bórico                                                 l) ácido mangânico
m) ácido hipobromoso

06. (Vunesp-SP) Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.

b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.

04 O ácido dicrômico é também chamado ácido pirocrômico. Sabendo que a fórmula do
ácido crômico é H2CrO4, qual a fórmula do ácido dicrômico?

07 (Ufes-ES) Os ácidos com as fórmulas moleculares HPO3, H3PO4 e H4P2O7, são,
respectivamente:
a) metafosfórico, ortofosfórico e pirofosfórico.
b) ortofosfórico, metafosfórico e pirofosfórico
c) ortofosfórico, pirofosfórico e metafosfórico
d) piforosfórico, metafosfórico e ortofosfórico
e) pirofosfórico, ortofosfórico e metafosfórico

08. (Mackenzie-SP) A água régia, que é uma mistura capaz de atacar o ouro, consiste numa solução formada de três partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico. As fórmulas das substâncias destacadas são, respectivamente:
a) Au, HClO3 e HNO3
b) O, HClO e HCN
c) Au, HCl e HNO3
d) Hg, HCl e HNO2
e) Au, HClO2 e NH3

09 (FMU-SP) Os nomes dos ácidos abaixo são respectivamente: HNO3; HClO; H2SO3, H3PO3
a) nitroso, clórico, sulfuroso, metafosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso

10. (Mackenzie-SP) Os ácidos identificados pelas fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq)
e HClO3(aq) denominam-se, respectivamente:
a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico.
b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico.
c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso.
d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico
e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso.

11. (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados mericanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobri- dor, Carl Wilhem Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
a) HCOOH.
b) HCN.
c) HCNS.
d) HCNO.
e) H4Fe(CN)6

12. (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq), H3PO4(aq)
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.

13 (UFMT-MT) Alguns ácidos oxigenados podem formar três ácidos com diferentes graus de hidratação. Estes ácidos recebem prefixos: ORTO,META e PIRO.O prefixo ORTO corresponde ao ácido que apresenta:
a) menor teor de água na molécula.
b) teor de água intermediário entre o META e o PIRO.
c) maior teor de água na molécula.
d) teor de água menor que o META.
e) teor de água menor que o PIRO.

14. (Uepb PB) As fórmulas moleculares dos ácidos, periódico, iodoso, iódico e hipoiodoso são, respectivamente:
a) HIO4 HIO2 HIO3 HIO
b) HIO HIO2 HIO3 HIO4
c) HIO4 HIO3 HIO2 HIO
d) HIO HIO4 HIO3 HIO2
e) HIO2 HIO HIO4 HIO3

15. O ácido piroantimônico apresenta a seguinte fórmula molecular: H4Sb2O7. As fórmulas dos ácidos meta antimônico e ortoantimônico são, respectivamente:
a) HSbO3 e H3SbO4
b) H2SbO3 e H3SbO4
c) HSbO3 e H4Sb2O5
d) H3SbO3 e H3SbO4
e) H4SbO4 e HSbO2

16. H2S2O7(aq.), H2SO4(aq.), H2SO3(aq.) e H2S2O3(aq.) são, respectivamente, os ácidos:
a) sulfuroso, sulfúrico, pirossulforoso e tiossulforoso.
b) sulfuroso, sulfúrico, pirossulfúrico e persulfúrico.
c) pirossulfúrico, sulfúrico, sulfuroso e tiossulfúrico.
d) pirossulfúrico, sulfúrico, pirossulforoso e sulforoso.
e) sulforoso, sulfúrico, tiossulfúrico e pirossulfúrico.

17.(ERSHC-1999) Sobre a poluição do meio ambiente, com presença de CO2 e SO2, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:

V
F

0
0
H2SO4 é o maior vilão da chuva ácida.

1
H2CO3 é o maior vilão da chuva ácida.
2
2
HNO3 não está presente na chuva ácida.
3
3
Chuva ácida corrói o concreto, o cimento e o ferro das construções.
4
4
Chuva ácida não é tão prejudicial nos lagos devido a presença de água.
18. (ERSHC-1999) Sobre a poluição do meio ambiente, com presença de CO2 e SO2, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:

V
F

0
0
H2SO4 é o maior vilão da chuva ácida.
1
1
H2CO3 é o maior vilão da chuva ácida.
2
2
HNO3 não está presente na chuva ácida.
3
3
Chuva ácida corrói o concreto, o cimento e o ferro das construções.
4
4
Chuva ácida não é tão prejudicial nos lagos devido a presença de água.

19) (ERSHC-1999) A respeito das utilidades das substâncias químicas encontradas no dia-a-dia, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:

V
F

0
0
O HCl está presente no suco gástrico.
1
1
O H2S tem cheiro de ovo podre.
2
2
O H2CO3 é utilizado na fabricação explosivo.
3
3
O HNO3 é utilizado em refrigerantes.
4
4
O HNO3 é utilizado na fabricação de fertilizantes.

20) (ERSHC-1999) A respeito das utilidades das substâncias químicas encontradas no dia-a-dia, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:

V
F

0
0
O HCl é utilizado na câmara de gás (pena de morte)
1
1
O HCN é utilizado na câmara de gás (pena de morte)
2
2
O H2SO4 é desidratante energético.
3
3
O HCl é utilizado em limpeza de edifícios (remoção de respingos de cal após a caiação).  
4
4
O H2SO4 é usado na fabricação de explosivos.

21) (ERSHC-1999) A respeito do grau de hidratação e respectiva nomenclatura dos ácidos, julgue as sentenças:

V
F

0
0
Ácido Orto é o mais hidratado.
1
1
Ácido meta é obtido ao se retirar 1 molécula de água do ácido Orto.
2
2
Ácido Piro é obtido por 2 moléculas de Orto, pela retirada de 1 molécula de água.
3
3
Ácido meta é obtido ao se retirar 2 moléculas de água do ácido Orto.
4
4
O ácido Orto é o de menor grau de hidratação.



GABARITO COM O SEU  PROFESSOR !

domingo, 28 de julho de 2013

FUNÇÕES QUÍMICAS - REVISÃO


FUNÇÕES INORGÂNICAS

Fonte: wwwmundodaeducaçao.com.br

01- (UFJF-2006) Andradita é um mineral contendo cátions cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato (SiO44-).
 Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca3Fe2(SiO4)3. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o “Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:

a)       +2, +3 e 1s2.
b)       +2, +3 e 1s2 2s1.
c)       +1, +2 e 1s2 2s1.
d)      +1, +3 e 1s2 2s2.
e)       +2, +2 e 1s2.

02- (UFMT-2006) Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCℓ62-, NaIO4, P2O74- e grafite são, respectivamente:

a)       -2     +7     -4      0.
b)       +2    +6     +4     0.
c)       +4 +7        +5        +4.
d)      +4 +7        +5        0.

03- (UFMT-2007) Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCℓ) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias CℓO; Cℓ-; CℓO-; CℓOe ICℓ são, respectivamente:

a)       (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).
b)       (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).
c)       (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).
d)      (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).
e)       (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

04- (UNICAP-2003) Dados os elementos Li, S, Zn e Aℓ, podemos concluir que a carga mais provável para cada um de seus íons será: (Números atômicos: Li = 3; Aℓ = 13; S = 16 e Zn = 30)

0-0)     para o lítio, a carga será (+2);
1-1)     para o alumínio, a carga será (+3);
2-2)     o enxofre terá carga mais provável (-2);
3-3)     a carga mais provável para o zinco é (+1);
4-4)     em módulo, as cargas do enxofre e do zinco são iguais.

05- (UNISC-2006) Os ácidos inorgânicos são constituídos, exclusivamente, por ligações covalentes. Analise as fórmulas estruturais abaixo e indique a única representação que não está correta.

 
06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético       (   ) Tem cheiro de ovo podre.
( 2 ) Ácido sulfúrico     (   ) Componente do vinagre.
( 3 ) Ácido carbônico  (   ) É utilizado em baterias de automóveis.
( 4 ) Ácido sulfídrico    (   ) É usado em refrigerantes.
( 5 ) Ácido clorídrico   (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)       4 - 1 - 2 - 3 - 5.
b)       3 - 2 - 5 - 4 - 1.
c)       2 - 3 - 1 - 5 - 4.
d)      5 - 4 - 2 - 3 - 1.
e)       1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)       Quando concentrados, são oxiácidos fortes.
b)       Reagem com bases, formando hidrácidos.
c)       Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.
d)      Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.
e)       Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético      (   ) Tem cheiro de ovo podre.
( 2 ) Ácido sulfúrico   (   ) Componente do vinagre.
( 3 ) Ácido carbônico             (   ) É utilizado em baterias de automóveis.
( 4 ) Ácido sulfídrico (   ) É usado em refrigerantes.
( 5 ) Ácido clorídrico (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)       4 - 1 - 2 - 3 - 5.
b)       3 - 2 - 5 - 4 - 1.
c)       2 - 3 - 1 - 5 - 4.
d)      5 - 4 - 2 - 3 - 1.
e)       1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)       Quando concentrados, são oxiácidos fortes.
b)       Reagem com bases, formando hidrácidos.
c)       Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.
d)      Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.
e)       Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

08- (USS-2006) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma substância muito utilizada para combater a acidez estomacal. Sobre a referida substância podemos afirmar:

a)       É um sal neutro.
b)       Apresenta em sua fórmula 1 ligação iônica e 5 ligações covalentes normais.
c)       Pode ser produzida pela reação entre NaOH e H3CO3.
d)      É classificada como uma substância covalente.
e)       Forma com a água uma solução de pH < 7.

09- (UNIMONTES-2006) Uma das etapas utilizadas para tratamento de água poluída consiste em misturar à água sais sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) ou cloreto de ferro III (FeCℓ3), tendo, como conseqüência, a decantação dos poluentes em suspensão na água.

A escolha de um dos sais para promover a decantação encontra-se justificada na alternativa
a)   Ambos os sais são iônicos, dissolvem-se em água, e as soluções básicas resultantes neutralizam os poluentes ácidos, decantando-os.
b)    Tanto os íons SO42+ como os íons Cℓ- se hidrolisam, formando ácidos que oxidam os poluentes em suspensão, decantando-os.
c)       Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ são provenientes de ácidos fortes e que, em presença de água, se precipitam ou se decantam como ácidos.
d)      Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ se hidrolisam, formando flocos dos respectivos hidróxidos que se aderem aos poluentes, decantando-os.

10- (UEMS-2005) Desde a   Antigüidade, o homem desenvolve atividades relacioNadas com o conhecimento químico. Essas atividades são chamadas por alguns historiadores da química como “artes práticas químicas”. Uma dessas “artes” é o uso de pigmentos e corantes.

A tabela a seguir mostra alguns pigmentos encontrados em escavações na Ágora de Atenas:

COR
PIGMENTO
FÓRMULA QUÍMICA

Vermelho
Hematita
Fe2O3
Cinábrio
HgS
Realgar
As2S3
Amarelo
Ocres Amarelos
Fe2O3.H2O
Orpigmento
As2S3
Verde
Malaquita
Cu(OH)2.CuCO3
Azul
Azurita
Cu(OH)2.2CuCO3

Branco
Calcário
CaCO3
Gesso
CaSO4.2H2O
Chumbo branco”
Pb(OH)2.2PbCO3

A respeito dos pigmentos mostrados na tabela, é correto afirmar que:

a)       o cinábrio é o sulfeto mercuroso.
b)       a  hematita e os ocres amarelos são óxidos de ferro (III).
c)       chumbo branco é um carbonato básico de chumbo (IV).
d)      malaquita e azurita  são carbonatos  básicos  de cobre (I).
e)       o gesso é o sulfato de cálcio anidro.

11- (UERJ-2007) O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento.Os compostos de que ele dispõe são:

I.        sulfato de sódio.
II.     sulfeto de zinco.
III.  sulfato de magnésio.
IV.  sulfeto de sódio.
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.
Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:

a)         I                      b)         II                     c)         III                   d)        IV

12- (UFJF-2007) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa que representa a seqüência CORRETA de (I) a (V).

(I)     Sal neutro
(A)  SO3
(II)  Reage com a água produzindo ácido sulfúrico
(B)   H2
(III)          Sal ácido
(C)   NaCℓ
(IV)          É um dos produtos da reação do ácido clorídrico com zinco metálico
(D)  HNO3
(V)  É um ácido forte
(E)   NaHSO4

a)       I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
b)       I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B.
c)       I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C.
d)      I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E.
e)       I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.

13- (UFPB-2007) Os compostos H4P2O7, CaCℓBr, MgSO3, PbSO4 são designados, respectivamente, como:

a)       ácido pirofosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.
b)       ácido ortofosfórico, brometo-cloreto de cálcio, sulfato de magnésio, sulfito de chumbo.
c)       ácido metafosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.
d)      ácido pirofosfórico, brometo-cloreto de cálcio, sulfito de magnésio, sulfato de chumbo.
e)       ácido pirofosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfato de magnésio, sulfito de chumbo.

14- (UFPB-2007) Os solos brasileiros, em sua maioria, são ácidos, dificultando a cultura de várias espécies de plantas, e são caracterizados por baixas concentrações de íons Ca2+ e Mg2+ e por valores elevados do cátion Aℓ3+. Esse problema é corrigido mediante o processo conhecido como calagem, que consiste na incorporação ao solo de substâncias que se hidrolisam e corrigem a acidez.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o sal apropriado para a redução da acidez do solo é:

a)       NH4Cℓ.
b)       CaCO3.
c)       MgSO4.
d)       Aℓ(NO3)3.

15- (UPE-2006) A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo dos tempos. Na pólvora negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas

a)       o carbonato de sódio e o enxofre.
b)       o nitrito de potássio e o chumbo.
c)       o nitrato de potássio e o ferro.
d)      o nitrato de potássio e o enxofre.
e)       o nitrito de cálcio e o chumbo.

16- (UPE-2005) Sejam as seguintes afirmativas:

I.        Todos os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são igualmente solúveis em água.
II.     O sulfato de alumínio, quando dissolvido em água destilada, torna o meio ácido.
III.  Alotropia é a propriedade que um elemento químico apresenta de originar dois ou mais compostos químicos que diferem entre si, nas respectivas propriedades físicas.
IV.  O zinco metálico não reage com cloreto de hidrogênio (HCℓ) liquefeito, mesmo que o metal esteja pulverizado.

São corretas as afirmativas

a)       I e III.     
b)       II e III.    
c)       II e IV.    
d)      III e IV.  
e)       I e IV.

17- (UNICAP-2003) O controle de acidez de um solo é feito pela adição de sais. Sabendo-se que um determinado solo de uma região está ácido, pode-se diminuir sua acidez, adicionando-se

0-0)     NaHCO3.
1-1)     NH4Cℓ.
2-2)     Aℓ2(SO4)3.
3-3)     FeCℓ3.
4-4)     CaCO3.

18- (UCS-2006) Vários óxidos fazem parte do nosso dia-a-dia e são de grande importância econômica.  Por exemplo, o óxido de alumínio e o óxido de cromo III o matérias-primas para a extração do alumínio e do cromo, respectivamente. O óxido de zinco é utilizado em pomadas, e o óxido de magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas, para a obtenção da cor vermelha.

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as fórmulas de todos os óxidos citados no texto acima.

a)       AℓO – Cr2O3   ZnO Mg2O – FeO.
b)       Aℓ2O3   Cr3O3   Zn2O – Mg2O – Fe2O3.
c)       Aℓ2O3   Cr2O3   ZnO MgO – Fe2O3.
d)      Aℓ2O3   Cr2O3   ZnO Mg2O – FeO.
e)       Aℓ2O3   CrO – Zn2O – MgO Fe2O3.

19- (UDESC-2006) Nos últimos anos, o perigo do efeito estufa agravou-se devido à emissão excessiva de substâncias químicas que absorvem o calor refletido pela Terra.

Assinale a alternativa em que todas as substâncias apresentadas referem-se aos “gases do efeito estufa”.

a)       CO2, CH4, NOx, CFCs.
b)       H2O, NaCℓ, CO2, C8H16.
c)       CO2, CH4, SO2, HNO3.
d)      O2, NOx, H2O, NH3.
e)       H2SO4, CFCs, CO2, H2O.

20- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda considerando a temperatura ambiente.

( 1 ) FeO                   (     ) peróxido
( 2 ) S8                      (     ) ácido
( 3 ) C2H6                 (     ) base
( 4 ) H2O2                 (     ) óxido
( 5 ) HCℓ                  (     ) gás
( 6 ) NaOH               (     ) substância simples

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)       4 - 6 - 5 - 3 - 1 - 2.
b)       4 - 5 - 6 - 1 - 3 - 2.
c)       6 - 5 - 1 - 2 - 3 - 4.
d)      3 - 4 - 2 - 1 - 6 - 5.
e)       5 - 1 - 4 - 2 - 3 - 6.

21- (UNICENP-2006) Analise com muita atenção as seguintes afirmações, relacionadas com a Química Inorgânica:

 I.        Os óxidos formados pelos metais alcalinos são compostos iônicos com caráter básico.
II.        Na reação do magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídico, ocorre a formação de cloreto de magnésio e a liberação de gás hidrogênio.
III.  A reação de um sal com outro sal ocorre, pois pelo menos um dos produtos é mais volátil que os reagentes ou está menos ionizado que os reagentes.
IV.    A pirólise do carbonato de cálcio é uma reação espontânea de síntese, enquanto que a decomposição do ácido carbônico formando CO2 e H2O é uma reação de análise.

Indique a alternativa correta:

a)       As afirmações I e II são verdadeiras, mas as afirmações III e IV são falsas.
b)       A afirmação I é verdadeira, mas as afirmações II e III são falsas.
c)       A afirmação IV é verdadeira, mas as afirmações II e III são falsas.
d)      A afirmação II é verdadeira, mas a afirmação I é falsa.
e)       As afirmações I e III são verdadeiras, mas a afirmação IV é falsa.

22- (UFV-2006) As fórmulas Fe2O3, HNO3, KHSO4, H2S, Aℓ(OH)3 representam, respectivamente, as seguintes substâncias:

a)   óxido de ferro(II), ácido nitroso, sulfato monoácido de potássio, sulfito de hidrogênio, hidróxido de alumínio(II).
b)       óxido de ferro(II), ácido nitroso, bissulfato de potássio, ácido sulfuroso, hidróxido de alumínio.
c)       óxido de ferro(III), ácido nítrico, bissulfito de potássio, sulfato de hidrogênio, hidróxido de alumínio(III).
d)      óxido de ferro(II), ácido nitroso, sulfato de potássio, ácido sulfídrico, hidróxido de alumínio.
e)       óxido de ferro(III), ácido nítrico, hidrogenossulfato de potássio, sulfeto de hidrogênio, hidróxido de alumínio.

23- (UFSJ-2006) A respiração de um astronauta numa nave espacial causa aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através de reação química com reagente apropriado, gerando um carbonato como produto. Dos reagentes abaixo, o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine é

a)       o ácido sulfúrico concentrado.
b)       a água destilada.
c)       o fenol.
d)      o hidróxido de lítio.

24- (UFSJ-2006) Os conjuntos de espelhos e vidros de janelas que proporcionam visibilidade ao motorista constituem parte importante do veículo. Vidros podem ser definidos como sendo sólidos amorfos, ou seja, sem estrutura cristalina definida. O vidro comum é obtido misturando-se carbonato de sódio à sílica (óxido de silício) e se funde a aproximadamente 600ºC. Os vidros utilizados nos veículos, entretanto, são obtidos pela adição de óxido de boro ao vidro comum, tornando-os mais duros. As fórmulas químicas que representam os três componentes inorgânicos dos vidros citados acima são, respectivamente,

a)       Na(CO3)2, SiO4 e BO.
b)       Na2CO3, SiO2 e BO2.
c)       Na2CO3, SiO2 e B2O3.
d)      Na2CO3, SiO e B2O3.

25- (PUC-MG-2006) O quadro abaixo relaciona algumas substâncias químicas e aplicações muito comuns no nosso cotidiano.

SUBSTÂNCIAS
APLICAÇÕES
Hidróxido de amônio
Produtos de limpeza e explosivos
Ácido sulfúrico
Solução de bateria, desidratante
Óxido de cálcio
Controle da acidez do solo e caiação
Bicarbonato de sódio
Fermento e antiácido estomacal
     
As fórmulas que representam as substâncias citadas nesse quadro são, respectivamente:

a)       NH3OH, H2SO3, CaO2 e  Na(CO3)2.
b)       NH4OH, H2SO4, CaO e NaHCO3.
c)       NH3OH, H2SO4, CaO2 e Na(CO3)2.
d)         NH4OH, H2SO3, CaO e NaHCO3.

26- Sobre os gases CO2, CO e SO2 são feitas as seguintes afirmativas:

I.        Tanto o CO2 como o SO2 reagem com a água produzindo hidróxidos.
II.     O CO e CO2 são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.
III.  O SO2 e o CO2 não apresentam a mesma geometria molecular.
IV.  O CO e SO2 são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.

Estão corretas as afirmativas:

a)         I e II.                                    d)          II e III.                       e)         II e IV.
b)         III e IV.                                c)         I e III.

27- (UEMS-2005) Considere os seguintes usos e características de algumas substâncias:

I.   Forma uma suspensão com água devido à sua baixa solubilidade que pode ser utilizada com um antiácido.
II.     Gerado na combustão completa, na forma sólida é conhecido como gelo seco.
III.  Ácido forte presente no suco gástrico, é vendido comercialmente dissolvido em água como nome de ácido muriático.

Relacione  as características das substâncias descritas em I, II e III, respectivamente, com suas fórmulas:

a)       NaO, CO e HCℓ.
b)       Mg(OH)2, CO2  e HCℓ.
c)       NaOH, H2CO3  e HNO3.
d)      NaOH, CO2 e HCℓO.
e)       Mg(OH)2, CO e HNO3.
                                                                           GABARITO

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Questão
Alternativa
01
A
02
E
03
D
04
FVVFV
05
C
06
A
07
C
06
B
07
B
08
D
09
B
10
B
11
E
12
A
13
B
14
D
15
C
16
VFFFV
17
C
18
A
19
B
20
A
21
E
22
D
23
C
24
B
25
B
26
B
27
D